乙基环己烷常用作气相色谱对比样品，也用于有机合成。
(1)乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：
①C8H16(l)
C8H10(l)+3H2(g) ΔH1＞0
②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g) ΔH2＝a kJ·mol-1
③C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l) ΔH3＝b kJ·mol-1
则反应①的ΔH1为__________ (用含a、b的代数式表示)，有利于提高上述反应①的平衡转化率的条件是____ (填字母)。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
(2)不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。
①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____ (填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____ 。
(3)t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系如下图所示。
①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____ mol(忽略其他副反应)，液态C8H16(l)的转化率是_________ 。
②x1显著低于x2的原因是_____________ 。
(1)乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：
①C8H16(l)
C8H10(l)+3H2(g) ΔH1＞0②C8H10(l)
C8H6(l)+2H2(g) ΔH2＝a kJ·mol-1 ③C8H6(l)+5H2(g)
C8H16(l) ΔH3＝b kJ·mol-1则反应①的ΔH1为
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
(2)不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。
①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正
②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是
(3)t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系如下图所示。
①在8 h时，反应体系内氢气的量为
②x1显著低于x2的原因是
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更新时间：2018-12-09 01:11:34
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填空题
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困难
(0.15)
【推荐1】碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
(1) 实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2。16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：_______ 。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_______ 。
(2)单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O⇌H3O＋+ OH-)，生成的阳离子为_______ ；阴离子为_______ 。
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：_______ ，_______ 。
(4) 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为_______ mol·L-1(精确到0.01)。
(5) I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式：_______ 。
(1) 实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2。16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：
(2)单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O⇌H3O＋+ OH-)，生成的阳离子为
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：
(4) 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为
(5) I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式：
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填空题
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解题方法
【推荐1】对于一般的化学反应：aA十bB=cC + d D存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；m+n为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。
Ⅰ．1073K时，反应：2NO(g) +H2(g)=N2(g) +2H2O(g)的实验数据如下表所示：
(1)通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v=____________ ，为____________ 级反应。
Ⅱ．已知可逆反应A(g)
B(g)的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据：
试回答下列问题：
(2)600K时反应的平衡常数K=____________ ；
(3)正反应的△H____________ 0(填“>”或“<”)。
(4)850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3 mol气体A，一段时间后达平衡。下列说法正确的是____________ (填序号)。
(5)600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2．30lg
=(k正+k逆)t，[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A， B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间〕，则：
①t =__________ min时反应达平衡。
②反应一段时间后A， B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=_________ mol/( L·min)(保留整数)；此时，逆反应的瞬时速率v=_________ mol/( L·min) (已知lg2=0．3， lg5=0．7)
Ⅰ．1073K时，反应：2NO(g) +H2(g)=N2(g) +2H2O(g)的实验数据如下表所示：
| 实验编号 | 初始浓度（mol·L-1） | 初始速率(mol·L-1·min-1) | |
| c(H2) | c(NO) | v | |
| 1 | 0.0060 | 0.0010 | 8.00×10-7 |
| 2 | 0.0060 | 0.0020 | 3.20×10-6 |
| 3 | 0.0060 | 0.0040 | 1.28×10-5 |
| 4 | 0.0030 | 0.0040 | 6.40×10-6 |
| 5 | 0.0015 | 0.0040 | 3.20×10-6 |
Ⅱ．已知可逆反应A(g)
B(g)的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据：| 温度(K) | 600 | 850 | |
| 速率常数 | k正（min-1） | 32 | 70 |
| k逆（min-1） | 8 | 12 | |
试回答下列问题：
(2)600K时反应的平衡常数K=
(3)正反应的△H
(4)850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3 mol气体A，一段时间后达平衡。下列说法正确的是____________ (填序号)。
| A．恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A，达到新平衡时，A的转化率减小，体积分数增大 |
B．升高温度， 、 均增大，且增大幅度大 |
| C．使用催化剂，、均增大，且比值不变 |
| D．达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零 |
| E．平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始时相同 |
| F．若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1.5mol气体B，达平衡时，A的浓度为上述平衡时的一半 |
=(k正+k逆)t，[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A， B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间〕，则：①t =
②反应一段时间后A， B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=
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(0.15)
解题方法
【推荐2】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：
(1)请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图______ 。
(2)氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是______ (填操作名称)。
②上图3中浓硫酸的作用是______ 。
(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是______ 。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器内物质总质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变ΔH______ 0(填 “>”、“=”或“<”)，25.0℃时分解平衡常数的值=______ 。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将______ (填“增加”，“减少”或“不变”)。
NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：(1)请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图
