a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。已知a与f同主族，a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，d的氧化物W具有两性，e的单质T常温下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是
| A．原子半径：f>e>d>c>b |
| B．化合物Z中既含有极性键又含有非极性键 |
| C．X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物 |
| D．电解熔融的W可以制备d的单质 |
更新时间：2019-01-24 21:35:08
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【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：Z＞Y＞X |
| B．如图所示实验可证明非金属性：Cl＞Z |
| C．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同产物均不同 |
| D．Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键 |
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【推荐2】下列排列顺序正确的是：
| A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- | B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF |
| C．酸性: H2SO4> HClO4>H3PO4>H2SiO4 | D．熔点: Al > Mg > Na > K |
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轨道大，其空间包括了
能级的能量一定比
能级的能量高
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【推荐1】同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是
| A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 |
| B．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小 |
| C．非金属性：X>Y>Z |
| D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 |
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【推荐2】锂的用途很广泛，涉及电池、核工业等领域。下列说法错误的是
| A．钠与水的反应比锂更剧烈 |
| B．锂是最轻的金属，具有银白色光泽 |
| C．锂在氧气中燃烧的产物主要是氧化锂 |
| D．等质量的锂和钾相比，钾与水反应生成的H2较多 |
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【推荐3】五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是
| 元素 | 元素的相关信息 |
| M | 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2 |
| W | 原子的M电子层上有3个电子 |
| X | 在短周期元素中，其原子半径最大 |
| Y | 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O |
| Z | 最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐 |
| A．W、Y、Z的简单离子半径依次增大 |
| B．M与Y、Z分别形成的化合物属于只含有极性键的共价化合物 |
| C．W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成 |
| D．常温下，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W持续反应 |
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【推荐1】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最高正价或最低负价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．简单离子半径： |
B．最高价氧化物对应的水化物酸性： |
C．简单氢化物的稳定性： |
| D．W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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【推荐2】N、O、Si、S 是重要的非金属元素。下列说法正确的是
| A．N、O、S、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 |
| B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质 |
| C．NH3、SiH4、H2S 分子中 N、Si、S 三种原子的价层电子对数相同 |
| D．N、Si、S 的单质均能和氧气直接反应，生成的产物分别是 NO2、SiO2 和 SO2 |
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【推荐3】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确 的是
| A．原子半径：r(D)>r(F)>r(A) |
| B．D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1 |
| C．把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 L |
| D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化 |
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