【推荐1】优生优育是我国的基本国策，孕妇常用的补铁剂也从以往的硫酸亚铁换成了吸收更好的“富马酸亚铁”。请根据下列信息回答对应的问题：
(1)在“富马酸亚铁”中，亚铁离子的价电子排布式为___________，其未成对电子数数量为___________
(2)富马酸的结构如图所示，结合其结构特点，下列几种溶剂中，可以溶解富马酸的有___________(填写字母选项)

A．水

B．乙醚

C．乙醇

D．苯

(3)富马酸结构中，碳原子的杂化类型是___________，其中元素的电负性由大到小排序为___________
(4)如图是富马酸的一种同分异构体：马来酸，其结构如何所示，查阅资料发现，富马酸的熔点在300^oC，而马来酸熔点仅140^oC，请用文字说明其熔点差异巨大原因：_____

(5)除了常规的药物补铁，老人家推崇“铁锅炒菜”补铁，这种补铁效果十分有限，主要原因是铁锅表面会覆盖一层四氧化三铁，或者氧化铁，不适合人体的直接吸收，反倒是锅底会存在少量的石墨与氧化亚铁，理想氧化亚铁晶体的晶胞如图所示：

已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm³，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，Fe²⁺的个数为___________ ，与O^2-紧邻且等距离的O^2-数目为___________；Fe²⁺与O^2-最短核间距为___________ pm。

【推荐3】钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛及其化合物都有着广泛的用途。
(1)钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______，与P同周期且第一电离能比P小的元素有_______种。
(3)是一种储氢材料，其中的可由和结合而成。含有_______(填序号)。
①键       ②π键       ③氢键       ④配位键       ⑤离子键
(4)硫酸氧钛(显价)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为_______。
   
(5)卤化钠和四卤化钛的熔点如图所示，的熔点呈如图变化趋势的原因_______。
   
(6)经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数。晶胞顶点位置为所占据，体心位置为所占据，棱心位置为所占据。请据此回答或计算：
①的氧配位数为_______；
②写出该晶体的密度表达式：_______。

【推荐1】(1)下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是_____
A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗
B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C．附有MnO₂的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗
(2)室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

实验	现象
	试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅棕色气体，溶液呈蓝色。
	试管II中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色。

下列说法正确的是_____
A．试管I中浅棕色气体为NO₂，由硝酸还原生成
B．等量的Cu完全溶解时，I中消耗的HNO₃更多
C．换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈
D．试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO₂
(3)溶液的导电性与溶液中的离子的种类和浓度有关，下列各组实验过程的被滴加溶液导电性变化与如图对应的是_____

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加H₂SO₄溶液
B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液
C．向糖水中滴加NaCl溶液。
D．向盐酸中滴加氨水
(4)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄) 的熔点如图所示。下列判断不正确的是_____

A． TiF₄ 的熔点反常升高是由于氢键的作用
B． NaX随X^-半径增大，离子键减弱。
C． NaX均为离子化合物
D． TiCl₄ 为共价化合物
(5)如图所示，钠-氯化镍电池是以β-Al₂O₃(Al₂O₃· xNa₂O)作为固体电解质构成的一种新型高能电池(2Na + NiCl₂Ni+2NaCl)，下列关于该电池的叙述错误的是_____

A．放电时NaCl在熔融电解质中生成
B．充电时阴极反应： Na⁺+e^-= Na 。
C．氯离子通过β-Al₂O₃ (s)在两电极间移动
D．如果电池过度放电，AlCl可能被还原
(6)最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料： T-碳。可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如下图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是_____

A．T-碳与石墨、金刚石互为同素异形体
B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体。
C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同
D．T-碳与金刚石中的碳原子都采取杂化方式不同

【推荐3】近日，厦门大学王野教授、谢顺吉教授综述了Cu基催化剂上CO₂和CO制得C₂H₄、C₂H₅OH、CH₃COOH等物质的原理。回答下列有关问题：
(1)基态Cu⁺的价电子排布式为____。
(2)C₂H₄、C₂H₅OH、CH₃COOH三种物质中碳原子杂化形式有____，催化CO₂还原的过程中可能产生CO，该离子的空间构型为____。
(3)与分子结构相似，配位化合物中心原子也存在轨道杂化现象，NH₃可与Cu²⁺形成配离子的化学式为___，1mol该离子含有σ键___mol，已知CuCl空间结构为直线型，则Cu⁺的杂化形式为___。
(4)某种含铜热电材料，晶胞结构如图，Cu位于棱、面上，Sb位于体心、顶点，S位于晶胞内，底部边长为a pm，高为c pm，该晶体的化学式为___，其中部分原子坐标为M(0，0，0)、A(，，0)、N(1，1，)，则Y点的原子坐标为___。晶体的密度为ρ g/cm³，则c=___pm(用a和ρ的式子表示)。设N_A为阿伏加德罗常数的值。

【推荐1】可与等元素组成热电材料。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为______________，其同一周期且未成对电子数最多的元素基态原子价电子轨道表示式为______________。
(2)制备铜的配合物时，将胆矾溶于水形成蓝色溶液，滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入无水乙醇后，得到深蓝色晶体。
①写出深蓝色溶液中配离子的结构(表示出配位键)______________；已知中心原子与配位原子位于同一平面，则中心原子的杂化方式为______________。
A．       B．       C．       D．
②深蓝色晶体中微粒间的相互作用力有______________(填标号)。
A．离子键       B．非极性共价键       C．金属键       D．配位键
(3)中键角______(填“>”、“<”或“＝”)深蓝色晶体中键角。
(4)组成的热电材料，其晶胞结构如图所示。若A点原子分数坐标为，B点原子分数坐标为______。已知晶胞参数，该晶体的密度为______(只列式，不计算)。
   

【推荐2】分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：

已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、。
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
回答下列问题：
(1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为___________。
(2)“碱浸”时，与NaOH反应的离子方程式为___________。
(3)向碱浸液加入盐酸调节pH=4，有析出，分离出的操作是___________。滤液中As元素最主要的存在形式为___________(常温下，的各级电离常数为：、、)。
A．       B．       C．       D．
(4)①中，Sb的化合价为___________。
②“氯盐酸浸”时，通入的目的是___________。
(5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为___________。
(6)可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于的原因为___________。晶胞是长方体结构(如图所示)，碲的配位数为___________。已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算表达式)

【推荐3】资源的综合利用具有重要战略作用，以废渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、TiO₂、Sc₂O₃)为原料回收Sc、SiO₂、TiO₂的流程如下：
          
已知：钪离子可以在不同pH下生成()；，。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为_______。
(2)滤渣的主要成分为_______(写化学式)，加入铁粉的作用是_______。
(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，则沉淀会溶解。写出与过量NaOH溶液反应生成的含产物的化学方程式：_______。
(4)加入溶液后，当溶液中时，的最大值为_______。
(5)在熔融盐体系中电解、可获得电池材料TiSi，装置如图所示。石墨电极附近可收集到黄绿色气体，写出该极的两个电极反应式：_______。

(6)通过氮掺杂反应生成，过程如下图所示。
   
①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_______(写出计算式)。
②图乙晶体中_______。