常温下，下列溶液酸性最强的是
| A．c（H+）=1×10－5mol/L | B．pH=3的溶液 |
| C．c（OH－）=1×10－5mol/L | D．0.1mol/L 的盐酸 |
更新时间：2019/07/01 15:46:33
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L－1NaOH溶液 | pH＝11 NaOH溶液 | 0.1mol·L－1CH3COOH溶液 | pH＝3 CH3COOH溶液 |
| A．由水电离出的c(H＋)：①>③ |
| B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 |
| C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) |
| D．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH) |
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单选题
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【推荐2】25℃时，有浓度均为
的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数
，
下列说法不正确的是
的4种溶液：①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数
，下列说法不正确的是
| A．溶液pH：③>④>②>① |
B．水电离出的 浓度：①=③<②<④ |
C．②和④等体积混合后的溶液中： |
D． ①和 ③混合后溶液 (溶液体积变化忽略不计)，则 |
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解题方法
【推荐3】常温下将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，溶液pH随
的变化如图所示。
的变化如图所示。| A．稀释相同倍数时：c(A-)＞c(B-) | B．水的电离程度：b=c＜a |
| C．溶液中离子的总物质的量：b＞a＞c | D．溶液中离子的总浓度：a＞b＞c |
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解题方法
【推荐1】下列溶液一定呈中性的是
A． 的溶液 | B．溶液中 |
| C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 | D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则常温同体积同物质的量浓度的HCN和HClO溶液，下列有关说法不正确的是
| A．pH：HClO<HCN |
| B．电离程度：HCN<HClO |
| C．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－) |
| D．与相同条件的NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN |
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的电离方程式是：
，
，
逆向移动，
减小
溶液温度升高20℃，溶液pH增大
的溶液一定呈中性
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是
| A．用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH |
| B．将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性 |
C．该工业废水中 c c |
D．测得废水样品的 ，说明该废水样品中 c |
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解题方法
【推荐2】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 的 溶液中，所含的离子总数为 |
B．一定条件下，在某一恒容密闭容器中， 和 充分反应后，生成的 分子总数为 |
C． 溶液中，所含的阳离子总数大于 |
D． 溶液中，所含的 分子总数为 |
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(0.65)
【推荐3】缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)，维持血液的pH保持稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3
HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是
HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是| A．正常人血液内Kw=10-14 |
| B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4 |
| C．正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3) |
| D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反应 |
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