【推荐1】A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)：

(1)若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为：___________；___________。
(2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为：___________。     

【推荐2】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为_______
(2)反应②的离子方程式为_______
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______

【推荐3】A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出A与B反应的化学方程式：______________________。
（2）写出第④步反应的离子方程式为______________________。
（3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式________________。
（4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式___________________________。
（5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因__________________。
（6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为_______________。

【推荐1】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成所依据的现象是_______，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_______，该反应中若有3.2g Cu参加反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为_______mol。
(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其目的是：_______。
(3)欲观察生成的溶液的颜色，应采取的操作是_______。
(4)若铜片还有剩余，硫酸_______(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是_______。

【推荐2】某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是___________；浓硫酸表现出了___________性和___________性。
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___________；若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有___________性；若试管②中的试剂为新制氯水，则对应的离子方程式为___________。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是___________。

【推荐3】大气污染物SO₂是一种无色刺激性气味气体，A装置可产生SO₂，某学习小组利用如图所示装置探究SO₂的相关性质(装置A加热装置略)：

回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开分液漏斗的_______(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打开_______，逐滴加入浓硫酸；
(2)一段时间后，装置B中出现的现象是_______，可证明SO₂具有_______(填“氧化性”或“还原性”)；
(3)充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是_______。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是_______。

【推荐1】利用太阳能分解水制备氢气的示意图如图。

回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为___。
(2)碘与氯同主族，碘元素在周期表中的位置是___。
(3)写出反应I的离子方程式：__。
(4)I₂在CCl₄中的溶解度比在水中的大，其原因是___。
(5)常温下，可用干燥的铁制容器储运浓硫酸，原因是__。这是利用了浓硫酸的___(填“脱水”“酸”或“强氧化”)性。

【推荐2】已知A、B、C均为单质， A是生产生活中用量最大的金属，室温下B是一种黄绿色气体，C是最轻的无色气体、也是一种良好的高能燃料，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：
（1）试写出下列物质的化学式：
A_____________，B_______________，C________________。
（2）反应①的化学方程式：__________________________。
（3）反应②的化学方程式：__________________________。
（4）反应③的化学方程式：__________________________。

【推荐3】利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。

实验Ⅰ	实验Ⅱ
铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	加热后产生大量气体，品红溶液褪色

(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)实验Ⅱ中，能够证明生成了SO₂的证据是_______。
(3)实验Ⅱ中，可以使用_______吸收尾气。
(4)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是_______。

【推荐1】A、B、C为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系：

回答下列问题：
(1)若B是一种无色气体单质。
①反应Ⅰ是在加热条件下进行，则A的化学式为________。
②反应Ⅰ是在常温条件下进行，则A的化学式为________，反应Ⅱ的化学方程式为________。
(2)若B是一种黄绿色气体，则在加热的条件下反应Ⅰ的离子方程式为________，A在该反应中表现的性质是________，反应中生成标准状况下4.48LB气体，转移的电子数为________（用N_A表示）。

【推荐2】有X、Y、Z三种短周期元素，已知X原子的L层电子比M层电子多2个；Y³⁺的电子层结构与Ne的相同；Z与X处于同一周期，且其气态单质呈黄绿色。试回答：
(1)写出X元素的名称：___________。
(2)写出Y元素在元素周期表中的位置：___________。
(3)与Z同主族的元素中，氢化物的稳定性最强的是___________(填氢化物的化学式)。
(4)Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的酸是(写化学式)___________。
(5)写出Y单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
(6)在标准状况下，2.24 L单质Z与足量氢氧化钙完全反应时，转移电子___________mol。

【推荐3】回答下列问题：
(1)亚氯酸钠是(NaClO₂)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠。
①ClO₂中氯元素的化合价是___；在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂作____(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO₂，转移电子的物质的量为___。
②该反应的化学方程式为___。
(2)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图，根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的___(填“正极”或“负极”)，A电极上的电极反应式为___。

(3)已知H⁺(aq)+OH^-(ag)=H₂O(1) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
①用0.1molBa(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出____kJ热量。
②如图装置中仪器A的名称____，碎泡沫塑料的作用是____。

若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是____(填序号)
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度