短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
| A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 |
| B．简单离子的半径：X2->Y+ |
| C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 |
| D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 |
更新时间：2019-01-04 09:06:23
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【推荐1】已知金属元素X、Y，下列叙述可以用来判断X的金属性强于Y的是
A．原子最外层电子数： |
B．等物质的量的单质X和Y分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的量： |
C．原子半径： |
| D．X单质能从Y的盐溶液中置换出单质Y |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是
| A．原子半径：Y>Z>W | B．一定条件下，Y可置换出X |
| C．气态氢化物稳定性：Z>W | D．熔点YW2>XW4 |
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溶液的试管中滴加稀
与
发生氧化还原反应
固体溶于水，进行导电性实验
试纸测定
的
和
溶液的
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解题方法
【推荐1】W、X、Y、Z、M分布于3个短周期，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z的最外层电子数是M最外层电子数的2倍，M基态原子的电子占据7个原子轨道，W、X可以形成的化合物为XW。下列说法正确的是
| A．原子半径M＞Z＞X | B．工业上用热还原法制取M的单质 |
| C．简单氢化物热稳定性：Z＜Y | D．化合物XW具有强还原性 |
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【推荐2】下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是
| A．O、Cl、S、P | B． 、 、 、 |
| C．Li、Na、K、Rb | D．、 、、 |
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【推荐1】根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
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原子半径 | 0.074 | 1.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.143 |
| 最高化合价或最低化合价 | -2 | +2 | +1 | +5、-3 | +7、-1 | +1 | +5、-3 | +3 |
A．元素 、 形成的化合物是离子化合物 |
B．元素 位于第二周期第Ⅳ 族 |
C．元素、 形成的化合物为两性氧化物 |
D．题述元素中，元素 的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强 |
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【推荐2】下表是部分短周期元素的相关信息：
下列判断正确的是
| 元素代号 | L | M | T | Q | R |
| 原子半径/nm | 0.154 | 0.130 | 0.118 | 0.102 | 0.073 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
| A．沸点：H2Q>H2R |
| B．碱性：T(OH)3>M(OH)2 |
| C．T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应 |
| D．L与R形成的化合物中只能含有离子键 |
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【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。下列说法错误的是
| A．简单离子半径：X>Y> Z |
| B．气态氢化物的稳定性：W>X |
| C．单质的熔点：Z>Y |
| D．元素Z形成的单质被称为“国防金属” |
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己；25℃时，0.1 mol·L-1的丁溶液pH=13.下列说法错误的是
| A．1 mol甲与足量乙反应转移2 mol电子 |
| B．离子半径Z＞W |
| C．甲与丙反应时，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成 |
| D．四种元素可以组成化合物WXY2Z4 |
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