【推荐1】某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应不一定能自发进行

B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

D．加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变

【推荐2】对于反应，下列说法正确的是

A．使用催化剂可降低该反应的焓变

B．该反应的

C．该反应的平衡常数的表达式

D．升高温度可提高的平衡转化率

【推荐3】下列说法正确的是（ ）

A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

B．能自发进行的反应一定能迅速发生

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)   △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行

【推荐1】下列说法不正确的是

A．已知x(250℃)和y(25℃)两个反应，则反应速率：

B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子

C．反应：能否自发进行，主要由决定

D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同

【推荐2】侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵，通过以下两步反应可实现NH₄Cl分解产物的分离：
NH₄Cl(s)+MgO(s)NH₃(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol^-1
Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84kJ·mol-1

B．两步反应的ΔS均大于0

C．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂

D．5.35gNH4Cl理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L

【推荐3】下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是

A．ΔH>0的反应使体系能量升高，不能自发进行

B．ΔH<0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行

C．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大

D．熵增原理说明ΔS<0过程在任何条件下都不能自发进行

【推荐1】向的恒容密闭容器中通入和各，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应在任意温度下均可自发进行

B．温度下，的平衡转化率是30%

C．、两点平衡常数：

D．温度下，0到内，用表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1

【推荐2】下列有关反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)       ΔH＜0的说法正确的是

A．该反应在任意条件下均能自发进行

B．其他条件一定，升高温度能提高反应的平衡转化率

C．使用催化剂能改变反应的焓变，加快反应的速率

D．其他条件一定，增大反应的压强，可以增大正、逆反应的速率

【推荐3】下列说法中，正确的是（             ）

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

【推荐1】丙烯与发生加成反应，生成和两种产物，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是

   

A．该反应是放热反应，所以能自发进行

B．生成的反应，反应速率较慢的步骤是第Ⅰ步

C．从能量角度看，较稳定的产物是

D．总反应的

【推荐2】下列说法正确的是

A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大

B．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

C．常温下，分别在同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D．反应在常温下可自发进行，说明该反应的

【推荐3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知   ，则摩尔燃烧焓为

B．反应在常温下能自发进行，则该反应的

C．已知   ，   ，则

D．在稀溶液中：，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