(2)氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
②上图3中浓硫酸的作用是
(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器内物质总质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变ΔH
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将
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(0.15)
【推荐3】目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：_______
（2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
①T10C时，该反应的平衡常数K=_______
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。
A．=0.8mol·L-1 B．=1.4 mol·L-1 C．<1.4 mol·L-1 D．>1.4 mol·L-1
③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______ (填选项字母）。
A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol
B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol
D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：______________________________ 。
（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g）+ 6H2(g）
CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
①该反应的焓变△H__ 0，熵变△S___ 0（填＞、＜或＝）。
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式______________ 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜________ g。
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：（2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol[ | 达到平衡所需时间/min | |
| C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 |
①T10C时，该反应的平衡常数K=
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度
A．=0.8mol·L-1 B．=1.4 mol·L-1 C．<1.4 mol·L-1 D．>1.4 mol·L-1
③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是
A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol
B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol
D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g）+ 6H2(g）
CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
| 投料比[n(H2）/ n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
| 2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
| 3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
①该反应的焓变△H
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
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(0.15)
【推荐1】从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。
(1)图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。
①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为___________ 。该反应的△H____ 0（选填“＞”、“＜”、“=”）。
②压强为 P4时，在 Y 点：υ(正)____ υ(逆)。（选填“＞”、“＜”、“=”）；
③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10 mol•L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数
为________ （保留三位有效数字）。
(2)温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是( )
A．温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解
B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C．要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中
D．在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
(3)X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是___ (填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是________ (填化学式)。
(1)图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。 ①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为
②压强为 P4时，在 Y 点：υ(正)
③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10 mol•L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数
为
(2)温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是
A．温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解
B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C．要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中
D．在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
(3)X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是
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(0.15)
解题方法
【推荐2】目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：
(1)已知：①
②
则
_______ kJ/mol。
(2)将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应，相同时间内测量逸出气体中
的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果下图所示。
①a点的
_______ b点的
(填“>”“<”或“=”)。
②c点_______ (填“是”或“否”)一定是平衡状态，理由是_______ 。
③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用，原因是_______ 。
(3)对于反应，实验测得：
，
，
、
分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。下列说法中正确的是_______ 。
A.反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力
B.使用不同的催化剂反应的活化能随之改变
C.其他条件不变，
随1/T增大而增大
(4)T℃，将2molNO(g)和2molCO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，
时达到平衡，测得反应过程中CO的转化率与时间的关系如下图，则a点处对应的
_______ 。
(1)已知：①
②
则
(2)将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应
，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果下图所示。①a点的
(填“>”“<”或“=”)。②c点
③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用，原因是
(3)对于反应
，实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。下列说法中正确的是A.反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力
B.使用不同的催化剂反应的活化能随之改变
C.其他条件不变，
随1/T增大而增大(4)T℃，将2molNO(g)和2molCO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，
时达到平衡，测得反应过程中CO的转化率与时间的关系如下图，则a点处对应的
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解题方法
【推荐3】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是_______ 。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为： 2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=___ 。
②该反应的△H_____ 0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡_____ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)H2A为二元弱酸。室温下配制一系列c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=0.100 mol∙L−1的H2A与NaOH的混合溶液。测得H2A、HA−、A2−的物质的量分数c(x)%(c(x)%=
×100%)随pH变化如图所示。_______ 。
②室温下，若将0.100 mol∙L−1的H2A与a mol∙L−1的NaOH溶液等体积混合，使溶液的pH=7。则H2A的Ka2=______ mol∙L−1 (用a表示)
