【推荐1】某Al₂O₃样品中含有一定量的Cu、Fe，以及少量的Fe₂O₃。现通过下列生产过程，从该样品中回收铁红。流程如图：

(1)操作a需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。
(2)溶液Ⅰ中除OH^-外还含有大量的阴离子是____。
(3)试剂②是____，加入试剂②后发生的化学方程式为____。
(4)白色沉淀的成分是____；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：____。
(5)溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是____(填离子符号)，如何用实验证明：____。

【推荐2】铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。以某废料(主要成分为Na₂SiF₆，其他杂质忽略不计)为原料制备冰晶石(Na₃AlF₆)的一种流程如图所示：
   
已知：Na₂SiF₆+4NH₃·H₂O=2NaF+4NH₄F+X↓+2H₂O
（1）滤渣X是_________ (写化学式)。
（2）写出“水浴加热”过程中发生反应的化学方程式：_________。
（3）制备冰晶石的另一种方法：用氢氧化铝、碳酸钠溶液的混合物吸收HF，放出气体CO₂。理论上，反应物Al(OH)₃、Na₂CO₃、HF的物质的量之比为____________。
（4）以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有杂质Fe₂O₃、MgO、SiO₂)为原料制备NaAlO₂、AlCl₃。
①参照上述流程，以铝土矿为原料制备NaAlO₂溶液。
设计方案流程图：_______。(供选试剂：NaOH溶液、稀盐酸、CO₂、氨水、铝土矿)
②已知：几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示。

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.3	3.3	9.1
完全沉淀pH	3.1	4.0	11.1

注：pH≥11.2时，Al(OH)₃开始溶解。
利用铝土矿制备氯化铝过程中，要用NaOH溶液调节pH，从含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺的溶液中分离出Al(OH)₃，先调节pH为3.2，过滤；在滤液中加入氢氧化钠溶液，调节pH范围为____，过滤、洗涤、干燥得氢氧化铝。 当pH=5时，溶液中c(Al³⁺)为___mol·L^-1。[已知：常温下，Al(OH)₃的K_sp=2.0×10^-34]
（5）NaAlH₄在有机合成中作还原剂，可由AlCl₃和NaH在一定条件下合成。NaAlH₄的有效氢为__。(用分数表示)(已知：有效氢指1 g含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。NaAlH₄在氧化还原反应中氢元素的化合价升高至+1)

【推荐3】工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下：

(1)酸浸：
①为提高铝土矿的酸浸率，通常可采用的方法有_______(写出两种即可)。
②浸渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)氧化：用将氧化为，反应的离子方程式为_______，为证明已完全被氧化为，所需的试剂为_______。
(3)沉淀：用溶液调节pH，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为________左右，其理由是_______。
(4)碱溶：用溶液溶解沉淀，写出发生反应的离子方程式_______，分离出的实验操作_______(填名称)。
(5)碳分：向碱溶后的溶液中通入过量气体，该反应的离子方程式为________。

【推荐1】钪（）是一种功能强大的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，还含有少量、、等杂质，从钛铁矿中提取的流程如下图：

回答下列问题：

(1)“滤渣”的主要成分是__________。
(2)“酸浸”后，钛主要以的形式存在于溶液中，在一定条件下可完全水解生成，写出水解的离子方程式：__________。
(3)实验室萃取装置如下图所示，仪器a的名称为__________，将萃取后的两层液体分开的操作名称为__________。

(4)25℃时“调”先加氨水调节，过滤除去。再向滤液中加入氨水调节，已知，此时滤液中的浓度为__________。写出检验含滤液中是否含的方法：__________。
(5)“沉钪”时用到草酸，已知草酸的；，则在25℃时，的草酸溶液中__________。
(6)在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为__________。

【推荐2】明矾［KAl(SO₄)₂•12H₂O］在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰（含 Al、Al₂O₃及少量 SiO₂和 FeO•xFe₂O₃）可制备明矾。工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H₂SO₄溶液，需要 18 mol / L H₂SO₄溶液的体积是 __，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 ______。
（2）明矾净水的原理是 ________（用离子方程式表示）。
（3）检验滤液 A 中是否存在 Fe²⁺的实验操作是 ________。
（4）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ______（用离子方程式表示）（该条件下 MnO₄^-转化为 Mn²⁺）
（5）已知：加入 MnSO₄，Mn²⁺可与 MnO₄^-反应生成 MnO₂，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____。
（6）操作Ⅱ是 _____、______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯　　B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为__________________________________。若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是____________________。操作⑥可用的方法是：_________________。
A、加碱洗涤法       B、过滤法        C、萃取分液法       D、蒸馏或分馏法
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟
水反应的方程式为：IBr+H₂O=HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：_______。
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H­₂O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：__________________________。

【推荐1】ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为、ZnO，还含有少量、FeO、、等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：

已知：①常温下：，；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：、、、；
③氧化性顺序：。
回答下列问题：
(1)基态Zn原子的最高能层符号为__________。
(2)滤渣1的化学式是__________，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是__________。
(3)“氧化”时适当加热，其目的是__________，但温度不能过高，其原因是__________。
(4)已知“氧化”后溶液中，“调pH”的pH范围是__________（保留两位有效数字）。（已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是__________。
(5)有机萃取剂HA与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是__________。
(6)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是__________，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是__________（填化学式）。

【推荐2】金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提取金属钒的工艺流程如图所示。
   
提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；
②在碱性条件下可转化为。
(1)写出基态钒原子的价电子排布式___________。
(2)“高温氧化”过程中，若有1被氧化，则转移的电子数为___________。
(3)“滤渣1”的化学式为___________。
(4)“沉硅、沉铝”中得到含铝沉淀的离子方程式为___________。
(5)“ ，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节为___________。［已知：］
(6)高温还原得到粗钒，也可用铝热反应将还原为钒，相应的化学方程式为_________。
(7)为适应未来绿电长时储能需求，我国企业开始利用“全钒液流电池”布局大型储能基地。下图为全钒液流电池工作原理示意图，储能时，X电极反应式为___________。
   

【推荐3】已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质。实验室提纯流程如图：

（1）第③步操作发生反应的化学方程式是___。
（2）第⑤步操作的目的是___。
（3）第⑥步操作a的名称是___，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在___的一边。
（4）第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是___，此步操作中产生气泡的化学方程式是___。
（5）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是__。