【推荐1】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为_________________，Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为：______________
(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________。PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为______________。

(3)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，计算x值和m︰n_______________，____________。

【推荐2】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：
I．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
（2）2Na₂S₂O₄＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO₂↑＋2H₂O；Na₂S₂O₃＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。
II．【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO₂进行反应，完成其反应方程式：

冷却至40～50℃，过滤，用___洗涤，干燥制得Na₂S₂O₄。
III．【Na₂S₂O₄的性质】
（1）Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/L
Na₂S₂O₄溶液在空气中pH变化如图所示：0～t₁段主要先生成HSO₃^－，根据pH变化图，HSO₃^－的电离程度___水解程度(填“＜”或“＞”)。

课题小组推测Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化，0～t₁段发生离子反应方程式为___。t₃时溶液中主要阴离子符号是___。
（2）隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解，得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和气体为_______(填化学式)．
请你设计实验验证产物有Na₂S₂O₃存在，完成下表中内容。
(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期的实验现象和结论

【推荐1】现有0.175 mol·L^-1醋酸钠溶液500 mL，(已知室温下，醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式______________________________；
(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是____________；

A. 溶液中c(Na⁺)与反应时间t的关系
B．CH₃COO^-的水解速率与反应时间t的关系
C．溶液的pH与反应时间t的关系
D．K_W与反应时间t的关系
(3)向醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正向移动的有______；

A．冰醋酸

B．纯碱固体

C．醋酸钠固体

D．氯化铵固体

(4)在醋酸钠溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有__________；

A．c(CH3COO-) + c(CH3COOH)>c(Na+)

B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)

(5)欲配制0.175 mol·L^-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案:
方案一：用托盘天平称取___________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH₃COONa) = 82g/mol ]
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为___________mol·L^-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(6)在室温下，0.175 mol·L^-1醋酸钠(CH₃COONa)溶液的pH约为________。

【推荐3】未来脑教学云平台*按要求回答下列问题∶
(1)常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是___________ (填字母)。
A.溶液中导电粒子的数目将减少
B.由水电离的c(H⁺)浓度将减小
C.溶液中 不变
D. 溶液中 将减小
E.醋酸的电离程度将增大，c(H⁺)也增大
(2)①常温下，将0.1mol/L的硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合后，溶液的pH=1则V₁∶V₂=___________ (忽略溶液体积的变化)。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V₁mL与pH=11的某碱BOH溶液V₂mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是____________ (填字母)。
A.若混合后溶液呈中性，则c(H⁺)+c (OH^－)=2×10^－7h$mol/L
B.若V₁=V₂，则混合后溶液的pH一定等于7
C.若V₁=V₂，则混合后一定有∶c(Cl^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D.混合后的溶液中一定有c(B⁺)+c(H⁺)=c(Cl^－)+c (OH^－)
(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示∶

溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①写出向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式___________________。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是________ (填字母)。
A.HCN B.HClO C.H₂CO₃ D.CH₃COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)= ________________ (填准确数值)。
(4)已知常温下K_sp(AgCl)=1.0×10^－10，K_sp (CH₃COOAg)=9.0×10^－4。常温下，CH₃COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于_______________。

【推荐2】CrO₃主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料。CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)B点时剩余固体的化学式是____________。
(2)加热至A点时反应的化学方程式为______________________________。
(3)CrO₃具有两性，写出CrO₃溶解予KOH溶液的反应化学方程式____________________。
(4)三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车。若反应后红色的CrO₃变为绿色的Cr₂(SO₄)₃，酒精被完全氧化为CO₂，则其离子方程式为_______________。
(5)由于CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因。某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图：

①A为电源___________极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为________________________。
②已知电解后阳极区溶液中c(Fe^3＋)为2.0×10^－13 mol·L^－1，则c(Cr^3＋)为__________mol·L^－1。{已知K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31}

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
(1)已知：4+10H₂O ⇌4Fe(OH) ₃+8OH^-+3O₂↑。K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有___。
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=_______的溶液。
(2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

①干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

②湿法制备中，若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：___________________________________。
③制备中间产物Na₂FeO₄，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为_______________。

(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH 放电时负极附近pH变化_______________，正极反应为：____________________。
(4)25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.54×l0^-9，若要使1000 L含有2.0×l0^－4 mol·L^-l K₂FeO₄的废水中的有沉淀产生，理论上至少加入Ca(OH)₂的物质的量为________mol。

【推荐1】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO₂、MnO)制备MnO₂的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na₂MnO₄失去电子的物质的量为___________；MnO₂煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na₂MnO₄的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na₂MnO₄自身发生氧化还原反应，生成MnO₂和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO₂质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c₁mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液V₁mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na₂C₂O₄+2H₂SO₄+MnO₂=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O+Na₂SO₄)
步骤2. 然后用c₂mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液V₂mL。(已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO₂的质量分数为ω(MnO₂)=____________(列出计算的表达式即可)。

【推荐2】四氯化钛(TiCl₄)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO₃)制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋
2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O
Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O=TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋
加入铁屑的作用是______。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在______范围。
(3)若把③中制得的固体TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数K=______。
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH=＋140 kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol^-1
写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：______。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是______(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用______方法。

	TiCl4	SiCl4
熔点/℃	-25.0	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6

【推荐3】高纯度的绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe^3＋的实验操作是___________________________。
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________；
通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn^2＋等杂质离子；
②除去Fe³⁺，反应的离子方程式为___________________________。
（3）操作IV的顺序依次为：___________、降温结晶。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②____________________________。
（5）测定绿矾产品中Fe^2＋含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol·L^—1 KMnO₄溶液滴定至终点，反应为：
5Fe^2＋＋＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______________________。