【推荐1】某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：　△H＞0，下列叙述正确的是

A．平衡后升高温度，平衡逆向移动

B．平衡后加入少量催化剂，逆反应速率不变

C．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡

D．平衡后加入X，△H增大

【推荐3】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示0.1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL， pH随lgV的变化

C．图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1

D．图丁表示同一温度下，再不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

【推荐2】SO₂、NO_x是主要的大气污染物。某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝(细菌生存的最佳温度为30～45℃，pH为6.5～8.5)，研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。该小组采用催化反应法研究时，发现NH₃和NO在Ag₂O催化剂表面反应时，相同时间条件下，NO生成N₂的转化率随温度的变化关系如图2所示。下列说法错误的是

A．从图1中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳pH是8

B．图1中pH过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降

C．图2中，在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是：NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应

D．图2中，在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低是因为Ag2O催化剂活性下降

【推荐3】如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是                      (　　)

A．a与b相比，b的活化能更高

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，a对应的反应速率更快

【推荐1】通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器中有反应   ，测得随反应时间(t)变化如图所示。下列判断正确的是

A．0～5min内，

B．10min时改变的外界条件可能是升高温度

C．恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．12min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

【推荐2】对于工业制H₂SO₄过程中的反应：2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加快化学反应速率

B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

C．降温时，反应速率减小

D．缩小密闭容器的体积，可以加快反应速率

【推荐3】下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究生成反应的吸放热	将充有的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变浅，生成的反应为吸热反应
B	比较和HF的酸性强弱	相同条件下，分别用pH试纸测定溶液、溶液的pH	溶液的溶液的pH，证明的酸性比HF的酸性强
C	比较氢氧化铜和氢氧化镁的大小	向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入溶液	先出现蓝色沉淀，
D	向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	该溶液中一定无

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e- =Fe3+

【推荐2】下列说法中有明显错误的是

A．对于有气体参加的反应，增大压强不一定加快反应速率

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．对于△H＞0且能自发进行的化学反应，其ΔS＞0

【推荐3】下列说法正确的是(　　)

A．能自发进行的反应一定能迅速发生

B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57kJ· mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向