【推荐1】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示：
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外，还需____________(填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①__________________；②__________________。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到时得到黑色固体粉末；继续加热至以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：______________________________。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：__________________________________________。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：______________、______________。
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的燃烧管完全反应后，消耗，测得B装置增重，并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________。

【推荐2】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。
查阅资料：CuCl₂•2H₂O CuCl₂ CuCl+Cl₂；CuCl₂•2H₂OCu₂(OH)₂Cl₂CuO
(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___；装置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；
(2)实验操作的先后顺序是a→____→____→____→e (填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品                 b．熄灭酒精灯，冷却             c．在“气体入口”处通入干燥HCl        d．点燃酒精灯，加热       e．停止通入HCl，然后通入N₂
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____；
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_____；
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是____；
②若杂质是CuO，则产生的原因是____。

【推荐3】辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式____________。
（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是_________、__________。
（3）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________。
（4）A步操作为____________要用硝酸调节溶液的pH，其理由是____________。

【推荐1】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式是_______
(2)B中加入的物质是_______，其作用是_______
(3)实验时在C中观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______
(4)实验时在D中观察到的现象是_______，收集到的物质是_______

【推荐2】医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂ ·2H₂O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式__________________________。
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______。滤渣主要成分的化学式___________________。
（3）酸化时加盐酸的目的为：
①___________________________________，
②防止Ca²⁺ 在蒸发时发生水解。
（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：_______________________。
（5）为测定样品中CaCl₂ ·2H₂O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算，样品中含CaCl₂ ·2H₂O的质量分数______。
②若所测样品 CaCl₂ ·2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为_______________。

【推荐3】某混合物甲中含有明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]、Al₂O₃和Fe₂O₃。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题：
（1）写出A、B、的化学式：A______________、B______________
（2）试剂a最好选用___________（选填A、B、C、D）。
A．NaOH溶液          B．稀盐酸
C．二氧化碳            D．氨水
（3）写出Al₂O₃ 与NaOH反应方程式：______________________
（4）写出少量明矾加入氢氧化钡溶液中与反应方程式：___________________
（5）写出反应①的方程式：_________________________
（6）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_________________

【推荐1】Ⅰ.某化学兴趣小组为测定葡萄酒中的含量，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题：
(1)写出气体与溶液反应的化学方程式___________。
(2)滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________(填字母)。

A．=10 mL

B．=40 mL

C．＜10 mL

D．＞40 mL

(4)上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是___________。
Ⅱ．加热饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度	10℃	20℃	30℃	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(5)甲同学认为：该溶液被pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度___________(填“＞”或“＜”) 的水解程度。
(6)丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。
①将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)8.3，则甲的判断正确。
②在查阅资料，发现的分解温度为150℃，丙断言___________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是___________。

【推荐2】某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H₂SO₄充分反应制取SO₂气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是___(填化学式)。
(2)为证实相关分析，该小组的同学设计了如图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO₄溶液的作用是___；
②B中添加的试剂是___。

【推荐2】某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

   

依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的______（填装置下方对应字母），反应的化学方程式为________________。
（2）为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_____________。（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是_____________。
（4）该同学在制取CO₂的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_____________。
A．稀硝酸 B.H₂SO₄溶液 C.苯 D. CCl₄
（5）若反应过程中CO₂足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na₂CO₃ ② 生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物 ③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物 ④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________；则钠与CO₂反应的化学方程式为____________。
（6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl₂溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl₂溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为____________。

【推荐3】KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO₃的化学名称是_____。
（2）利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：
   
“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是
_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。
（3）KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

   

①写出电解时阴极的电极反应式_____。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_____。
③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有_____（写出一点）。