【推荐1】现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀；
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
通过必要的计算和推理判定：
（1）甲溶液为_________溶液，其物质的量浓度是_________mol/L；乙溶液为_________溶液，其物质的量浓度是_________mol/L．
（2）写出实验③的有关离子方程式：__________．

【推荐2】向100mL 3mol·L^-1硫酸铝铵【NH₄Al(SO₄)₂】溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。
（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：
_________________________________________________________________________。
（2）随着Ba(OH)₂溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如下图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba(OH)₂溶液体积/mL）。写出b点和c点所对应的Ba(OH)₂溶液的体积：b______mL，c_______mL。

【推荐3】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示：

(1)BC对应反应的离子方程式为____________；
(2)运用高中阶段方法检验B点溶液中阳离子，现象是__________________________
(3)向C点对应的溶液中通入足量的CO₂所发生反应的离子方程式为_____________。
(4)c(KOH)=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

【推荐1】I.摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO₂是一种常见的摩擦剂。
(1)Si在元素周期表中的位置是_______。
(2)根据用途推测SiO₂在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。
(3)制备SiO₂的方法如图：
Na₂SiO₃溶液H₂SiO₃沉淀SiO₂
①写出反应I的离子方程式_______。
②比较酸性强弱：H₂SO₄_______H₂SiO₃(填“>”或“<”)。
(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF₂)。锡的原子结构示意图如图。

下列说法正确的是_______(填序号)。
a.Sn元素的最高正化合价为+4
b.Sn的原子半径比Si大
c.Sn和Si均可以作半导体材料
II.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书

【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准

(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
(2)制备K₂FeO₄需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a.是强氧化性的盐       b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同       d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整： 4K₂FeO₄ + H₂O = Fe(OH)₃(胶体)+_____ + KOH
______
(5)消毒净化500 m³水，至少需要K₂FeO₄的质量为_______kg。

【推荐2】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断回答下列问题:
（1）f在周期表中的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_________________。
（4）写出e的单质在足量d₂中燃烧反应的化学方程式:____________________________。
（5）上述元素可组成盐R:zx₄f(gd₄)₂。向盛有10 mL 1 mol·L^－1R溶液的烧杯中逐滴加入1 mol·L^－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①写出m点反应的离子方程式:____________________________。
②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

【推荐1】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：
(1)Z 单质的电子式是 ________________。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：__________________(用化学方程式表示)。
(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____。
(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 ____。
(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ₂ 是一种液态化合物，沸点为 77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ₂ 和水反应的化学方程式_____。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。
(3)实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________。
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

【推荐3】氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答有关问题．

（1）大气中的氮以_____（填化学式）形式存在。图中共表示了_______种固氮的途径。
（2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为___________。土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K₂S+KNO₃+H₂ON₂+K₂SO₄+KOH
（3）上述反应中涉及1~18号元素的原子半径从大到小的顺序是_________________。属于共价化合物的反应物（或生成物）的结构式是_____________。
（4）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。上述反应的氧化剂是_________________，被氧化的元素是____________________。
（5）上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：_______________________。
（6）工业合成氨的简易流程如下图，通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_____________

a.催化剂        b.只有N₂          c.只有H₂          d.N₂和H₂

【推荐1】冰晶石是金属铝冶炼时的助溶剂，工业上制取冰晶石的化学方程式如下：；根据题意完成下列填空：
(1)铝原子核外电子占据_______个轨道，最外层电子云伸展方向有_______种，某元素与铝元素不同周期但在相邻一族，且性质和铝元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
(2)冰晶石中存在的化学键_______，在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_______，属于弱酸的电离方程式_______。
(3)金属铝冶炼时，使用助熔剂冰晶石，是因为原料的高熔点，为什么原料不选用熔点更低的？_______
(4)在电解法发明前，金属铝是用更活泼的金属通过置换反应来生产的，所以价格非常昂贵，为什么不使用相对廉价的碳或氢气进行置换呢？_______
(5)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______(选填编号)。

A．气态氢化物的稳定性	B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易	D．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(6)俗称纯碱，属于_______晶体。工业上制取纯碱的原料是_______。

【推荐2】（1）已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示):

请回答下列问题︰
①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,
乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是___________________________。
②上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选)   ;
a配位键       b极性键       c非极性键       d离子键
③该配合物 [Cu(en)₂]Cl₂的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是_______。
（2）下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题:
①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为__________________
②Fe元素位于周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅,在Fe(CO)₅中铁的化合价为____;
已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______(填化学式)。
③根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________(写2种)。

【推荐3】镍在金属羰基化合物(金属元素和CO中性分子形成的一类配合物)、金属储氢材料(能可逆地多次吸收、储存和释放H₂的合金)等领域用途广泛。
(1)基态Ni原子核外电子排布式为__________________________。
(2)Ni(CO)₄中镍元素的化合价为__________，写出与CO互为等电子体的带一个单位正电荷的阳离子为：_______。Ni(CO)₄的一氯代物有2种，其空间构型为_______________ o
(3)一种储氢合金由镍与镧(La)组成，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________

(4)下列反应常用来检验Ni²⁺，请写出另一产物的化学式：_______________。

与Ni²⁺配位的N原子有__________个，该配合物中存在的化学键有_________(填序号)。
A．共价键   B．离子键   C．配位键   D．金属键   E．氢键
(5)Ni与Fe的构型相同(体心立方堆积)，Ni的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为N_A，密度为a g/cm³Ni原子的半径为_________pm(金属小球刚性相切)