某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：
△H＞0，下列叙述正确的是
△H＞0，下列叙述正确的是| A．平衡后升高温度，平衡逆向移动 |
| B．平衡后加入少量催化剂，逆反应速率不变 |
| C．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 |
| D．平衡后加入X，△H增大 |
更新时间：2023-02-15 19:29:56
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【推荐1】下列有关化学能与热能说法正确的是
| A．需要加热的化学反应都是吸热反应 |
| B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H相同 |
| C．焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变 |
| D．等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
途径a：
途径b：
途径a：
途径b：
| A．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 |
| B．在电解饱和食盐水法制备氯气的装置中，采用阳离子交换膜 |
C．在铜的电解精炼过程中，当阳极溶解铜32g时转移电子数为 |
D．电解氧化铝制备单质铝时，加入冰晶石 目的是增大电解液的导电性 |
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【推荐1】
是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为
的7390倍。我国科学家用
作为催化剂实现了
催化水解，其历程如图所示。下列说法错误的是
是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了催化水解，其历程如图所示。下列说法错误的是A．总反应为： |
B．不能改变总反应的 |
C．反应过程中， 、 键既有断裂又有形成 |
| D．反应过程中涉及的小分子都只含有极性键 |
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解题方法
【推荐2】化学反应速率与生产、生活密切相关。以下措施能减慢化学反应速率的是
| A．用煤粉代替煤块燃烧 |
| B．食物存放在冰箱里 |
C． 分解制 时加入少量 |
D．用 代替 与锌粒反应制 |
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作催化剂，虚线框内物质是中间体
【推荐1】研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2·NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=H2O(1)+CO(NH2)2(s)△H=-178kJ·mol-1。一定温度下，某科研小组在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生上述反应，令起始时
=x，得到CO2的平衡转化率(α)与x的关系如图所示。下列说法正确的是
=x，得到CO2的平衡转化率(α)与x的关系如图所示。下列说法正确的是| A．升高温度和增大压强均能提高尿素的产率 |
| B．若2v(NH3)正=v(CO2)逆，说明该反应达到了平衡状态 |
| C．图中A点NH3的平衡转化率为66.7% |
| D．若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动 |
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【推荐2】向绝热恒容密闭容器中通入
和
，在一定条件下发生反应
，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为
①反应在c点到达平衡
②浓度：a点小于c点
③
，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
④混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑤体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑥逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑦改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为①反应在c点到达平衡
②
浓度：a点小于c点③
，ab段的消耗量小于bc段的消耗量④混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑤体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑥逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑦改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
| A．4个 | B．5个 | C．6个 | D．7个 |
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2NH3(g)
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【推荐1】向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。以下说法正确的是
和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。以下说法正确的是
| A．c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点<b点 |
| C．反应物的总能量>生成物的总能量 |
| D．若起始投料相同，改用起始温度和体积均相同的恒温恒容容器，平衡时反应物的转化率下降 |
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【推荐2】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．用 TiCl4制备 TiO2·xH2O 时加入大量的水，同时加热 |
| B．常温下， NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)<1×10-7mol/L |
| C．密闭容器中反应：H2 (g)+I2(g)⇌2HI(g) ，缩小容器时，气体颜色变深 |
| D．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和 NaCl 溶液中的溶解度 |
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的恒容密闭容器中充入
和
，在一定条件下发生反应：
。反应进行
时达到平衡状态，测得
。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，
