T1 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1),下列说法错误的是( )
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 2.00 | 3.00 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 1.80 |
A.用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.60/t1mol·L-1·min-1 |
B.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g),达到平衡时,n(CO2)=1.20 mol |
C.保持其他条件不变,在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率将增大 |
D.温度升至T2 ℃,上述反应的平衡常数为0.70,则正反应的ΔH<0 |
更新时间:2018-12-05 12:30:57
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【推荐1】一定温度下,向溶液中加入适量溶液,不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表所示.资料显示,反应分两步进行:①,②,反应过程中能量变化如图所示.下列说法不正确的是
0 | 2 | 4 | 6 | |
0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
A.0~6min的平均反应速率: |
B.的作用是增大过氧化氢的分解速率 |
C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应 |
D.反应的 |
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【推荐2】某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图,t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是
A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L-1·s-1 |
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6改变的条件是升高化学反应的温度 |
C.B的起始物质的量为0.02mol |
D.该化学反应的表达式为:3A B + 2C |
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【推荐1】将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃时,在体积为100mL的固定容积的密闭容器中充入0.1molCO2、0.3molH2,测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是
A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 |
B.平衡时CO2的转化率为75% |
C.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
D.500℃时该反应的平衡常数K=3 |
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【推荐2】在容积为1L的密闭容器中充入0.1molCO2、0.1molCH4,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图,下列有关说法不正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应 |
B.压强:p4>p3>p2>p1 |
C.1100℃时该反应平衡常数约为1.64 |
D.压强为p4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
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【推荐3】通过甲醇羧基化法取甲酸甲酯(HCOOCH3):CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g),在容积固定的密闭容器中,投入等物质的量CH3OH和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化),下列说法不正确的是
A.此制取甲酸甲酯的反应△H<0 |
B.图中X点,延长反应时间能提高CO转化率 |
C.图中W点,升高温度能提高CO转化率 |
D.380℃下,图中Z点,c起始(CH3OH)=5.0×10-4 mol/L,CO平衡转化率为50%,则平衡常数K(z)=2000 |
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【推荐1】反应X(s)+2Y(g)2W(g) ∆H =-akJ·mol-1(a>0),一定温度下,在恒容的密闭容器中,加入1molX和2molY发生反应,下列说法正确的是
A.当容器中气体的压强不再改变时,表明该反应一定已达到平衡状态 |
B.当达到平衡状态时,X和Y的转化率之比为1:2 |
C.当Y与W的物质的量浓度之比为1:1时,表明该反应一定已到达平衡状态 |
D.当容器内气体的密度不再改变时,表明该反应一定已达到平衡状态 |
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【推荐2】将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)达到一定反应限度时有的CO转化成CO2,在相同条件下,将1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反应器中,当反应达到同一反应限度时,混合气体CO2的体积分数可能是( )
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A.反应①中H2的转化率高于反应②中CO的转化率 |
B.=0.75 |
C.反应②的平衡常数表达式为K2 |
D.反应①和反应②达到平衡后:= |
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B.容器前用表示的平均反应速率为 |
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D.两容器达到平衡时,b容器压强大于a容器压强 |
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