(4)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) (Ⅰ)。平衡时PSO3-T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡常数Kp(Ⅰ)=______ (kPa)2，Kp (Ⅰ)随反应温度升高而______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是
(2)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为： 2NO(g) +2CO(g)
N2(g) +2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示：| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| N甲(CO)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| N乙(CO)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
②该反应的△H
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡
(3)H2A为二元弱酸。室温下配制一系列c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=0.100 mol∙L−1的H2A与NaOH的混合溶液。测得H2A、HA−、A2−的物质的量分数c(x)%(c(x)%=
×100%)随pH变化如图所示。
②室温下，若将0.100 mol∙L−1的H2A与a mol∙L−1的NaOH溶液等体积混合，使溶液的pH=7。则H2A的Ka2=
(4)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)
Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) (Ⅰ)。平衡时PSO3-T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡常数Kp(Ⅰ)=
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(0.15)
【推荐1】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：（ⅰ）PbCl2(s)+2Cl－(aq)
(aq) △H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04
(1)步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为_____________________ ，步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2与FeCl2、盐酸反应生成FeCl3，实现FeCl3的重复利用，其离子方程式为__________ ，加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是_____________________________ 。
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因___________________________ 。
(3)写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式__________________________________ 。
(4)滤液3是_______________ 。
(5)铅蓄电池的电解液是稀硫酸(22%~28%)，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为________________________________ 。
已知：（ⅰ）PbCl2(s)+2Cl－(aq)
(aq) △H＞0（ⅱ）Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04
(1)步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因
(3)写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式
(4)滤液3是
(5)铅蓄电池的电解液是稀硫酸(22%~28%)，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为
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解题方法
【推荐2】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：
（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为____ 。
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________ 。
（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝___ mol·L－1。
（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝___ ，pH控制在___ 范围。
②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_____ 。
（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为___________ 。
（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是
（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝
（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝
②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有
（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐3】乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料。C2H6裂解制C2H4是化学工业的一个重要研究课题，目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下：
(Ⅰ)C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H1=+125kJ·mol-1
(Ⅱ)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2=+177kJ·mol-1
(Ⅲ)2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-211.6kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为_______ kJ。
(2)在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的C2H6发生反应(Ⅰ)，反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是_______ 。
(3)反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-
+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=_______ kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______ 。
(4)乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应(Ⅲ)之外，还发生副反应(Ⅳ)：2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比
的变化关系如图所示：
已知：C2H4的选择性=
×100%
C2H4的收率=C2H6的转化率×C2H4的选择性
①控制=2而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是_______ ；<2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_______ 。
②一定温度和压强为5.8pMPa条件下，将C2H6和O2按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，C2H4选择性为60%，C2H4的收率为48%。该温度下，反应2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)的Kp=_______ (用含字母p的代数式表示，带单位。已知Kp是用反应体系中气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(Ⅰ)C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H1=+125kJ·mol-1(Ⅱ)CO2(g)+C2H6(g)
C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2=+177kJ·mol-1(Ⅲ)2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-211.6kJ·mol-1回答下列问题：
(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为
(2)在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的C2H6发生反应(Ⅰ)，反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是
(3)反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-
+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=(4)乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应(Ⅲ)之外，还发生副反应(Ⅳ)：2C2H6(g)+7O2(g)
4CO2(g)+6H2O(g)。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示：已知：C2H4的选择性=
×100%C2H4的收率=C2H6的转化率×C2H4的选择性
①控制
=2而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是<2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是②一定温度和压强为5.8pMPa条件下，将C2H6和O2按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，C2H4选择性为60%，C2H4的收率为48%。该温度下，反应2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g)的Kp=
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