常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列说法中正确的是
| A．HA是一种强酸 |
| B．相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强 |
| C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
| D．中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同 |
18-19高一下·浙江嘉兴·期末 查看更多[3]
更新时间：2019-06-29 14:20:24
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】下列关于化学平衡常数
，电离平衡常数
或
，水解平衡常数
，沉淀溶解平衡常数
，水的离子积常数
的叙述中错误的是
，电离平衡常数或，水解平衡常数，沉淀溶解平衡常数，水的离子积常数的叙述中错误的是 A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说， 时，该反应进行得就基本完全了 |
B．比较 与离子积 的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 |
C．K、 或 、 、、 都与温度有关，温度越高，常数值越大 |
D．弱酸HA的与NaA的、水的离子积常数三者间的关系可表示为： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
| H2CO3 | Ka1=4.30×10-7 | Ka2=5.61×10-11 | H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 | Ka2=1.02×10-7 |
| HClO | Ka=2.95×10-8 | H2S | Ka1=9.1×10-8 | Ka2=1.1×10-12 |
| A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ |
B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO |
C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO +H2S |
| D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐3】25 ℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1 mol·L−1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
| A．由题给图示可求出25 ℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10−4.75 |
| B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−) |
| C．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)−c(OH−)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L−1 |
| D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
| A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 |
| B．若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸 |
| C．若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A-) |
| D．实验②的混合溶液，可能有pH＜7 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】部分弱酸的电离常数如下表:
下列有关说法正确的是
弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9 X 10-10 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
| A．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 |
| B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存 |
| C．NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-) |
| D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN |
您最近一年使用：0次
溶液，
相等
和体积均相等的盐酸、
溶液，所需
的
的
完全反应，盐酸产生的
多
