锌锰干电池的负极材料是电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生Mn2O3。利用废旧电池回收Zn、Mn化合物，对环境保护意义重大。
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得到固体和滤液。
步骤二：处理固体，提取MnO2通过对获得的滤渣进行灼烧，灼烧的目的是__ 。灼烧时用到的实验仪器有酒精灯、玻璃棒、__ 。
步骤三：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体，再通过将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合可制取无水ZnCl2。有关的实验装置如图（夹持及加热装置略）：
已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃。140℃以上易分解，与水剧烈反应生成两种气体。
①仪器A的名称为__ 。
②蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为：__ 。
③为回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2。上述仪器接目的连接响序为a→__ 。装置E中浓硫酸的作用___ 。
④为提高SOCl2的利用率，该实验宜采用的加热方式为__ 。
⑤讨论：将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热均烧，__ （能，不能）得到无水ZnCl2，原因是__ 。
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得到固体和滤液。
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更新时间：2020-06-09 15:35:22
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【推荐1】回答下列问题：
(1)为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是_____________ （填字母代号）。
a．氯水 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．Na2SO3溶液
(2)用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。
①可观察到A瓶溶液中的现象为__________________________ 。
②写出B瓶中的离子反应方程式为__________________________ 。
③C瓶溶液的作用是___________________________ 。
(3)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为______ 。
②对B曲线来说，写出横坐标上0～25 mL这一段反应的离子方程式_________ 。
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【推荐2】X是由四种短周期元素组成的纯净物，合结晶水，相对分子量范围： 105~230，它是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，现将X按如图流程实验，气体A到气体B质量减轻7.2 g。气体B能使品红溶液褪色，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，溶液D焰色反应呈黄色。(气体体积均为标况下体积)。
(1)X中含有的非金属元素有_______ (填写元素符号)。
(2)写出x隔绝空气加热的化学方程式_______ 。
(3)X溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，请写出离子方程式_______ 。
(4)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_______ 。
(1)X中含有的非金属元素有
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】一定温度下，无水硫酸铜粉末为受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答：
（1）只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂可以是__________ ；
a. 石蕊溶液 b. 品红溶液 c. 氯化钡溶液 d. 酸性高锰酸钾溶液
（2）对气体A的合理组成进行如下假设：
①只有SO3一种气体；②只有两种气体；③三种气体都有
若假设②成立，写出无水硫酸铜受热分解的反应方程式___________ ；
（3）若气体A中SO2、SO3和O2都有，用如图所示装置定量测定经NaOH溶液吸收后剩余气体体积（气体体积最后换算为标准状况）。
①装置的连接顺序为____________ ；（用字母表示）；
②实验中测定的是_________ 气体的体积；
③实验发现测定结果比理论值明显偏低，其原因是___________ 。
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。软锰矿-黄铁矿硫酸浸出法是工业上制取硫酸锰的一种方法。
（1）酸浸时主要反应为15MnO2+2FeS2+14H2SO4= 15MnSO4 + Fe2(SO4)3 +14H2O，反应中被氧化的元素是____ 。酸浸时，硫酸过量的目的是：①____ ；②____ 。
（2）加入CaCO3可以将滤液中的Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，该反应的化学方程式为____ 。CaCO3用量过大，对MnSO4·H2O产量的影响是，____ （填“升高”“降低”或“无影响”）。
（3）硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤Ⅱ所得的滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作是：控制温度在80 ℃~90 ℃之间蒸发结晶，____ ，使固体MnSO4·H2O与溶液分离，____ 、真空干燥。
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐2】某实验小组利用H2O2氧化CoCl2制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3.反应原理为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O
查阅资料可知：
①酸性介质中，Co3+易被还原为Co2+，在配合物中三价钴配合物比二价钴配合物稳定：
②三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，易溶于稀酸、稀碱溶液，可溶于水，难溶于乙醇；
③三氯化六氨合钴在冷的强酸或强碱的稀溶液中较稳定，但在高浓度盐酸中易结晶析出，在强碱溶液中煮沸条件下[Co(NH3)6]3+易被分解。
④Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15
实验步骤如下：
步骤I：在三颈烧瓶中加入3.0g研细的CoCl2·6H2O，2.0gNH4Cl和7.0mL蒸馏水。加热溶解后加入0.2g活性炭。
步骤II：将步骤I混合液冷却至室温后加入10.0mL浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入8mL6%(质量分数)H2O2溶液。
