具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )
①最外层有3个电子的原子 ②价电子有3个电子的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④价电子有3个未成对电子的原子
①最外层有3个电子的原子 ②价电子有3个电子的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④价电子有3个未成对电子的原子
A.②③ | B.①④ | C.②④ | D.①③ |
更新时间:2019-01-14 10:10:20
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【推荐1】下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是
A.Fe3+ | B.P | C.Cr | D.Cu |
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【推荐2】TiO2的“纳米材料"有广泛的应用,工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃,沸点为136.4℃,易溶于有机溶剂。制取TiO2的反应为:①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2;②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。下列说法正确的是
A.基态Ti原子核外价电子排布式为4s2 |
B.Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子 |
C.TiCl4晶体是离子晶体,配位数为4 |
D.反应①中被氧化的元素不止一种 |
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【推荐3】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。基态原子A的原子轨道半充满,B的价电子层中有3个未成对电子,D的价层电子排布式为nsn-1np2n-2,C与D同族,E的最外层只有1个电子,次外层有18个电子。这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,由C、D所形成的阴离子呈正四面体结构、阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。下列说法正确的是
A.5种原子中第一电离能最大的是C |
B.A、B所形成的化合物中只含极性键 |
C.1mol该阳离子中含有24molσ键 |
D.B、C、D所形成的简单氢化物中,沸点最低的是D |
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解题方法
【推荐1】下列化学用语表示正确的是
A.氯原子的结构示意图: |
B.碳的基态原子电子排布图: |
C.SO3的VSEPR模型: |
D.丙烯的键线式: |
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【推荐2】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号,J为0族元素。
下列说法正确的是
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
A.基态R原子的轨道表示式为违背了泡利原理 |
B.与的半径大小关系为 |
C.Y的第一电离能大于X的第一电离能 |
D.电负性最大的元素为J |
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