【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

	X	Y	Z
W

(1)X元素在元素周期表中的位置_______。
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则液态YH₃中阳离子的电子式为_________。
(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______________。
(4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_____(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜，原因是__________。
(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。关于该电池的下列说法，正确的是_______

A．工作时电极b作正极，Z^2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
(6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性其对应的酸常存在于自然界中的植物中，能被酸性KMnO₄氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_________________

【推荐3】配平下列方程式
(1) ；________。
(2) ；________。

【推荐1】辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu₂S），还有Fe₂O₃、SiO₂及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列问题
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄。写出浸取时产生CuSO₄、MnSO₄反应的化学方程式__________。
（2）调节pH的目的是___________，pH的调节范围为___________。
（3）生成MnCO₃沉淀的离子方程式为___________。
（4）操作A为___________。
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═ 2Cu₂O（s）+ 2SO₂（g）△H=﹣768.2kJ/mol
2Cu₂O（s）+ Cu₂S（s）═ 6Cu（s）+ SO₂（g）△H=" +116.0" kJ/mol
则由Cu₂S与O₂加热反应生成Cu的热化学方程式为___________。
（6）若用含85% Cu₂S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO₃）₂，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备__________mol无水Cu（NO₃）₂。(计算结果精确到小数点后1位)

【推荐2】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO₂、MnO)制备MnO₂的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na₂MnO₄失去电子的物质的量为___________；MnO₂煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na₂MnO₄的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na₂MnO₄自身发生氧化还原反应，生成MnO₂和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO₂质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c₁mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液V₁mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na₂C₂O₄+2H₂SO₄+MnO₂=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O+Na₂SO₄)
步骤2. 然后用c₂mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液V₂mL。(已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO₂的质量分数为ω(MnO₂)=____________(列出计算的表达式即可)。

【推荐3】选做【化学—化学与技术】工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：

（1）吸收塔中的吸收剂X是_______；从副产物FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的操作是________、加热浓缩、再冷却结晶。
（2）用FeCl₃溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X。则在此过程中，先后加入的物质分别是______________________。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na₂FeO₄＝K₂FeO₄＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：__________。K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2－+10H₂O4Fe(OH）₃+8OH^－+3O₂↑，在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用____________（填序号）。
a．H₂O
b．稀KOH溶液、异丙醇
c．NH₄Cl溶液、异丙醇
d．Fe(NO₃）₃溶液、异丙醇

【推荐1】碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO₂+2H₂O＝2MnO(OH)+Zn(OH)₂，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄，其工艺流程如图所示：
   
(1)已知Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。
(2)滤液A中溶质的电子式为___________。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：__________________、_______________。
②若测得滤液的成分为c(Mn²⁺)+c(Zn²⁺)=a mol·L⁻¹，c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)=b mol·L⁻¹，滤液体积为1m³，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。
(5)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是_________________，生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。
(6)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C(C为正盐)，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_____________。

【推荐2】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO₂、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄∙7H₂O的工艺流程如下：

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）
A．10 mL             B．20 mL             C．50 mL             D．100 mL
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺ 反应：Mn²⁺ + ClO‾ + H₂O = MnO₂↓+ 2H⁺ + Cl‾ ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。
（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还含有_________________。（写2个）
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）
（5）已知MgSO₄、CaSO₄ 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO₄∙7H₂O。
（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO₄∙7H₂O为172.2 g ，则MgSO₄∙7H₂O 的产率为___。