步骤III：步骤II所得混合液加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水浴冷却至2℃左右，进行抽滤，收集固体粗产品。
步骤IV：将粗产品溶于足量稀盐酸中，待固体充分溶解后趁热过滤，收集滤液。
步骤V：向上述滤液中加入足量试剂X，使橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体充分析出，然后再用冰水冷却，过滤，洗涤，最后在真空干燥器中干燥。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称___________ 。活性炭的作用___________ 。
(2)步骤II中混合液冷却至室温才加入10.0mL浓氨水原因是___________ 。
(3)步骤IV中趁热过滤除去的杂质为___________ 。
(4)步骤V中加入试剂X是___________ ，洗涤晶体时使用试剂是___________ 。
(5)[Co(NH3)6]Cl3与NaOH溶液煮沸时发生反应的离子方程式___________ 。
(6)Co(OH)3溶于稀盐酸发生反应的化学方程式___________ 。
查阅资料可知：
①酸性介质中，Co3+易被还原为Co2+，在配合物中三价钴配合物比二价钴配合物稳定：
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③三氯化六氨合钴在冷的强酸或强碱的稀溶液中较稳定，但在高浓度盐酸中易结晶析出，在强碱溶液中煮沸条件下[Co(NH3)6]3+易被分解。
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步骤IV：将粗产品溶于足量稀盐酸中，待固体充分溶解后趁热过滤，收集滤液。
步骤V：向上述滤液中加入足量试剂X，使橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体充分析出，然后再用冰水冷却，过滤，洗涤，最后在真空干燥器中干燥。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称
(2)步骤II中混合液冷却至室温才加入10.0mL浓氨水原因是
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(0.4)
名校
【推荐3】实验室利用
和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水
的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知
沸点为
，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)装置c的名称是___________ ，装置b内发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
(4)现有含少量杂质的
，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取
样品，用足量稀硫酸溶解后，用
标准溶液滴定
达终点时消耗
(滴定过程中
转化为Cr3+，Cl-不反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为
。
①上述滴定滴定过程中，下列操作正确的是___________ (填字母)。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面高度变化
②下列情况会导致n测量值偏小的是___________ (填字母)。
A．若样品中含少量
杂质 B．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C．样品与反应时失水不充分 D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
③若样品中所含的少量杂质不参与反应，则
___________ (用含
、c、V的表达式表示)
和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)装置c的名称是
(2)下列说法正确的是___________。
A．实验开始先通 一段时间后，应先加热装置a，再加热装置b |
| B．两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸 |
| C．装置c、d，共同起到的作用冷凝回流 |
| D．装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水 |
(3)能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是
A．
B． C．(4)现有含少量杂质的
，为测定n值进行如下实验：实验Ⅰ：称取
样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为Cr3+，Cl-不反应)。实验Ⅱ：另取
样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。①上述滴定滴定过程中，下列操作正确的是
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面高度变化
②下列情况会导致n测量值偏小的是
A．若样品中含少量
杂质 B．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成C．样品与
反应时失水不充分 D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解③若样品中所含的少量杂质不参与反应，则
、c、V的表达式表示)
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】锌焙砂(主要成分是ZnO，含较多的Fe及少量Cu、S、Cl等杂质)制备
和Zn的主要流程如下：
已知：①生成黄钾铁矾的反应是：
②黄钾铁矾难溶于水，且易于结晶，其形成与pH和温度的关系如图
(1)步骤③是的操作I是_______ ，步骤⑤中的操作是_______ 。
(2)步骤④需控制
，为什么？_______ 。
(3)下列说法正确的是_______ 。
A．工业上用铝作阴极，铅银合金作阳极，直接电解浸出液获得锌
B．蒸发浸出液获取时，需要加少量稀
，抑制水解
C．步骤①研磨后的矿粉中要加入少量
，目的是浸出时将氧化为
D．步骤④的目的是将铁元素转化为更易沉降的黄钾铁矾，并回收固液混合物中的锌元素，提高产率
(4)锌有优良的大气抗腐蚀性能，因而常用于生产含锌喷涂材料及钢铁铸件的表面防腐。但镀锌层的厚度对耐蚀性能有直接影响。下表是某班级课堂实验时获得的一组数据：
请指出镀锌铁皮B所测数据存在的问题及产生问题的原因是_______ 。
(5)镀锌铁皮锌镀层厚度的测定主要有以下实验操作，正确的操作顺序是：①⑤→_______ →_______ →_______ →_______ →_______ →_______ →⑨
①量出镀锌铁皮的长和宽并用电子天平称出镀锌铁皮的质量 ②用自来水冲洗干净 ③数据稳定后按“去皮”键，显示为零 ④将铁片放在石棉网上用小火烘干后冷却 ⑤将镀锌铁皮与稀硫酸反应至速率突然减小时取出铁片 ⑥关闭电子天平侧门 ⑦将一张洁净干燥的纸放在称盘中央 ⑧将铁皮放在称量纸上 ⑨直接读数
和Zn的主要流程如下：已知：①生成黄钾铁矾的反应是：
②黄钾铁矾难溶于水，且易于结晶，其形成与pH和温度的关系如图
| 金属离子 | pH | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
 | 5.4 | 8.2 |
| 1.5 | 2.8 |
| 5.5 | 8.3 |
 | 4.2 | 6.7 |
(1)步骤③是的操作I是
(2)步骤④需控制
，为什么？(3)下列说法正确的是
