通过甲醇羧基化法取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是
HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是| A．此制取甲酸甲酯的反应△H＜0 |
| B．图中X点，延长反应时间能提高CO转化率 |
| C．图中W点，升高温度能提高CO转化率 |
| D．380℃下，图中Z点，c起始(CH3OH)=5.0×10-4 mol/L，CO平衡转化率为50%，则平衡常数K(z)=2000 |
更新时间：2022-11-22 20:05:02
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是：
| A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
| C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·molˉ1 |
| D．图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】向1L恒容密闭容器中通入1molCO2(g)和4molH2(g)，只发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是| A．120℃下，20min时反应达到a点，则0~20min内v(CO2)=0.02mol•L-1•min-1 |
| B．当CO2与CH3OH的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态 |
C．240℃时，该反应的化学平衡常数K= L2•mol-2 |
| D．a点和b点时，改变温度对反应的影响结果相反 |
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，现将A、B物质按照物质的量
和
充入恒容容器中发生反应，另发生数次为该次投料量
倍的反应。反应达到平衡时
物质转化率
与投料比
的关系如下图所示，则下列说法不正确的是
，则
大于4
则
、b、1的三条线段将重合
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示∶
下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示∶| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
| NO(g) | CO(g) | ||
| 甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
| 乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
| 丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
| B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小 |
| C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v(正)>v(逆) |
| D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率<40% |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A．反应可表示为X+3Y2Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变 |
| B．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
| C．平衡常数为16L2/mol2 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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增大
【推荐1】一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示：
下列说法正确的是
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示：| n/(mol) t/min | N2 | H2 | NH3 |
| 0 | 1.0 | 3.0 | 0 |
| 3 | 0.875 | 2.625 | 0.24 |
| 6 | 0.8 | 2.4 | 0.4 |
| 9 | 0.8 | 2.4 | 0.4 |
| A．t=6 min时该反应刚好达到平衡状态 |
| B．0～3 min内，用NH3表示的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 |
| C．该反应达到化学反应限度时，N2的转化率为80% |
| D．容器内气体的平均相对分子量保持不变，说明该反应已达到化学平衡状态 |
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【推荐2】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O（g）＋C（s）
CO（g）＋H2（g）△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 （ ）
CO（g）＋H2（g）△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 （ ）| 容器 | 温度（T1>T2） | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |||
| n（H2O） | n（C） | n（CO） | n（H2） | n（CO） | ||
| I | T1 | 0.6 | 1.2 | 0 | 0 | 0.2 |
| II | T1 | 1.2 | 1.2 | 0 | 0 | x |
| III | T2 | 0 | 0 | 0.6 | 0.6 | y |
| A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1 |
| B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小 |
| C．若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v（H2）=0.04mol·L-1·min-1 |
| D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6% |
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，已知
和
的初始物质的量均为0.01mol，测得
的平衡转化率为60%，下列说法
、
物质的量均为0.01mol，则反应正向进行
