【推荐1】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为______________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________。
(2)由A、W元素组成的18电子分子的电子式为__________________________。
(3)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式____________________________。
(4)向含有Fe²⁺和淀粉KI的溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^- 时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

【推荐2】下图为实验室制取氨气的实验装置。
   
(1)写出实验室制氨气的化学方程式：___________；
(2)该图中氨气的收集方式为___________(填“向上排空气法”或“向下排空气法”)；
(3)在收集氨时试管口棉花团的作用是___________：
(4)要得到干燥的氨气可选用___________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)作干燥剂；
(5)欲收集氨气22.4L(标准状况下)，则至少需要固体___________g。

【推荐3】(熔点：，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，易水解生成。某同学利用如图装置制备并验证产物CO。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________，X中所装的试剂是___________(填名称)。
(2)装置B中收集到的物质是___________(填化学式)，此时该物质为___________(填状态)。
(3)能证明有CO生成的实验现象是___________。
(4)下列装置可以代替装置F的是___________(填标号)。
a．             b．
c．             d．
(5)产品中
含量测定：
取产品于烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。

①与反应的化学方程式为___________。
②安全漏斗中的水在本实验中的作用除液封、作反应物外，还能___________。
③该产品的纯度为___________%。

【推荐1】血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。
①用量筒量取5.0mL处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下：
a．将5.0mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释；
b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中；
c．___________，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
d．继续向容量瓶中加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加至刻度线；
e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②量取10.0mL所配的溶液，加入过量溶液，使完全转化成沉淀；
③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液；
④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为2.00mL。
(1)将步骤①中c、d两步补充完整___________，___________；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
(2)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度___________。
ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度___________。
(3)步骤③洗涤沉淀的操作为___________。
(4)血样中的含量为___________(写出计算过程，否则不得分)。

【推荐2】工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x(假设仅为NO和NO₂的混合物)，影响生态环境。
I．氮氧化物NO_x对环境主要影响有两点___、___。
II．工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：NH₃+NO_xN₂+H₂O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是___。
(3)反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O可用于处理NO₂。当转移3.6mol电子时，消耗NO₂的物质的量为___ mol。
III．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO_x：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O(I)
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O(II)
(1)当NO_x被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO₂的物质的量之比为___。
(2)2240mL(标准状况)NO和NO₂的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___。

【推荐1】SO₂是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为_____。根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
a．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe³⁺：_____。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl₂溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_____。
②为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有_____(填字母)。
A．浓硫酸       B．酸性KMnO₄溶液       C．碘水       D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质：(已知熔点：SO₂：-76.1℃，SO₃：16.8℃，沸点：SO₂：-10℃，SO₃：45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_____。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是_____(用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_____。

【推荐3】生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS₂)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如图：
   
(1)分离出矿渣的操作是_______。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(2)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为_______。
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，试剂a为_______(填化学式)，反应②的化学方程式为_______。
(4)最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体(FeSO₄∙7H₂O)的操作步骤依次为：加适量铁粉、过滤、蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。写出加适量铁粉时发生反应的离子反应方程式_______。

【推荐1】“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明中有如下信息：NaClO质量分数25% 、密度1.19 g·cm^-3、 1000 mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________ mol·L^-1；(保留至小数点后一位)
(2)现实验室需要480 mL 0.2 mol/L的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。
①应用托盘天平称取NaClO固体___________g ；
②配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___________、___________；
③实验时遇下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是___________。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行定容
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理
(3)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)，请写出该反应的离子方程式___________。

【推荐2】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，回答有关问题：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol•L^-1。
(2)取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液的密度             B．溶液中H₂SO₄的物质的量
C．溶液的浓度             D．溶液中SO的数目
(3)实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制180mL物质的量浓度为0.46mol•L^-1的稀硫酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的___________
A．温度   　B．刻度线   　C．容量   　D．压强   　E．浓度
②该实验需要用量筒准确量取浓硫酸___________mL，进行上述溶液的配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
Ⅰ.定容时仰视刻度线___________
Ⅱ.用量筒量取硫酸时，俯视观察凹液面___________。

【推荐3】用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm^-3)配制1mol·L^-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为___mL的容量瓶。
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为___。
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入至容量瓶中，
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面高容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___(填序号)。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。