为探究某矿物的主要成分X（仅含三种元素）的组成，某兴趣小组进行了如下实验：
①取55.2g固体X在空气存在下高温煅烧，有刺激性气味的气体产生（标况下为13.44L），该 气体能使品红溶液褪色。
②高温煅烧后的固体用磁分离技术进行分离，得到19.2g红色固体单质和23.2g 黑色固体。
③将23.2g固体溶于稀硫酸，再加氢氧化钠，将所得沉淀充分灼烧，得到24g 红棕色固体。 已知各步反应试剂均过量，请回答：
（1）X化学式为______
（2）写出X在空气存在下高温煅烧的化学反应方程式______
（3）写出X高温煅烧后的气体通入碘水中发生的离子反应方程式______
①取55.2g固体X在空气存在下高温煅烧，有刺激性气味的气体产生（标况下为13.44L），该 气体能使品红溶液褪色。
②高温煅烧后的固体用磁分离技术进行分离，得到19.2g红色固体单质和23.2g 黑色固体。
③将23.2g固体溶于稀硫酸，再加氢氧化钠，将所得沉淀充分灼烧，得到24g 红棕色固体。 已知各步反应试剂均过量，请回答：
（1）X化学式为
（2）写出X在空气存在下高温煅烧的化学反应方程式
（3）写出X高温煅烧后的气体通入碘水中发生的离子反应方程式
更新时间：2019-08-10 00:14:41
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【推荐1】固体化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成，某小组开展如下探究实验气体体积都在标准状况下测定。请回答：
(1)气体B的的空间构型为_______ ；白色固体C的化学式是_______ ；
(2)化合物X的化学式是_______ ；
(3)气体B与红棕色固体H在加热条件下反应的化学方程式_______ ；
(4)设计实验验证溶液F中的可能含有的金属阳离子_______ 。
(1)气体B的的空间构型为
(2)化合物X的化学式是
(3)气体B与红棕色固体H在加热条件下反应的化学方程式
(4)设计实验验证溶液F中的可能含有的金属阳离子
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：
(1)E的结构式是______ 。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；______ ；
(3)E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和
合成
和
，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是______ 。
已知
(4)已知
；蒸发1mol 
需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为______ 。
(5)以NaCl等为原料制备
的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：
（未配平）。
②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得
③一定条件下反应：
，将产物分离得到。
该过程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使
全部转化为
，反应为：
，加入少量
溶液作指示剂，用
溶液滴定至终点，消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色
沉淀。计算样品的纯度______ （用含c、V的代数式表示）。
(1)E的结构式是
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；
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合成和，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是已知
(4)已知
；蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为物质 |
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1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ） | 436 | a | 369 |
(5)以NaCl等为原料制备
的过程如下：①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：
（未配平）。②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得
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样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为：，加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。计算样品的纯度
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加
溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，产生的现象是______ 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为
。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为
。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________________ 。
②实验操作步骤：a.打开K1和K2，缓缓通入N2→b.点燃酒精灯，加热→c.熄灭酒精灯→d.→e.关闭
和
→f.称量A。d的操作为________________ 。
③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为
，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目
________________ （列式表示）。若实验时将a、b的操作次序颠倒，则使x________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一
.
①C/D中的溶液依次为________ （填标号）。
a、品红 b.
c.
d.
e.浓
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________ 、________ 。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：________________________ 。
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂。_________
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加
溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，产生的现象是（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为
。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是
②实验操作步骤：a.打开K1和K2，缓缓通入N2→b.点燃酒精灯，加热→c.熄灭酒精灯→d.→e.关闭
和→f.称量A。d的操作为③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为
，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一
.①C/D中的溶液依次为
a、品红 b.
