【推荐1】CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)a点正反应速率___________(填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用CH₃OH表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
(2)平衡时CO₂的转化率为___________，该条件下反应的平衡常数K=___________。
(3)若达到平衡后往容器中分别充入CO₂、H₂O各2mol，请问v_正___________ v_逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。
(4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________。
(5)如果要加快反应速率并且提高CO₂平衡转化率，可以采取的措施有___________(写任意两个即可)。

【推荐2】将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如表2组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3

(1)实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为__________。
(2)900℃时，反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数_________。向实验2的平衡混合物中再加入0.4molH₂O(g)和0.4molCO，平衡_________(选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

【推荐3】我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如图所示：

(1)二氧化碳分子中的化学键是_______。
(2)图中有机物乙是汽油的主要成分之一，其名称为_______；有机物、、、、甲、乙均符合通式，则m与n的关系为_______。
(3)实验室常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积(V)与时间(t)的关系如图所示：

①由图象分析，化学反应速率最快的是_______(填字母)段。
②为了增大上述反应的速率，下列操作可行的是_______(填字母)。
a．加蒸馏水b．加氯化钠溶液c．加浓盐酸d．加热
(4)一定条件下，工业上也可用合成甲醇()：。将与充入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应，时测得甲醇的物质的量为，则内的平均反应速率_______。

【推荐1】某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K。每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和___探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和___探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响；
②	___	___	___
③	308	___	___
④	___	___	___

(2)实验①中过程如图所示，___段化学反应速率最快。(填写选项中的字母，下同)

A.0-E          B.E-F       C.F-G
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___。
A.蒸馏水        B.氯化钠固体        C.氯化钠溶液       D.浓盐酸

【推荐2】已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。
(2)前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=_______mol·L^-1·min^-1；反应进行至25 min时，该反应向何方向进行_______。
(3)下列哪些措施可加快该反应的反应速率_______。

A．恒容条件下通入He	B．恒压条件下通入NO2
C．恒容通入N2O4	D．恒容加入一定量的NO和O2

【推荐3】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH₃)2Ac+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]Ac。完成下空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)

a.减压        b.增加NH₃的浓度       c.升温       d.及时移走产物

(2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。

(4)已知与CO₂与CS₂分子结构相似，熔点CS₂高于CO₂，其原因是___________ 。

(5)某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

①其中V₁=_______，T₁=_________

②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。

【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。
(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；
A．2v_生(NH₃)=v_耗(CO₂)
B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)；

A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度

C．加入少量NH2COONH4(s)

D．选择高效催化剂

(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

【推荐2】已知：。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：__________________。

【推荐3】某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：(说明：为二元弱酸，其水溶液无色)

实验 序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无 色所需时间/s
		酸性溶液		溶液
a	293	2	0.02	4	0.1	0
b		2	0.02	3	0.1		8
c	313	2	0.02		0.1	1

(1)已知酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，该反应中每转移电子，产生的在标况下的体积为___________。
(2)其表格中___________、___________；通过实验___________(只填a、b、c实验序号中的2个)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其表格中___________。
(3)若，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验b中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率___________。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________。
   

【推荐1】800°C时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) H<0，测得n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

(1)NO的平衡浓度c(NO)=____________________。
(2)下图中表示NO₂的变化的曲线______________。(填字母)

(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______________。
A．v(NO₂)=2v(O₂) B．容器内压强保持不变
C．v_逆(NO)=v_正(O₂) D．容器内NO、O₂、NO₂同时存在
(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
A．及时分离出NO₂气体B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度D．选择高效的催化剂
(5)下图中的曲线表示的是其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)<v(逆)的点是____________。(填选项)

A．a                           B．b                  C．c                              D．d

【推荐2】碳循环可以通过下列途径：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0kJ，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH₃OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：

（1）前5 min内实验①的平均反应速率v(H₂)=_____mol/(L•min)。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。
a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O
c．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
d．v逆(CO₂) =3v正(H₂)
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________ 。
（4）在一定温度下，把2.0 LCO₂和6.0 LH₂通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。

【推荐3】氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：CO+2H₂CH₃OH(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。 
A.2 v_正(H₂)= v_逆(CH₃OH)
B.单位时间生成m molCO的同时生成2m molH₂
C.容器内气体的平均相对分子质量不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
（2）工业上可用天然气为原料来制取化工原料气氢气，某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。

时间/min	CH4(mol)	H2O(mol)	CO(mol)	H2(mol)
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

请回答下列问题：
①该温度下，上述反应的平衡常数K=________；
②反应在7~10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是____________(填字母)。 
A.减少CH₄的物质的量                           B.降低温度
C.升高温度                                        D.充入H₂
③若保持相同的温度，向2L的恒容器密闭容器中同时充入0.2molCH₄、0.62molH₂O、a molCO和0.5molH₂，当a =0.2时，上述反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为__________。