随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是___________ 。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):______ >______ ;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______ 。
(3)写出一种既含离子键又含极性共价键e的氧化物的电子式:_____ 。
(4)已知1 gX的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出142.9kJ热量,写出表示其燃烧热的热化学方程式:____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/9/92fef4bd-a572-49a4-aae0-479b2869e2ff.png?resizew=421)
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):
(3)写出一种既含离子键又含极性共价键e的氧化物的电子式:
(4)已知1 gX的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出142.9kJ热量,写出表示其燃烧热的热化学方程式:
更新时间:2019-06-27 16:17:54
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【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置_______________ ;
(2)B元素原子结构示意图_______________ ;
(3)A、B、D按原子半径从大到小排序依次为_______________ (用元素符号表示);
(4)元素D与元素A相比,非金属性较强的是_______________ (用元素符号表示),下列表述中不能证明这一事实的是_______________ (填选项序号)。
a 一定条件下D和A的单质都能与钠反应
b D的氢化物比A的氢化物稳定
c D单质能与A的氢化物反应生成A单质
d A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置
(2)B元素原子结构示意图
(3)A、B、D按原子半径从大到小排序依次为
(4)元素D与元素A相比,非金属性较强的是
a 一定条件下D和A的单质都能与钠反应
b D的氢化物比A的氢化物稳定
c D单质能与A的氢化物反应生成A单质
d A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
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【推荐2】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大,是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题:
(1)
在元素周期表中的位置为______ .
(2)
、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为
写元素离子符号![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
______ .
(3)
、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:
用离子方程式表示![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
______
溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______ .
(4)
的电子式为______ ,
与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为______ .
(5)
、Z两元素形成的原子个数比为1:1的化合物中含有的化学键类型为______ .
(6)
的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______ .
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/933093b52cca887f597cbe22a5467b11.png)
(2)
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(3)
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(4)
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【推荐3】前四周期元素
的原子序数依次增大,
元素原子
电子数等于
电子数的四倍,
元素原子核外的
层有3个未成对电子,
单质暗处遇
发生爆炸,
元素单质常温、常压下是气体,
原子的
层上有1个未成对的
电子,
元素价电子层各能级处于半充满状态,
元素的正三价离子的
轨道为半充满。回答下列问题:
(1)基态
原子的价电子排布式为___________ ,基态
原子中,两种自旋状态的电子数之比___________ 。
(2)基态
原子有___________ 种空间运动状态不同的电子,基态
原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
(3)
原子半径由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。
(4)同周期中第一电离能介于
元素与
元素之间的有___________ (填元素符号)。
(5)
元素原子的第三电离能比
的第三电离能小的原因是___________ 。
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(1)基态
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(2)基态
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c123204222ccd33946d5613378624d6.png)
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(3)
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(4)同周期中第一电离能介于
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(5)
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【推荐1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。(请用化学用语答题)
(1)R的元素符号为___ ,M在元素周期表中的位置为___ 。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为___ ,所含化学键类型___ 。
(3)X+、Y2-、M2-离子半径大小顺序为___ 。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式:___ 。
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为
(3)X+、Y2-、M2-离子半径大小顺序为
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式:
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【推荐2】已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示 (反应条件和部分产物未标出)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/3/16/1645027582918656/1645777260920832/STEM/565fd10687d64cabb15d680de7d02f90.png?resizew=309)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的离子结构示意图为__________ ,D的元素名称为__________ ,反应④的化学方程式为________________ ;
(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,则A、D、F三种元素按原子半径由大到小顺序排列为________________ ;(用元素符号表示)反应①的化学方程式为_________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/3/16/1645027582918656/1645777260920832/STEM/565fd10687d64cabb15d680de7d02f90.png?resizew=309)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的离子结构示意图为
(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,则A、D、F三种元素按原子半径由大到小顺序排列为
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【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素,已知A和D为同一主族元素,C和F为同一主族元素,A与B、A与G分别形成共价化合物,B原子的最外层电子数比次外层多3,G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,E是同周期中金属离子半径最小的元素,F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题:
(1)七种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素在周期表中的位置是___ 。
(2)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为___ (填元素符号)。
(3)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式___ 。