c. d. e.浓C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂。
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(0.4)
【推荐2】锌锰干电池的负极材料是电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生Mn2O3。利用废旧电池回收Zn、Mn化合物，对环境保护意义重大。
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得到固体和滤液。
步骤二：处理固体，提取MnO2通过对获得的滤渣进行灼烧，灼烧的目的是__ 。灼烧时用到的实验仪器有酒精灯、玻璃棒、__ 。
步骤三：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体，再通过将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合可制取无水ZnCl2。有关的实验装置如图（夹持及加热装置略）：
已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃。140℃以上易分解，与水剧烈反应生成两种气体。
①仪器A的名称为__ 。
②蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为：__ 。
③为回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2。上述仪器接目的连接响序为a→__ 。装置E中浓硫酸的作用___ 。
④为提高SOCl2的利用率，该实验宜采用的加热方式为__ 。
⑤讨论：将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热均烧，__ （能，不能）得到无水ZnCl2，原因是__ 。
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得到固体和滤液。
步骤二：处理固体，提取MnO2通过对获得的滤渣进行灼烧，灼烧的目的是
步骤三：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体，再通过将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合可制取无水ZnCl2。有关的实验装置如图（夹持及加热装置略）：
已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃。140℃以上易分解，与水剧烈反应生成两种气体。
①仪器A的名称为
②蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为：
③为回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2。上述仪器接目的连接响序为a→
④为提高SOCl2的利用率，该实验宜采用的加热方式为
⑤讨论：将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热均烧，
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(0.4)
【推荐3】一定温度下，无水硫酸铜粉末为受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答：
（1）只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂可以是__________ ；
a. 石蕊溶液 b. 品红溶液 c. 氯化钡溶液 d. 酸性高锰酸钾溶液
（2）对气体A的合理组成进行如下假设：
①只有SO3一种气体；②只有两种气体；③三种气体都有
若假设②成立，写出无水硫酸铜受热分解的反应方程式___________ ；
（3）若气体A中SO2、SO3和O2都有，用如图所示装置定量测定经NaOH溶液吸收后剩余气体体积（气体体积最后换算为标准状况）。
①装置的连接顺序为____________ ；（用字母表示）；
②实验中测定的是_________ 气体的体积；
③实验发现测定结果比理论值明显偏低，其原因是___________ 。
（1）只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂可以是
a. 石蕊溶液 b. 品红溶液 c. 氯化钡溶液 d. 酸性高锰酸钾溶液
（2）对气体A的合理组成进行如下假设：
①只有SO3一种气体；②只有两种气体；③三种气体都有
若假设②成立，写出无水硫酸铜受热分解的反应方程式
（3）若气体A中SO2、SO3和O2都有，用如图所示装置定量测定经NaOH溶液吸收后剩余气体体积（气体体积最后换算为标准状况）。
①装置的连接顺序为
②实验中测定的是
③实验发现测定结果比理论值明显偏低，其原因是
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为
和
)可用于制备
晶体，工艺流程如下：
已知：①硫铁矿的主要成分为
(杂质不参与反应)；②
为肉色。
回答下列问题：
(1)过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、_______ 和_______ 。
(2)废锰渣在反应Ⅰ中粉碎的目的_______ 。
(3)“反应Ⅱ”的化学方程式为_______ 。
(4)“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为_______ 。
(5)检验“滤液1”中是否含有
的方法是_______ 。
(6)取
固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量
(难溶于水)将其完全氧化为
，过滤，洗涤液并入滤液后，加入
固体，充分反应后，用硫酸酸化的
的
标准溶液滴定剩余的
溶液，用去
。
①写出标准溶液与溶液反应的化学方程式：_______ 。
②样品中的质量分数_______ (用含
的代数式表示)。
和)可用于制备晶体，工艺流程如下： 已知：①硫铁矿的主要成分为
(杂质不参与反应)；②为肉色。回答下列问题：
(1)过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、
(2)废锰渣在反应Ⅰ中粉碎的目的
(3)“反应Ⅱ”的化学方程式为
(4)“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为
(5)检验“滤液1”中是否含有
的方法是(6)取
固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后，加入固体，充分反应后，用硫酸酸化的的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。①写出
标准溶液与溶液反应的化学方程式：②样品中
的质量分数的代数式表示)。
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(0.4)
【推荐2】铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氰化物极毒，
可以消除含氰废液中的
，其中的电子式为________ 。
(2)碳酸亚铁
是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣
主要含、
、少量
制备
的工艺流程如下：
①“还原”时，发生反应的离子方程式为________ 。
②FeSO4的溶解度曲线如图所示，欲获得
，采用的实验操作是________ 。
