【推荐1】按要求回答下列问题。
(1)某浓度的氨水中存在平衡 。如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。

A．适当升高温度

B．加入固体

C．通入

D．加入少量浓盐酸

(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中___________。
②加水稀释倍后，醋酸溶液中的___________(填“”“”或“”)盐酸中的。
③加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸___________(填“”“”或“”)盐酸。
④使温度都升高20℃，溶液中：醋酸___________(填“”“”或“”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c. d.

【推荐3】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用、淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：        。回答下列问题：
(1)向与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的_______耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_______2(填“>”“<”“=”)。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积/
	溶液	水	溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中V_x =_______。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的反应速率为_______。
(3)已知某条件下，浓度~反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时的变化曲线示意图(进行相应的标注) _______。

【推荐1】回答下列关于化学反应速率和平衡的影响因素的相关问题。
(1)反应，在某密闭容器中进行，采取以下操作，能使反应速率增大的是_______(填字母)。

A．增加A的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入使体系压强增大

D．保持压强不变，充入使容器的体积增大

(2)硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。甲同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

实验序号	反应温度/℃			稀硫酸
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40		0.10		0.50
3	20		0.10	4.0	0.50

①写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式_______。
②该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此_______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______
③实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。
(3)在容积不变的密闭容器中，一定量的发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图。

由图象可得出温度_______(填“>”“<”或“=”，下同)，该反应的_______0。

【推荐2】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_________；

(2)X的物质的量浓度减少了______，该反应的化学方程式为__________；。

(3)10s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示，则下列说法符合该图像的是_________。

A．t₁时刻，增大了X的浓度B．t₁时刻，缩小了容器体积C．t₁时刻，升高了体系温度D．t₁时刻，使用了催化剂

【推荐3】现有下列物质 ①熔化的NaCl   ②盐酸   ③氯气   ④冰醋酸 ⑤铜   ⑥酒精   ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO₂，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)

A．乙酸和水能以任意比例混溶

B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(6)有下列物质的溶液：a.CH₃COOH、b.HCl、c.H₂SO₄、d.NaHSO₄，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H⁺)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H⁺)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c.      d.

【推荐1】在一定温度下，容积为2升的密闭容器内进行着某一反应中，气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)该反应化学方程式为：____。
(2)反应达到最大限度的时间至少是____min，该时间内的平均反应速率v(N)=____。
(3)第4min时，v_正____v_逆(填＞、＜或=)。
(4)能加快反应速率的措施是____(填序号)。
①升高温度       ②降低温度       ③增大c(M)       ④减小c(N)
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)。
a.v(M)=v(N)               b.容器内压强保持不变
c.v_逆(M)=2v_正(N)        d.容器内密度保持不变

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+91kJ
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)+24kJ
③CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)+41kJ
新工艺的总反应为3CO(g)+3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)+Q
(1)增大压强，CH₃OCH₃的产率_____(选填增大“、”减小“或”不变“，下同)，平衡常数将_____。
(2)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是_____。
(3)当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡，下列各项叙述正确的是_____(选填编号)。
a.反应室内气体密度保持不变
b.反应速率之比存在关系：3v(CO)_生成=v(CO_2)消耗
c.反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变
d.c(CO)：c(H₂)一定等于1：1
(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。

CO转化率随温度变化的规律是_____，其原因是_____。

【推荐3】氢气在工业合成中应用广泛，可用反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH<0 来制备甲醇，在容积不变的密闭容器中，当c(CO)=1.0mol/L、c(H₂)=1.4 mol/L开始反应，结果如图所示，回答下列问题：

(1)使用催化剂Ⅰ时，在10小时内的平均速率v (H₂) =___________。
(2)根据图中数据，计算此反应的平衡常数K₁ =___________。(写出表达式，并代入数据，算出结果)
(3)反应CO(g)+H₂(g)⇌CH₃OH(g)的平衡常数为K₂，则K₂与K₁的关系是___________。
(4)下列叙述正确的是___________(填序号) 。
A．充入氩气增大压强有利于提高CO的转化率     B．升高温度有利于提高CO的转化率
C．当容器内气体的密度不再改变时，反应达到平衡D．催化剂Ⅱ的催化效率比催化剂Ⅰ高