【推荐1】氧化亚氮(N₂O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N₂O和另一种产物，该反应的化学方程式为___。
（2）已知反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的△H=-163kJ/mol，1molN₂(g)，1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ，498kJ的能量，则1molN₂O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol•L-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

①在0～20min时段，反应速率v（N₂O）为___mol•L^-1•min^-1。
②若N₂O起始浓度c₀为0.150 mol•L^-1，则反应至30min时N₂O的转化率α=___。比较不同起始浓度时N₂O的分解速率：v（c₀=0.150mol•L^-1）___v（c₀=0.001mol•L^-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③不同温度（T）下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间），则T₁____T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。当温度为T₁、起始压强为p₀，反应至t₁min时，体系压强p=___（用p₀表示）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步       I₂(g) 2I(g)       （快反应）
第二步       I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)       （慢反应）
第三步       IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I(g)     （快反应）
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k•c（N₂O）•[c（I₂）]^0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号）。
A.N₂O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)
B.第一步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大
D.I₂浓度与N₂O分解速率无关

【推荐2】2023年5月30日我国神舟十六号“博士乘组”三位航天员直飞太空，与神舟十五号三位航天员胜利会师中国空间站。飞船采用的改进型火箭推进剂为无色气体N₂O₄，已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是。实验测得N-N键键能为167kJ/mol，NO₂中氮氧键的键能为466kJ/mol，N₂O₄中氮氧键的键能为438.5kJ/mol。
(1)写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式：_______。
(2)在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表所示数据。

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

平衡常数可用反应体系中气体物质分压表示，即表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数[例如：]。设反应开始时体系压强为，反应平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。
①_______，_______。
②上述反应平衡时，体系压强为_______，_______。
③内，的平均反应速率为_______。
(3)反应，一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在：、，其中、是与反应及温度有关的常数。
①平衡时，_______。
②一定温度下，、与平衡常数的关系是_______。

【推荐1】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O₂(g) ⇌2NO₂(g) ∆H；该反应分两步完成，其反应历程如图所示：

回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_______。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是_______(反应未使用催化剂)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

浓度/mol·L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.040	0.03	0.030
20	0.032	0.034	0.017

①T℃时，该反应的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是_______。
(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ∆H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁•p²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂•p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数k_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=_______；在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_______。

【推荐2】某温度时在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)用Z的浓度变化表示0～2min间的平均反应速率v(Z)=_______。
(3)反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时_______倍。
(4)下列能判断该反应达到了平衡状态_______
A.混合物的密度不再改变
B.2min后，反应停止
C.混合物各组分的物质的量浓度不再改变

【推荐1】我国科学家研制出催化剂将CO₂转化为烃的效率提高1000倍。已知：在某催化剂作用下，CO₂和H₂发生反应如下：4CO₂(g) +13H₂(g)C₄H₁₀(g) +8H₂O(g) △H
(1)已知C₄H₁₀(g)、H₂(g)的燃烧热△H分别为-2900 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1，H₂O(I)=H₂O(g) △H₃= +44 kJ·mol^-1.则△H=_______kJ·mol^-1。
(2)在恒容恒温条件下，向密闭容器中充入CO₂、H₂，加入合适催化剂发生上述反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体密度保持不变	B．气体总压强保持不变
C．气体平均摩尔质量保持不变	D．混合气体中C4H10体积分数保持不变

(3)在密闭容器中充入适量CO₂和H₂，发生上述反应，单位时间内CO₂的转化率与温度、催化剂的关系如图1所示。

①催化效率，Cat2_______(填“>”、“<”或“=”)Catl。
②a点_______(填 “达到”或 “未达到”)平衡，理由是_______。b点之后CO₂的转化率降低，可能的原因是_______。
(4)在密闭容器中充入0.4 mol CO₂和1.3 mol H₂发生上述反应，测得CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①p₂_______ (填 “>”、 “<”或 “=”)p₁，随着温度升高，不同压强下，CO₂的平衡转化率接近相等，其主要原因是_______。
②已知M点对应的容器体积为1 L，则在300℃下平衡常数K=_______(只列计算式)。

【推荐2】钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO₂、Al₂O₃及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如下：
   
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

物质	V2O5	NH4VO3	VOSO4	(VO2)2SO4
溶解性	难溶	难溶	可溶	易溶

请回答下列问题：
(1)反应①所得溶液中除H⁺之外的阳离子有___________。
(2)反应②碱浸后滤出的固体主要成分是____________(写化学式)。
(3)反应④的离子方程式为____________________。
(4)25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O₂(g)==2Al₂O₃(s) ΔH₁＝-a kJ/mol
4V(s)＋5O₂(g)==2V₂O₅(s) ΔH₂＝-b kJ/mol
用V₂O₅发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是_____________。
(5)钒液流电池(如右上图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H⁺通过。电池放电时负极的电极反应式为__________，电池充电时阳极的电极反应式是_________。
   
(6)用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2＋H₂C₂O₄＋2H⁺=2VO²⁺＋2CO₂↑＋2H₂O。取25.00 mL0.1000 mol/LH₂C₂O₄标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO₂)₂SO₄溶液中钒的含量为______g/L。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能。工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
（Ⅰ）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                           ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1
（Ⅱ）2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)              ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1
（Ⅲ）CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)                    ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1
（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)
①该反应的反应热△H=__________。
②催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是______________________________。
（2）已知：反应（Ⅰ）在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2molCO、3molH₂和2molCH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将__________（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为____________________。
（4）如图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

①该电池工作时，H⁺向__________极移动（填“正”或“负”）；
②a电极的电极反应式为________________________________________。