某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]。请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是

	A	B	C
浓度1	0.05 mol·L－1	a mol·L－1	0.05 mol·L－1
浓度2	0.078 mol·L－1	0.078 mol·L－1	0.022 mol·L－1
浓度3	0.06 mol·L－1	0.06 mol·L－1	0.04 mol·L－1
浓度4	0.07 mol·L－1	0.07 mol·L－1	0.098 mol·L－1

A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强

B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应

C．[浓度1]中a＝0.05

D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差