【推荐1】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成离子化合物D₂A或D₂A₂。请回答
(1)写出元素符号B：___；C：___。
(2)BA₂的结构式___，BA₂分子中化学键属于___键。
(3)D₂A₂的电子式___，D₂A₂中化学键属于___键。
(4)C在元素周期表中的位置是___，其原子结构示意图___。
(5)电子式表示化合物D₂A的形成过程：___。

【推荐3】U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体
请回答下列问题：
（1）V元素原子的L层电子排布式为__________________；XW的电子式为____________。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）________________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）____________，用一个离子方程式加以证明________________________。
（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_____________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）__________________________________。

【推荐1】有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
⑴这几种元素中电负性最大的是(        )（填元素符号，下同）；
⑵B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是(         )，原子半径由大到小的顺序是(                )；
⑶C的氢化物的电子式是(         )，C的氢化物结构式是(          )，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是(              )，C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是(                 )；
⑷Q的电子排布式是(      )，Q的价电子排布式是(     )，Q的价电子排布图是(       )。
⑸说出D、Q在周期表中的分区，D在( )区，Q在( )区, D原子核外有(      )个成单电子.
⑹元素B在周期表中位于第(      )周期，第(       )族。

【推荐2】已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a、Ga位于元素周期表第四周期IVA族
b、Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c、Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d、酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】请回答下列问题
I、
(1)请用下列10种物质的序号填空：
①②③④⑤⑥⑦⑧NaF⑨⑩
其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________。
(2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若为共价化合物时且每个原子都满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。
II、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(3)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

【推荐2】如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请回答下列问题：
(1)上述元素中，M层电子数最多的是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为_______；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：_______。
(4)实验室制备元素③的最简单氢化物的化学反应方程式为_______。
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：_______。

【推荐3】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为：

(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
(2)元素W和X可以形成化合物WX，是______(填“离子”“共价”)化合物，用电子式表示WX的形成过程______。
(3)比较W、X、Y的离子半径大小______(用离子符号表示)。
(4)X单质与水反应的离子方程式是______。
(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性______(用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：______(用离子符号表示)。
(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是______(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

【推荐1】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是___________(填字母)。

A．A2B

B．DB2

C．E2

D．C2DB3

(2)D元素在元素周期表中的位置为___________；化合物C₂B中两种离子的半径大小关系为___________>___________(填离子符号)。___________
(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E₂气体。

①实验中应选用的装置为___________(按由左到右的连接顺序填写)：
②装置A中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小，B、C、D元素的常见单质均为气体、其中B、C的单质是空气的主要成分，D与其他元素不在同一周期，E为常见使用量最大的金属，在一定条件下，A的单质可以分别与C、D的单质化合生成甲、乙。各物质间有如图转化关系，回答下列问题：.

(1)D在元素周期表中的位置为____。
(2)写出B的单质的电子式：____。
(3)戊的分子中D元素的化合价为____。写出戊在光照条件下发生反应的化学方程式：____。
(4)A、B、C三种元素的原子半径从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(5)钠在C的气体中燃烧可以生成淡黄色固体，该物质中阳离子与阴离子的个数比为____。
(6)丙具有很强的氧化性，丙的饱和溶液可以将E的单质溶解，试写出丙与E反应的离子方程式：____。

【推荐3】随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是________；g的离子结构示意图为_________．
（2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为__________（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：________________．
（3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_________________．
（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因_______________．
（5）已知1mol e 的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________．