碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1−x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：
(1)已知MnxZn(1−x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________ 。
(2)滤液A中溶质的电子式为___________ 。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：___________________________________ 。
(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：__________________ 、_______________ 。
②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L−1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L−1，滤液体积为1m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________ kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。
(5)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是_________________ ，生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________ 。
(6)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C(C为正盐)，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_____________ 。
(1)已知MnxZn(1−x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为
(2)滤液A中溶质的电子式为
(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：
(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：
②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L−1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L−1，滤液体积为1m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为
(5)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是
(6)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C(C为正盐)，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为
更新时间：2019-07-04 11:19:14
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【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
(1)“溶解浸取”时，需将海绵铜粉碎成细颗粒，其目的是___________ 。
(2)“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图所示：
①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___________ 。
②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___________ 。
③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是___________ 。
(3)“粗产品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸进行稀释，则对产品有何影响___________ 。
(4)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为______________________ 。
(5)某同学拟测定产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4－被还原为Mn2+，则产品中氯化亚铜的质量分数为______________________ 。
(1)“溶解浸取”时，需将海绵铜粉碎成细颗粒，其目的是
(2)“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图所示：
①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为
②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是
③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是
(3)“粗产品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸进行稀释，则对产品有何影响
(4)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为
(5)某同学拟测定产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4－被还原为Mn2+，则产品中氯化亚铜的质量分数为
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【推荐2】碲（Te）具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。
（1）利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____ （填化学式）；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是_______ （填物质名称）
②已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________ 。
③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____ mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu（OH）2，经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______ 。
②电解过程中，阴极的电极反应式为______ 。
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____ （任写一点）
（1）利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为
②已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为
③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为
②电解过程中，阴极的电极反应式为
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是
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【推荐1】亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
(1)测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是__________ (用离子方程式解释)，NaNO2溶液中c(HNO2)=__________ (用溶液中其它离子的浓度关系式表示)。
(2)沉淀法
取2mL0.1mol•L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下Ksp(AgNO2)=2×10-8 (mol•L-1)2； Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol•L-1)2，则反应AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化学平衡常数K=__________ (计算结果写成分数)。
(二)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)备亚硝酸钠。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
(3)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是__________ 。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为__________ ，装置B的作用是__________ 。
(5)仪器C的名称为__________ ，其中盛放的药品为__________ (填名称)。
㈠鉴别NaCl和NaNO2
(1)测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是
(2)沉淀法
取2mL0.1mol•L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下Ksp(AgNO2)=2×10-8 (mol•L-1)2； Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol•L-1)2，则反应AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化学平衡常数K=
(二)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)备亚硝酸钠。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
(3)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是
(4)装置A中发生反应的化学方程式为
(5)仪器C的名称为
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【推荐2】盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
Ⅰ．NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液；
b．称取xgNH4Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为______ g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的______ (填名称)。______ mol·g-1
Ⅱ．NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii．NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与
、[c(
)＋c(NH3)]有关
(2)NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：______ 。
(3)小组同学设计实验探究[c)＋c(NH3)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线______ (填曲线标号)表示溶液1.