③FeCO3在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为________ 。
④“沉淀”步骤中达到沉淀溶解平衡时，若
，欲使所得的中不含有
，应调节溶液的pH不超过________ 
已知：
，
，
。
(3)铁
镍电池结构、强度极好，循环寿命和工作寿命长。电池总反应为
。写出放电时的负极反应式：________ 。
(4)化合物
为
价
为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下：
步骤Ⅰ：称取0.491g
置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀；
步骤Ⅱ：用
溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液
；
步骤Ⅲ：再加入适当的还原剂，将完全转化为
，用
溶液继续滴定，当完全氧化时，消耗溶液溶液2.00mL。
①步骤Ⅰ中加足量稀的目的是________ 。
②该化合物的化学式为________ 。
(1)氰化物极毒，
可以消除含氰废液中的，其中的电子式为(2)碳酸亚铁
是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣主要含、、少量制备的工艺流程如下：①“还原”时，发生反应的离子方程式为
②FeSO4的溶解度曲线如图所示，欲获得
，采用的实验操作是 ③FeCO3在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为
④“沉淀”步骤中
达到沉淀溶解平衡时，若 ，欲使所得的中不含有，应调节溶液的pH不超过已知：，，。(3)铁
镍电池结构、强度极好，循环寿命和工作寿命长。电池总反应为。写出放电时的负极反应式：(4)化合物
为价为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下：步骤Ⅰ：称取0.491g
置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀；步骤Ⅱ：用
溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液；步骤Ⅲ：再加入适当的还原剂，将
完全转化为，用溶液继续滴定，当完全氧化时，消耗溶液溶液2.00mL。①步骤Ⅰ中加足量稀
的目的是②该化合物的化学式为
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CoC2O4中Co的化合价为_____ 。
(2)步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为____ (填化学式)，滤液中含有_____ 种阳离子。
(3)步骤③氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为_______ ，检验其是否已完全氧化的方法是______________ 。
(4)步骤国加Na2CO3溶液的目的是_____________ ，滤渣2中含有Na2Fe6(SO4)4(OH)x，则x=____ ，滤渣2中__________ (填“含有”或“不含”Al(OH)3。
(5)某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为________ (列出算式即可)。
回答下列问题:
(1)CoC2O4中Co的化合价为
(2)步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为
(3)步骤③氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为
(4)步骤国加Na2CO3溶液的目的是
(5)某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为
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(0.4)
解题方法
【推荐1】乙醇酸钠
又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸
和溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入
氯乙酸、
水，搅拌。逐步加入
溶
液，在
继续搅拌反应2小时，反应过程控制
约为9至10之间。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，操作1，滤液冷却至
，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，操作2，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，操作3，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。
请回答下列问题：
(1)步骤1中，发生反应的化学方程式是_______ 。
(2)如图示的装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法不正确的是_______ (填字母)。
A.球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好
B.球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置
C.在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越不易冷凝
(3)逐步加入溶液的目的是_______ ，_______ 。
(4)步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作：_______ 。
(5)上述步骤中，操作1、2、3的名称分别是_______ (填字母)。
A.过滤，过滤，冷却结晶
B.趁热过滤，过滤，蒸发结晶
C.趁热过滤，趁热过滤，冷却结晶
(6)步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠
，则实验产率为_______ %(结果保留1位小数)。
又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸和溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下：步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入
氯乙酸、水，搅拌。逐步加入溶液，在
继续搅拌反应2小时，反应过程控制约为9至10之间。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，操作1，滤液冷却至
，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，操作2，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，操作3，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。
请回答下列问题：
(1)步骤1中，发生反应的化学方程式是
(2)如图示的装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法不正确的是
A.球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好
B.球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置
