【推荐1】已知某温度下：
反应①的平衡常数为K₁；
反应②的平衡常数分别为K₂；
反应③的平衡常数为K₃；
则下列说法正确的是

A．

B．

C．对于反应①，恒温恒容下，增加CO的量，平衡常数K1增大

D．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

【推荐2】一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．反应①的活化能小于反应②

B．该温度下，反应③的平衡常数大于1

C．t1时，B的消耗速率小于生成速率

D．t2时，

【推荐3】一定条件下，反应：6H₂(g)+2CO₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．达到平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)

C．b点对应的平衡常数K值大于c点

D．a点对应的H2的平衡转化率为90%

【推荐1】能正确反映出N₂+3H₂2NH₃，△H<0的关系的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g) + B(g)xC(g) 有如图所示的关系曲线，下列说法不正确的是（ ）

A．温度： T1>T2	B．压强：p2>p1
C．正反应是放热反应	D．x的值是2

【推荐3】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．平衡时的压强是起始压强的1.2倍

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)

【推荐1】CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应
CH₄(g)＋CO₂(g)=2H₂(g)＋2CO(g) ΔH=247.1 kJ·mol^-1
H₂(g)＋CO₂(g)=H₂O(g)＋CO(g) ΔH=41.2 kJ·mol^-1
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH₄)∶n(CO₂)=1∶1条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率不能达到Y点的值

【推荐2】对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）

A．图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行

B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

【推荐3】在某密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，若其他条件不变，只改变某一条件时，该反应的平衡图像变化如图所示(图中p表示压强，且p₁＞p₂；T表示温度；n表示物质的量；α表示平衡转化率)，则以下说法正确的是

A．由反应图像I可知，该反应的正反应方向放热

B．由反应图像I可知，x+y＜z

C．由反应图像II可知，T1＜T2

D．由反应图像I与图像II可知，该反应只有在高温条件下才能自发进行

【推荐1】在容积一定的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间)

A．P3＜P4，y为A2转化率

B．P3＜P4，y为A2浓度

C．P3＞P4，y为混合气密度

D．P3＞P4，y为C的体积分数

【推荐2】T℃时，在2L恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)→Z(g)(未配平)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
   

A．反应方程式为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．0～3min，反应速率v(Z)=0.067mol∙L-1∙min-1

C．其他条件不变，升高温度，化学平衡正向移动

D．如图3所示的反应进程，改变的条件可能是增大压强

【推荐3】可逆反应aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g)ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中不正确的是　　　　

A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数不变

C．化学方程式系数a＋c＞b＋d

D．ΔH＞0，升高温度平衡常数K值增大