【推荐1】在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。已知反应管内发生的反应为：
反应1：　
反应2：　
下列说法正确的是
   

A．的

B．220℃~240℃时，转化率随温度升高而升高，主要原因是温度升高，促进反应2平衡正向移动

C．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率

D．为提高的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂

【推荐2】在KIO₃、 KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O；②3I₂+3HSO+3H₂O→6I ^-+3SO +9H⁺。当反应进行到15 min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象、下列有关说法错误的是（    ）

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两 个反应中，反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现 象与①②的反应速率有关

【推荐3】在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法不正确的是

A．无催化剂时，反应也能进行

B．与催化剂II相比，I使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂I时，内，

【推荐1】已知反应：A₂(g)+2B₂(g) 2AB₂(g)，下列说法正确的是

A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

C．达平衡后，正、逆反应速率均为零

D．0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2

【推荐2】设N_A代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，生成SO3分子的数目为2NA

B．标准状况下，4.2gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数目为0.9NA

C．1.6gCH4和足量的Cl2在光照条件下反应，生成CH3Cl数目为0.1NA

D．2.6gCH≡CH中含有的共用电子对数目为0.3NA

【推荐3】和在一定条件下能发生反应，

已知：(a、b、c均大于零)
下列说法正确的是

A．断开2molHI分子中的H-I键所需的能量大约是(b+c-a)kJ

B．形成2molH-I键放出的热量大于断开1molH-H键和1molI-I键吸收的总热量

C．向密闭容器中加入2mo(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量等于2akJ

D．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化图与上述反应能量变化图一致