A．工业上用铝作阴极，铅银合金作阳极，直接电解浸出液获得锌
B．蒸发浸出液获取
时，需要加少量稀，抑制水解C．步骤①研磨后的矿粉中要加入少量
，目的是浸出时将氧化为D．步骤④的目的是将铁元素转化为更易沉降的黄钾铁矾，并回收固液混合物中的锌元素，提高产率
(4)锌有优良的大气抗腐蚀性能，因而常用于生产含锌喷涂材料及钢铁铸件的表面防腐。但镀锌层的厚度对耐蚀性能有直接影响。下表是某班级课堂实验时获得的一组数据：
| 长/cm | 宽/cm | 与酸反应前质量 /g | 与酸反应后质量 /g | 与酸反应后质量/ g | |
| 镀锌铁皮A | 7.00 | 5.70 | 17.933 | 17.760 | 17.760 |
| 镀锌铁皮B | 6.80 | 5.30 | 16.96 | 16.80 | 16.92 |
| 镀锌铁皮C | 6.90 | 5.50 | 17.470 | 17.294 | 17.294 |
请指出镀锌铁皮B所测数据存在的问题及产生问题的原因是
(5)镀锌铁皮锌镀层厚度的测定主要有以下实验操作，正确的操作顺序是：①⑤→
①量出镀锌铁皮的长和宽并用电子天平称出镀锌铁皮的质量 ②用自来水冲洗干净 ③数据稳定后按“去皮”键，显示为零 ④将铁片放在石棉网上用小火烘干后冷却 ⑤将镀锌铁皮与稀硫酸反应至速率突然减小时取出铁片 ⑥关闭电子天平侧门 ⑦将一张洁净干燥的纸放在称盘中央 ⑧将铁皮放在称量纸上 ⑨直接读数
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(0.4)
名校
【推荐2】钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到：
a．HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定;
b．NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;
c．NaClO3在673K(400℃) 分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。
该小组同学设计实验分三步制备高氯酸：
（一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸钠;
（二）氯酸钠分解制高氯酸钠;
（三）高氯酸钠与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HClO4]。
（1）制取氯酸钠的装置连接顺序为A,___________
（2）B 装置中发生反应的离子方程式为__________________________ 。
（3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：
该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL (标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_________________________ ；不选用乙装置的原因可能为______________________ 。
（4）用丙装置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是___________ ，仪器E的名称为___________ 。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为___________ 。发现后的正确操作为_________________ 。
（5）工业上大量制备NaClO4常用高电流密度电解NaClO3的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：_______________________________________________ 。
a．HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定;
b．NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;
c．NaClO3在673K(400℃) 分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。
该小组同学设计实验分三步制备高氯酸：
（一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸钠;
（二）氯酸钠分解制高氯酸钠;
（三）高氯酸钠与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HClO4]。（1）制取氯酸钠的装置连接顺序为A,
（2）B 装置中发生反应的离子方程式为
（3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：
该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL (标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为
（4）用丙装置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是
（5）工业上大量制备NaClO4常用高电流密度电解NaClO3的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】高铁酸钾（K2FeO4）是一种多功能水处理剂。K2FeO4具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定。实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe（NO3）3反应制备K2FeO4（夹持装置略去）。回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓HCl的仪器名称为_____ ，装置D中饱和食盐水的作用是____ 。
（2）选择上述装置制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为____ 。（用字母表示）
（3）装置B中生成K2FeO4的离子方程式为____ 。
（4）根据K2FeO4理论合成产率与合成条件相应曲面投影图（如下图，虚线上的数据表示K2FeO4的理论合成产率），制备K2FeO4最佳条件是：温度___ （填序号，下同），反应时间_____ 。
a 0.0~5.0℃ b 5.0~10℃
c 50~60min d 60~70min
（5）高铁酸钾既能杀菌消毒又能絮凝净水，其处理水的原理为_____ 、____ 。
（6）为测定产品的纯度，现取产品10.0g，加入足量稀硫酸（FeO
+ H+→O2↑+Fe3++H2O），收集到0.672L气体（标准状况下）。则产品中高铁酸钾的质量分数为_____ 。
（1）装置A中盛放浓HCl的仪器名称为
（2）选择上述装置制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为
（3）装置B中生成K2FeO4的离子方程式为
（4）根据K2FeO4理论合成产率与合成条件相应曲面投影图（如下图，虚线上的数据表示K2FeO4的理论合成产率），制备K2FeO4最佳条件是：温度
a 0.0~5.0℃ b 5.0~10℃
c 50~60min d 60~70min
（5）高铁酸钾既能杀菌消毒又能絮凝净水，其处理水的原理为
（6）为测定产品的纯度，现取产品10.0g，加入足量稀硫酸（FeO
+ H+→O2↑+Fe3++H2O），收集到0.672L气体（标准状况下）。则产品中高铁酸钾的质量分数为
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