【推荐3】铁、镍、铜、钇()在医药、催化及材料等领域中应用广泛。回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为________，第二周期中基态原子末成对电子数与相同且电负性最小的元素是___________(填元素符号)。
(2)一种某铁的配合物结构如图所示。该物质中不含有的化学键类型是________ (填标号)。
   
A．离子键   B．配位键   C．非极性共价键   D．键   E．键
在、、分子中，键角最大的是________。
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
   
甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为___________(填“”或“”)；能与形成稳定的环状化合物，其原因是___________；顺式甘氨酸铜在水中溶解度远大于反式甘氨酸铜，主要原因是___________。
(4)铁酸钇的正交相晶胞结构以及各原子的投影如图所示。
   
已知1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为，则3号原子的分数坐标为___________；若晶胞参数为和，，用表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出表达式)

【推荐3】VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。已知原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铋原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______(填元素符号)。
(3)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母代号)。
A.          B.
C. D.
(4)可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①分子中磷原子的杂化轨道类型为_______。
②每摩尔分子中含有的孤电子对的数目为_______。
(5)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图2所示。则这类磷酸根离子的最简单的表示形式为_______。

(6)中的等电子体为_______。(写一种分子)
(7)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓(Ga)与VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ-V族化合物半导体材料.晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替.磷化镓的晶胞结构如图3，图4中矩形是沿晶胞对角面取得的截图：

请画出晶胞中镓(Ga)原子在矩形中的位置_______。

(8)若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中距离最近的P和之间距离为_______(列出计算表达式)。

【推荐1】填空。
(1)基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X是___________，其电子排布图为___________；Y原子的核电荷数为33，其价层电子排布式是___________，其在元素周期表中的位置属于___________区的元素。
(2)德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子构成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。请回答：

①C₂₀分子中共有_______个正五边形，共有_______条棱。C₂₀晶体属于________(填晶体类型)。
②固体C₆₀与C₂₀相比较，熔点较高的应为_______，理由是________。
(3)在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空院中，晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为___________。
②若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的_________位置。
(4)白磷分子中P—P键易断开，若一个白磷分子()中的每个P—P键均断开插入一个氧原子，则一共可结合________个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为_________。由C、H、N三种元素组成的某化合物C_xH_yN_z，其分子内含4个氮原子排成的内空的正四面体(同白磷)，每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内无C—C键和C=C键，则化合物的分子式为________。