已知室温时Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：324 题号：7278427

已知室温时Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－¹⁰，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－⁹。下列说法中不正确的是

A．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）

B．虽然BaSO₄和BaCO₃溶解度相差较小，但BaCO₃可以转化为BaSO₄

C．室温下，饱和BaSO₄和BaCO₃混合溶液中，c(SO₄^2-)/c(CO₃^2-)＝4.4×10^－²

D．分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大

18-19高二上·天津静海·期中查看更多[3]

更新时间：2018-12-06 11:09:31 |

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【知识点】沉淀的溶解与生成解读溶度积定义及表达式解读溶度积常数相关计算解读

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解题方法

Ksp及其计算

【推荐1】20mL0．1mol/LFeCl₃溶液中含有部分Fe²⁺，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4．0×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=8．0×10^-16。
下列说法错误的是

A．沉淀中只有Fe(OH)₃	B．沉淀中有Fe(OH)₃和Fe(OH₎₂
C．滤液c(Fe³⁺)=4．0×10^-8mol/L	D．向滤液中滴加FeCl₂溶液，无沉淀产生

2016-12-09更新 | 893次组卷

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【推荐2】下列有关实验现象、解释和结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂N₂O₄的△H＞0
B	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	酸的强弱：HX＜HY
C	常温下，用pH计分别测定0.1mol/LNaA溶液的0.1mol/LNaB溶液的pH	pH：NaA＞NaB	能证明酸性：HA＞HB
D	向盛有1mL0.lmol/L的AgNO₃溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡，	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

2020-05-10更新 | 104次组卷

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【推荐3】下列关于沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^-(aq)的说法正确的是

A．AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

B．等物质的量的AgNO₃和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag^＋和Cl^-

C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D．“

”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

2023-08-14更新 | 117次组卷

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解题方法

与物质的组成相关的NA的应用电解质溶液中粒子数目的判断与NA

【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是

A．100mL1mol·L^-1NH₄C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1N_A

B．0.5L0.5mol·L^-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N_A

C．60gSiO₂晶体中含有[SiO₄]四面体结构单元的数目为N_A

D．25℃时K_sp(CaSO₄)=9×10^-6，则该温度下CaSO₄饱和溶液中含有3×10^-3N_A个Ca²⁺

2021-05-17更新 | 712次组卷

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【推荐2】T ℃时，向10 mL 0.1 mol·L^-1CaCl₂溶液中滴加0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca²⁺)与Na₂CO₃溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知lg 5=0.7)

A．x、y两点c(Ca²⁺)之比为2 000∶3

B．K_sp(CaCO₃)=5×10^-9

C．z点对应的分散系很稳定

D．若用Na₂SO₄代替Na₂CO₃，则图象在x点后的变化如虚线部分

2019-04-10更新 | 168次组卷

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Ksp及其计算

【推荐3】Cu(OH)₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s) ⇌ Cu²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下K_sp＝2×10^－²⁰。在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于

A．3

B．4

C．5

D．6

2020-01-11更新 | 54次组卷

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【推荐1】t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知t℃时AgCl的K_sp＝4.9×10^－10，下列说法不正确的是(　　)

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t℃时，K_sp(AgBr)＝4.9×10^－13

C．在t℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数K=1000

D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

2017-12-14更新 | 149次组卷

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【推荐2】常温时，若Ca(OH)₂和CaWO₄ (钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知

)。下列分析正确的是

A．由图可知常温下

B．室温下饱和Ca(OH)₂溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，恢复至室温，Ca(OH)₂的K_sp不变，钙离子浓度不变

C．饱和 Ca(OH)₂溶液和饱和CaWO₄溶液等体积混合：

D．d点的CaWO₄溶液中，加入CaCl₂固体，d点溶液组成沿da线c点移动(假设混合后溶液体积不变)

2022-07-01更新 | 99次组卷

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解题方法

Ksp及其计算

【推荐3】已知某温度下，K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12，下列叙述正确的是

A．向氯化银的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化银沉淀的质量将减小

B．饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c(Ag^＋)大

C．向0.0008 mol·L^-1的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0.002 mol·L^-1 AgNO₃溶液，则CrO

沉淀完全(离子浓度小于10^-5 mol·L^-1)

D．将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^-1的KCl和0.001 mol·L^-1K₂CrO₄混合溶液，先产生AgCl沉淀

2020-12-30更新 | 659次组卷

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