C.在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越不易冷凝
(3)逐步加入
溶液的目的是(4)步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作：
(5)上述步骤中，操作1、2、3的名称分别是
A.过滤，过滤，冷却结晶
B.趁热过滤，过滤，蒸发结晶
C.趁热过滤，趁热过滤，冷却结晶
(6)步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠
，则实验产率为
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(0.4)
【推荐2】某化学小组模拟工业生产原理：以废铁屑(含少量、Mn、C等杂质)为原料生产配合物乙二胺四乙酸铁钠(EDTA铁钠盐)，并测定所制取的样品中铁元素的含量。
已知：①乙二胺四乙酸铁钠，易溶于水和稀酸，微溶于乙醇；该螯合型配合物稳定性好
②氢氧化铁沉淀通常呈胶体状态，有较强的吸附性
Ⅰ．制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理：
实验流程：
方案1：
(1)由
制乙二胺四乙酸铁钠可以选择_________ (填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(2)氧化剂A可以选择
，试写出该步反应的离子方程式___________ 。
(3)下列说法正确的是___________ 。
A．为避免沉淀中裹入过多杂质，可以采用一次性加入氨水
B．该流程中两次用到
溶液，均可用溶液代替
C．操作④洗涤时宜采用冷水洗涤
D．“一系列的操作”是指“蒸发浓缩，趁热过滤、洗涤、干燥”
E．乙二胺四乙酸铁钠溶液中滴入KSCN溶液不一定会显红色
方案2：用EDTA、
与
反应，制备乙二胺四乙酸铁钠，此法EDTA先被中和后再和直接反应。两个方案都有不足之处，方案1的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。
(4)为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取___________ (填实验条件)。
(5)方案2的缺点：产品中含杂质多，纯度不好。方案2后剩余废液可用层柱法(利用筛网孔径与微粒孔径不同的一种分离方法)可得到反应的副产物___________ (填名称)。
Ⅱ．测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取
样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成
溶液，取出
加入过量的
标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用
的
标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为
。
已知：、与EDTA反应的化学计量比均为
。
(6)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。
(7)计算铁元素的质量分数___________ 。
、Mn、C等杂质)为原料生产配合物乙二胺四乙酸铁钠(EDTA铁钠盐)，并测定所制取的样品中铁元素的含量。已知：①乙二胺四乙酸铁钠，易溶于水和稀酸，微溶于乙醇；该螯合型配合物稳定性好
②氢氧化铁沉淀通常呈胶体状态，有较强的吸附性
Ⅰ．制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理：
实验流程：
方案1：
(1)由
制乙二胺四乙酸铁钠可以选择(2)氧化剂A可以选择
，试写出该步反应的离子方程式(3)下列说法正确的是
A．为避免
沉淀中裹入过多杂质，可以采用一次性加入氨水B．该流程中两次用到
溶液，均可用溶液代替C．操作④洗涤时宜采用冷水洗涤
D．“一系列的操作”是指“蒸发浓缩，趁热过滤、洗涤、干燥”
E．乙二胺四乙酸铁钠溶液中滴入KSCN溶液不一定会显红色
方案2：用EDTA、
与反应，制备乙二胺四乙酸铁钠，此法EDTA先被中和后再和直接反应。两个方案都有不足之处，方案1的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。(4)为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取
(5)方案2的缺点：产品中含杂质多，纯度不好。方案2后剩余废液可用层柱法(利用筛网孔径与微粒孔径不同的一种分离方法)可得到反应的副产物
Ⅱ．测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取
样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成溶液，取出加入过量的标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为。已知：
、与EDTA反应的化学计量比均为。(6)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。
A． | B． | C． | D． |
(7)计算铁元素的质量分数
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】化合物X(仅由两种元素组成)具有良好的电学和光学性能。为研究该化合物的性质，进行如下实验：
①将X在隔绝空气的条件下高温加热，有无色无味气体A和紫红色固体B生成；
②称取4.12g X样品加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液显蓝色，同时也有紫红色固体B产生。过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C(标准状况下体积为0. 448L，假设气体全部逸出)。
回答下列问题：
(1)气体A分子的结构式为________ ，气体 C的分子式为_____________ 。
(2)X中所含金属元素的名称为_________ ， X 中该金属元素的化合价为__________ 。
(3)X可由气体C和固体B在高温条件下发生置换反应得到，写出该反应方程式_____ 。
(4)为进一步探究气体C的性质，某同学用如图所示装置(末端还有部分装置省略)进行实验，一段时间后。观察到M装置的硬质玻璃管里有黑色固体产生，N装置U形管里无水硫酸铜变蓝。
该同学根据上述现象得出结论：黑色固体为单质铁，说明气体C有还原性。你认为该同学作出的“黑色固体为单质铁”判断是否正确?说明理由____________ 。
①将X在隔绝空气的条件下高温加热，有无色无味气体A和紫红色固体B生成；
②称取4.12g X样品加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液显蓝色，同时也有紫红色固体B产生。过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C(标准状况下体积为0. 448L，假设气体全部逸出)。
回答下列问题：
(1)气体A分子的结构式为
(2)X中所含金属元素的名称为
(3)X可由气体C和固体B在高温条件下发生置换反应得到，写出该反应方程式
(4)为进一步探究气体C的性质，某同学用如图所示装置(末端还有部分装置省略)进行实验，一段时间后。观察到M装置的硬质玻璃管里有黑色固体产生，N装置U形管里无水硫酸铜变蓝。
该同学根据上述现象得出结论：黑色固体为单质铁，说明气体C有还原性。你认为该同学作出的“黑色固体为单质铁”判断是否正确?说明理由
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