(4)G元素的单质有毒,可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为___ 。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀盐酸,写出其反应的离子方程式___ 。
(6)A、B、G形成化合物中一定含有化学键的类型为___ 。
(1)七种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素在周期表中的位置是
(2)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为
(3)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式
(4)G元素的单质有毒,可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为
(5)E的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀盐酸,写出其反应的离子方程式
(6)A、B、G形成化合物中一定含有化学键的类型为
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【推荐1】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3,X2Z和X2W三种共价化合物;③Y的最简氢化物可与其最高价含氧酸反应。
(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是_______ 。
(2)X2W的结构式是_______ ;W在元素周期表中的位置是_______ 。
(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸,写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式:_______ 。
(4)Y的最简氢化物与其最高价含氧酸反应产物为_________ (填化学式),写出检验其阳离子的办法________ 。
(5)由X、Z元素构成既有极性键又有非极性键的化合物的电子式是______ 。
(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是
(2)X2W的结构式是
(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸,写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式:
(4)Y的最简氢化物与其最高价含氧酸反应产物为
(5)由X、Z元素构成既有极性键又有非极性键的化合物的电子式是
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【推荐2】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,X元素的一种核素核内无中子,Y元素最高正价与最低负价之和为0,Q与X同主族,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号):_____ ;
(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
①写出C的结构式_____ ;D的电子式_____ ;
②如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为_____ ;由A转化为B的离子方程式_________________ ;
③如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,则相同条件下,同浓度的溶液碱性更强的是________________ (填化学式)。
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号):
(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a3fb919a9d063f5ba80b8ad8d2c956c.png)
①写出C的结构式
②如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为
③如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,则相同条件下,同浓度的溶液碱性更强的是
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【推荐3】有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答:
(1)Z2的电子式为_________ ,Y的原子结构示意图为________ ,YW2的结构式为________ 。
(2)将X2、W2 按下图所示通入某燃料电池中,其中,b电极的电极反应式为________ 。若有16gW2参加反应,转移的电子数是_______ NA。
(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐,与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________________________________
(1)Z2的电子式为
(2)将X2、W2 按下图所示通入某燃料电池中,其中,b电极的电极反应式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/24/36bf717c-f028-4126-b7d2-1d5e29b5b52c.png?resizew=243)
(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐,与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
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【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是分属短周期中三个不同周期的六种主族元素,且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一,其原子最外层有5个电子,B和A可形成BA3型化合物,其中只含有共价键。②C的最外层电子数是次外层电子数的三倍,其和D形成的一种物质为淡黄色固体。③E与C同主族。请回答下列问题。
(1)A是_______ 元素,C是_______ 元素,元素F在元素周期表中的位置_______ 。
(2)B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是_______ (用离子符号表示)。
(3)E和F最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______ (用化学式表示)
(4)用电子式表示D和E组成化合物的形成过程_______ 。
(1)A是
(2)B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是
(3)E和F最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
(4)用电子式表示D和E组成化合物的形成过程
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【推荐2】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,它们具有如下特征:
(1)元素X在周期表中的位置是______ 。
(2)X、W元素的最简单氢化物更稳定的是__________ (用化学式表示),请用原子结构的知识解释________ 。
(3)Y和Z相比,金属性较强的是______ (填元素符号),能证明这一事实的是______ (填序号)。
a.单质与水反应的剧烈程度:Y>Z b.最高化合价:Z>Y c.失电子能力:Y>Z
(4)WX2与Y元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式__________ 。
(5)写出化合物Y2X2与WX2发生氧化还原反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目____ 。
元素 | 特征 |
X | 常温下,有X2、X3型两种气体单质存在 |
Y | 其原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1 |
Z | 其单质有“国防金属”的美誉 |
W | 最高化合价和最低化合价代数和为4 |
(1)元素X在周期表中的位置是
(2)X、W元素的最简单氢化物更稳定的是
(3)Y和Z相比,金属性较强的是
a.单质与水反应的剧烈程度:Y>Z b.最高化合价:Z>Y c.失电子能力:Y>Z
(4)WX2与Y元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式
(5)写出化合物Y2X2与WX2发生氧化还原反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
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【推荐3】位于短周期的四种元素A、B、C、D,它们的原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。回答下列问题:
(1)上述元素可以形成多种具有漂白性的物质,请写出任意两种物质的化学式:_________ ,______________ ;
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式:_________ ;
(3)写出C与水反应的离子方程式:______________________________ ;
(4)A、B组成的物质E可形成甲、乙两种微粒,它们均有10个电子。写出E生成甲、乙的方程式:_________________________________________ 。
(1)上述元素可以形成多种具有漂白性的物质,请写出任意两种物质的化学式:
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式:
(3)写出C与水反应的离子方程式:
(4)A、B组成的物质E可形成甲、乙两种微粒,它们均有10个电子。写出E生成甲、乙的方程式:
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