【推荐1】下图为元素周期表的一部分，根据元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2					b	c	d	e
3	f	g	h			i	j

（1）在a ～j中，化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。
（2）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。
（3）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。
（4）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为__________。
（5）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。
（6）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________________________________。

【推荐2】某微粒的结构示意图为 试回答：
(1)当x-y=10时，该粒子为_____(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)
(2)当y=8时，该粒子可能是(写名称)：____、____、____、____、_____。
(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_______。

【推荐3】元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				⑥		⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1)金属性最强的单质与水反应的离子方程式为____。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是____。
(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为____。
(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是____。向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为____。

【推荐1】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)_______，理由是_______；
(2)Y是_______，Z是_______，W是_______。(填元素符号)
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1.写出该化合物的名称及化学式_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为
A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
(1) 写出下列元素的名称：C____________       E_____________；
(2) A 、C能形成多种化合物，其中C₂A₄的结构式为_______（用元素符号回答，下同）；
(3) 化合物E₂D₂中存在的化学键类型为_______________________________；
(4) 由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为
___________________；
(5) B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________________________。

【推荐3】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①：X一定不是_________（填序号）.

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶
于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向
滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向
滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。

【推荐1】前20号部分元素在周期表中的位置如下表：

(1)
			(2)	(3)	(4)	(5)
(6)	(7)		(8)	(9)	(10)	(11)
(12)	(13)

回答问题：(均用元素符号表示)
(1)除(1)以外，原子半径最小的是_____，(4)(5)(6)(7)元素的简单离子中半径最大的离子是_____。
(2)相同物质的量的(4)和(10)的单质分别和(1)的单质化合时放出的热量最多的是_____。

(3)写出(11)离子的结构示意图________。
(4)从原子结构角度解释(12)比(13)金属性强的原因：_____________。
(5)单质沸点可能符合右图(x是原子序数，y是单质沸点)的四个元素是_______。
A． (2)(3)(4)(5)                    B． (8)(9)(10)(11)                    C． (5)(6)(7)(8)                    D． (10)(11)(12)(13)

【推荐2】(1)某元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_______________________。
(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：
①当时，该粒子为__________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；
②写出与的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：____________________。

【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	X的单质为密度最小的气体
Y	Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z	Z是地壳中含量最高的元素
W	W的一种核素的质量数为35,中子数为18

(1)X和W的元素符号分别为____、___。
(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。
(3) X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________________________。
(4)写出铜和Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________。
(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。