N2+3H2 
2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是| A．降低体系温度能加快反应速率 |
| B．使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率 |
| C．达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2 |
| D．若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3 |
更新时间：2019-02-26 11:21:42
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
| A．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 |
B．对于可逆反应2CO+2NO N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 |
| C．工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢 |
| D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】某实验小组用0.1
溶液和0.1
溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是
已知：
溶液和0.1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是已知：
| 实验序号 | 温度 | 溶液 | 溶液 |  | 出现沉淀所需的时间 |
| I | 10℃ | 5 | 5 | 10 | 10s |
| Ⅱ | 10℃ | 5 | 10 | a | 8s |
| Ⅲ | 10℃ | 5 | 7 | 8 |  s |
| Ⅳ | 30℃ | 5 | 5 | 10 | 3s |
A．实验Ⅱ中 |
B．实验Ⅲ中 |
| C．对比实验I、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大 |
| D．对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 |
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【推荐1】以下描述正确的是
| 选 项 | A | B | C | D |
| 装 置 图 |  |  |  |  |
| 结 论 | 右边试管产生气泡 较快，说明催化活 性：Fe3+＞Cu2+ | 左边棉球变棕黄色，右 边棉球变蓝色，说明氧 化性：Br2＞I2 | 有气泡产生， 可用此装置制 备少量氧气 | 试管中液体变浑浊， 说明非金属性：C＞Si |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是
| A．总反应为放热反应 | B．第①步有C=O键断裂 |
| C．第②步有C-C键形成 | D．催化剂可有效提高化学反应速率 |
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【推荐1】合成氨的热化学方程式为N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ∆H= -92.4 kJ/mol ，如图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始速率，下列说法正确的是 （ ）
2NH3(g) ∆H= -92.4 kJ/mol ，如图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始速率，下列说法正确的是 （ ）| A．Fe作催化剂时，氨气分解反应活化能最小 |
| B．氨气分解达到平衡时，单位时间内N≡N键断裂数目和N —H键形成数目相同 |
| C．低压有利于提高N2和H2产率 |
| D．高温有利于提高工业合成氨产率 |
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(0.65)
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【推荐2】在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：
2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：| A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快 |
| B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高 |
| C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒 |
| D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量 |
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【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．铅酸蓄电池属于二次电池，其充电过程是将电能转化为化学能 |
B．向密闭容器中充入64g 和48gO2，充分反应后生成的 的分子数小于NA |
| C．常温下可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 |
D．粗盐中含有可溶性硫酸盐及 、 等杂质，可选用① 溶液、② 溶液、③ 溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是③①②④ |
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解题方法
【推荐2】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向0.1mol∙L-1的醋酸溶液中滴加等温、等浓度NaOH溶液至过量 | 溶液温度先升高后降低 | CH3COO-的水解反应为放热反应 |
| B | 室温下，用pH试纸分别测定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH | pH：CH3COONa溶液＞NaF溶液 | HF酸性强于CH3COOH |
| C | 取1mL1mol∙L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液，将反应后的溶液分两份 | 一份滴KSCN溶液显红色，另一份滴淀粉溶液显蓝色 | KI与FeCl3的反应属于可逆反应 |
| D | 用铜电极电解稀硫酸 | 一个电极铜逐渐溶解，另一电极上产生无色气体 | H+的氧化性比Cu2+强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L |
| B．18gH2O中含共用电子对数为2NA |
| C．1molHClO中含有H—Cl键数为NA |
| D．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA |
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