【推荐1】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ___________(用元素符号表示)。
(2)元素②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ___________(用化学式表示)。
(3)元素①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式为：___________。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ___________。由N产生⑥的单质的化学反应方程式为 ___________。

【推荐2】下表中五个小实验，每个小实验有一项未填写，试按要求填空：

序号	要完成的实验	选用的试剂	原理（用化学方程式表示）或方法
（1）	由Al2O3冶炼Al	加冰晶石	________
（2）	由煤制取粗苯		________
（3）	从溴水中提取Br2	________	萃取分液
（4）	从I2和SiO2混合物中提取I2（固）		________
（5）	从海水中提取食盐		________

【推荐3】铝及化合物是中学化学中常见物质，请用所学知识回答下列问题：
I.在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是___。
II.以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如图：

（1）试剂A、B分别是___、___。
（2）过程③的离子方程式为___。
（3）滤渣1是（填化学式）___。
（4）冶炼金属铝不用氯化铝代替氧化铝的原因是___。
III.NaAlH₄是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物，具有很强的还原性，遇水剧烈反应产生大量气体，其反应化学方程式为___。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，A、B、C、D的原子半径以及A和D主要化合价如下表所示:

元素代号	A	B	C	D
原子半径/pm	75	77	99	102
主要化合价	+5,+3,-3			+6,+4,-2

A与F、D与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，B是组成化合物种类最多的元素，E是原子半径最小的元素，G的最高价氧化物对应的水化物具有两性，试推断回答下列问题：
(1)A~G其中元素中，原子半径最大的元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)A和C的气态氢化物的稳定性强弱顺序是____________(填化学式)。
(3)化合物B₂E₄的电子式是___________。
(4)G的最高价氧化物和D的最高价氧化对应的水化物反应的离子方程式是_____。
(5)通过一个化学反应说明B的非金属性比C弱的是__________(填化学方程式)。
(6)元素E和F能够形成两种十电子微粒X和Y，且X和Y能够发生反应生成一种物质Z，则Z的化学式是___________。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的原子核外电子层数等于原子序数，B的原子结构示意图为，C的一种单质具有杀菌消毒的作用，D⁺和E³⁺的电子层结构相同，F的主族序数是其周期序数的2倍。
(1)B元素在周期表中的位置是__。上述元素形成的简单离子中，半径最大的是__(填离子符号)。F、G的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是__(填化学式)。
(2)用E的单质和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如2E+4BaO3Ba↑+BaO•E₂O₃。常温下E的金属性比Ba的金属性___(填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。
(3)由A、C、D、F四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，写出其在熔融状态下的电离方程式：__。
(4)E的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__。
(5)C和A元素以原子个数比1：1形成化合物Q，A和B元素形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：__。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H							He
2					①		②	Ne
3	③		④			⑤	⑥	Ar

请回答下列问题：
(1)写出④的元素符号：_______。
(2)①~⑥六种元素的单质相比较，金属性最强的是_______(填元素符号)。
(3)元素①的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
(4)两种元素的原子半径大小：③_______⑥(填“>”或“＜”)。
(5)硫的原子结构示意图：_______。

【推荐1】某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。
   
(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。
(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为_________、__________、_________(A、C填溶质的化学式)。
(3)烧瓶中的实验现象为________________________________。
(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取B_____g。
(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点___________(选填“正确”“错误”)。理由是__________________。

【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。表中是6种不同元素的相关信息，其中W、X、Y、Z位于短周期。请回答以下问题：

元素	元素相关信息
W	最高化合价+7价
X	原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素
Y	原子M层比L层少2个电子
Z	原子获得3个电子达到8电子稳定结构
Q	焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
R	原子结构示意图为：

(1)元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。与Y同主族元素硒Se位于Y的下一周期，则Se在元素周期表中的位置是_______，的电子式是_______。
(2)元素周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，请写出元素Q的单质与水反应的离子方程式_______。Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为_______(填化学式)。
(3)海水中提取R的单质，将R氧化为单质后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂和水反应，则发生反应的离子的方程式是_______。

【推荐1】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如图：

试回答下列问题：
（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是___(填写元素符号)。
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为___，用电子式表示其形成过程为___。
（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是___。
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是__，在该化合物中既含有___键，又含有____键。

【推荐2】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x~h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)x形成的阴离子的结构示意图为___________。
(2)如果1个z原子中含8个中子，则其原子符号为___________。
(3)f的最高价氧化物对应水化物和h的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式___________。
(4)比较d、e常见离子的半径大小：___________(填离子符号，用“＞”连接)。
(5)用电子式表示h的氢化物形成过程___________。

【推荐3】下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
(1)元素②的单质的电子式是___________。
(2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较：___________(填化学式)。
(3)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为___________。
(4)这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是___________(填元素符号)。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为___________。