【推荐1】在时，实验测得溶液中的反应在不同浓度时的反应速率如表所示

实验编号	1	2	3	4	5
	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
	0.0076	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

请找出化学反应速率与、之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式_____。

【推荐2】工业废气中氮氧化物（NO、NO₂等，以通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一。
利用甲烷可消除NO₂污染，CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH₄和0.80molNO₂，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表：

组别	温度	时间/min	0	10	20	40	50	60
①	T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	0.10
②	T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15	0.15

回答下列问题：
(1)组别①中，0～10min内NO₂的平均降解速率为v(NO₂)= ________________。
(2)由实验数据可知实验控制的温度T₂_____T₁（填“>”或“<”），请简述理由__________。
(3)组别②中，T₂温度下40min时n(CH₄)=________mol。该反应正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”），理由是_____________________________。
(4)温度T₁时CO₂物质的量随时间的变化如下图，在图中画出温度T₂时CO₂物质的量随时间的变化曲线________。
   
(5)汽车尾气中含有CO和NO_x等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NO_x反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为_________。

【推荐3】一定温度下，向1.0L的密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X(g)Y(s)+2Z(g)，测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示：

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

(1)0～3min内用Z表示的平均反应速度v(Z)=___。
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系，得出的结论是___。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为___mol·L^-1。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t₂时改变的条件可能是___、___。

【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)已知燃烧生成放出能量。该反应的热化学方程式为：_______。
(2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.0	0.05	0.09	0.12	0.14	0.15

①时间段内用表示该反应的速率_______，反应到时，的转化率为_______。
②下列措施可以使该反应速率加快的是_______。(填字母)
A．升高温度　　　　B．减小甲烷的浓度　　　　C．使用合适的催化剂
③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。(填字母)
A．的浓度不再变化　
B．生成的同时生成　
C．容器内气体的密度不再发生变化
(3)某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如下图所示。工作时的总反应为：，负极的电极反应式为_______。

【推荐2】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，如图所示：

(1)该反应的化学方程式是__________。
(2)在图上所示的三个时刻中，_____(填t₁、t₂或t₃)时刻处于平衡状态，t₂时刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；
(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。
A.升高温度   B.降低压强   C.减小M的浓度   D.将反应容器体积缩小

【推荐3】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl₅，发生反应：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(反应过程中条件不变):

t/s	0	50	100	150	250	350	450
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2	x

请回答下列问题:
(1)x的值是________；
(2)0-50s内，用PCl₃的浓度变化表示的化学反应速率是________；
(3)250s以后，Cl₂的物质的量不再改变的原因是_______________；
(4)250s时，容器中Cl₂的物质的量是_____，PCl₅的物质的量是______，PCl₅的转化率是______。

【推荐1】氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，发生如下反应： N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)。
(1)该反应所用的催化剂是_______（填写名称）；该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______
A. 3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)                         B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化   D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2 mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为______________。
(4)在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH₃的物质的量比原平衡产生的NH₃______（填“多”或“少”或”“一样”）。
(5)工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是_______
a.        b.         c.         d.
(6)液氨和水类似，也能电离：2NH₃⇌NH₄⁺+ NH₂^-，某温度时，其离子积K=2×l0^-30。该温度下：①将少量NH₄Cl固体加入液氨中，K____2×10^-30（填“<”、“>”或“=”）；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：____。

【推荐2】一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H₂的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I．                           
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是___________。(填标号)。

A．加入焦炭

B．通入CO

C．升高温度

D．分离出氢气

(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内气体的总质量不变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间内，每有2 mol O-H键断裂，同时有1 mol H-H键断裂

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应Ⅲ。

①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率___________(填“＞”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H₂)=___________。

【推荐3】接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：     
（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。
①
②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体分子总数不随时间而变化
（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。
a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率
c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。
a.                     b.        
c.                     d.
（5）与反应生成，电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离平衡往__________反应方向移动。