【推荐1】双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏伽德罗常数为N_A，则：
（1）气体的物质的量为__________mol；
（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；
（3）该气体所含原子总数为__________个。

【推荐2】回答下列问题：
(1)0.25molCH₄在标准状况下的体积为____L，0.25molCH₄的含有____个氢原子。
(2)同温同压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为____，质量比为____。
(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl^－，此氯化物的摩尔质量为____，该金属元素的相对原子质量为____。

【推荐1】计算
(1)19.2gSO₂在标准状况下的体积为_______L，其中含氧原子的物质的量为_______mol，该气体在标准状况下的密度是_______g∙L^-1(保留两位有效数字)。
(2)0.5molH₃PO₄的质量是_______g，含_______个氧原子。
(3)在标准状况下，将_______LNH₃溶于水得到500mL0.5mol∙L^-1的氨水；配制100mL0.1mol∙L^-1FeSO₄溶液，需要用托盘天平称FeSO₄∙7H₂O_______g。
(4)同温同压下，同体积的氨气(NH₃)和硫化氢(H₂S)气体的质量比为_______；氨气和硫化氢气体的密度比为_______。
(5)现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占体积约为8.96L，求该混合气体的平均摩尔质量_______。

【推荐2】物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4gCO和CO₂的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___。
(2)市售浓H₂SO₄的质量分数为98%、密度为1.84g/cm³，其浓度为___mol•L^-1。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl₃中含有0.4molCl^-离子，金属A的相对原子质量是___。
(4)根据反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，可知当有2.5molFeS₂参加反应时，氧化产物的物质的量为__mol。

【推荐3】请计算：
(1)0.5mol CO₂分子数是多少？_______
(2)含1.204×10²⁴个水分子的水的物质的量是多少？_______

【推荐1】回答下列问题
(1)的质量为___________g，其中氢原子的物质的量为___________。
(2)标准状态下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。
(3)某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为___________。
(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。

【推荐3】CO和CO₂的混合气体18g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2L(STP)，则混合气体的平均摩尔质量是_______。

【推荐2】CH₄和H₂是两种重要的气体燃料
（1）标准状况下，5.6L的CH₄的质量为________。
（2）4gH₂在标准状况下的体积为________，所含的氢原子数约为________。
（3）相同质量的CH₄和H₂，所含的原子数之比为________。
（4）含6.02×10²³个电子的CH₄在标准状况下的体积为________。
（5）0.5molH₂完全燃烧，生成的水的质量为________。

【推荐3】(1)8gCH₄的物质的量为______mol，约含________个CH₄分子，______g碳元素。
(2)含0.4molCl^-的MgCl₂质量是_________g，和_________gNaCl含有相同数目的Cl^-。
(3)4molNa₂CO₃与______molNa₂SO₄所含氧原子数相等。
(4)6.02×10²³个CO₂与_____molH₂质量相等，与_____gSO₂含有的氧原子数相等。