②实验结果显示，当[c()＋c(NH3)]相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液______ (填溶液组号)
③已知A点时，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，则此时溶液的pH=______ (精确至小数点后1位)。
Ⅰ．NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液；
b．称取xgNH4Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为
②步骤b需要用到下图所示仪器中的
Ⅱ．NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii．NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与
、[c()＋c(NH3)]有关(2)NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：
(3)小组同学设计实验探究[c
)＋c(NH3)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
| 溶液组号 | 组成 | 体积/mL |
| 1 | 0.2mol·L-1NaCl溶液 | 15 |
| 2 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 3 |
| 0.1mol·L-1氨水 | 12 | |
| 3 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 7.5 |
| 0.1mol·L-1氨水 | 7.5 | |
| 4 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 12 |
| 0.1mol·L-1氨水 | 3 |
②实验结果显示，当[c(
)＋c(NH3)]相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液③已知A点时，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，则此时溶液的pH=
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【推荐3】未来脑教学云平台*按要求回答下列问题∶
(1)常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是___________ (填字母)。
A.溶液中导电粒子的数目将减少
B.由水电离的c(H+)浓度将减小
C.溶液中
不变
D. 溶液中
将减小
E.醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大
(2)①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1∶V2=___________ (忽略溶液体积的变化)。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是____________ (填字母)。
A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c (OH－)=2×10－7h$mol/L
B.若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C.若V1=V2，则混合后一定有∶c(Cl－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)
D.混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl－)+c (OH－)
(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示∶
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式___________________ 。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是________ (填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= ________________ (填准确数值)。
(4)已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10－4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于_______________ 。
(1)常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是
A.溶液中导电粒子的数目将减少
B.由水电离的c(H+)浓度将减小
C.溶液中
不变D. 溶液中
将减小E.醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大
(2)①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1∶V2=
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是_
A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c (OH－)=2×10－7h$mol/L
B.若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C.若V1=V2，则混合后一定有∶c(Cl－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)
D.混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl－)+c (OH－)
(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示∶
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= _
(4)已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10－4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于
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(0.15)
【推荐1】四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是______ 。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在______ 范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K=______ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH=＋140 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：______ 。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是______ (只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用______ 方法。
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K=
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH=＋140 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用
| TiCl4 | SiCl4 | |
| 熔点/℃ | -25.0 | -68.8 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
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【推荐2】电镀废水中含有的络合态镍(Ⅱ)和甘氨酸铬(Ⅲ)等重金属污染已成为世界性环境问题。常用的处理方法是臭氧法和纳米零价铁法。
I．臭氧法
(1)在废水中通入
，在紫外光(UV)照射下产生羟基自由基(·OH)，氧化分解络合态Ni(Ⅱ)使镍离子游离到废水中，部分机理如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①写出产生·OH的化学方程式：__________ 。
②加入一定量的
有利于提高氧化效果，原因是____________ 。
Ⅱ．纳米零价铁法
(2)制备纳米零价铁。
将
和
溶液在乙醇和水的混合溶液中混合搅拌(
氛围)，充分反应得到纳米零价铁、
、HCl、NaCl和
。写出反应的化学方程式_______________ 。
(3)纳米零价铁处理甘氨酸铬。
①甘氨酸铬(结构简式如图)分子中与铬配位的原子为_________ 。
②研究表明：纳米零价铁对有机物的降解通常是产生液相·OH对有机物官能团进行断键，使有机络合态Cr(Ⅲ)被释放到溶液中，同时氧化成无机Cr(Ⅵ）。纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图所示：
对初始铬浓度为
的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如图所示，其可能的原因是____________ 。
I．臭氧法
(1)在废水中通入
，在紫外光(UV)照射下产生羟基自由基(·OH)，氧化分解络合态Ni(Ⅱ)使镍离子游离到废水中，部分机理如下：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①写出产生·OH的化学方程式：
②加入一定量的
有利于提高氧化效果，原因是Ⅱ．纳米零价铁法
(2)制备纳米零价铁。
将
和溶液在乙醇和水的混合溶液中混合搅拌(氛围)，充分反应得到纳米零价铁、、HCl、NaCl和。写出反应的化学方程式(3)纳米零价铁处理甘氨酸铬。
①甘氨酸铬(结构简式如图)分子中与铬配位的原子为
②研究表明：纳米零价铁对有机物的降解通常是产生液相·OH对有机物官能团进行断键，使有机络合态Cr(Ⅲ)被释放到溶液中，同时氧化成无机Cr(Ⅵ）。纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图所示：
对初始铬浓度为
的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如图所示，其可能的原因是
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解题方法
【推荐3】钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：
回答下列问题：
（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：__________________ 。
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________ 和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________ 。
（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________ 来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________ (填“较大”或“较小”)。
（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________ 。
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______ 。
回答下列问题：
（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、
（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过
（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为
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