某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
| A．该温度高于25℃ |
B． 的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－12mol·L－1 |
更新时间：2019-10-29 13:56:30
|
相似题推荐
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是
| A．1×10-7mol/L | B．1×107mol/L | C． mol/L | D． mol/L |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】下列说法中正确的是
A．100℃时Kw为 ，则100℃下 的 溶液pH为13 |
B．常温下，将 的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 |
C．常温下当水电离的 为 时，此溶液的pH可能为1或13 |
D．将 的盐酸与的醋酸各1mL分别稀释至100mL，稀释后醋酸溶液的pH更大 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
【推荐1】向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的
| A．pH值减小 |
| B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大 |
| C．酸性减弱 |
| D．OH-离子浓度增大 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- △H>0，下列叙述正确的是
H++OH- △H>0，下列叙述正确的是| A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变 |
| B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低 |
| C．向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】水的电离平衡曲线如下图所示，已知
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是 A．保持温度不变，向A点溶液中通入适量 ，可获得D点溶液 |
| B．B点溶液呈酸性 |
| C．C点溶液和D点溶液混合，所得溶液呈中性 |
D． |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
| A．pH=11 的氨水 | B．0.01 mol/L的 Na2CO3溶液 |
| C．pH=2的NaHSO4溶液 | D．0.1 mol/L的盐酸 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3•H2O占初始时NH3•H2O的百分比），下列说法正确的是（ ）
| A．测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1% |
| B．b点时溶液的pH=7 |
| C．水的电离程度：b<c |
| D．c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3•H2O) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
【推荐1】25℃时，pH=2的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+浓度是
| A．1×10-2mol·L-1 | B．1×10-7mol·L-1 |
| C．1×10-12mol·L-1 | D．1×10-14mol·L-1 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)＜c(OH－)的操作是
| A．向水中加入硫酸钾晶体 |
| B．将水加热煮沸 |
| C．向水中通入二氧化硫气体 |
| D．向水中加入小苏打晶体 |
您最近一年使用：0次
、Cl-
、Br-、Cl-
、Cl-、SO
