下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3•H2O占初始时NH3•H2O的百分比），下列说法正确的是（ ）
| A．测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1% |
| B．b点时溶液的pH=7 |
| C．水的电离程度：b<c |
| D．c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3•H2O) |
更新时间：2019-03-13 17:55:33
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【推荐2】25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- △H>0，下列叙述正确的是
H++OH- △H>0，下列叙述正确的是| A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变 |
| B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低 |
| C．向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
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解题方法
【推荐1】根据下列图示所得出的结论正确的是
| A．图甲表示pH和体积相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水 |
B．图乙是常温下用 溶液滴定 的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 |
C．图丙表示用 溶液滴定浓度均为 的NaX、NaY混合溶液时， 随AgNO3溶液体积的变化，说明 |
D．图丁表示不同温度水溶液中 和 的浓度变化，图中a点对应温度低于b点 |
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【推荐2】常温下，下列说法正确的是
A．0.1 mol∙L−1醋酸溶液，加水稀释，溶液中 减小 |
| B．将金属Na加入水中，水的电离程度减小 |
C． 的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动 |
| D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大 |
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【推荐3】物质在水溶液中的行为，对化学反应研究有着极其重要的作用，下列相关说法错误的是
A．纯水可以电离，水的离子积常数 |
B． 的氨水稀释10倍后溶液 |
C．向 溶液中加入 固体，水的电离程度增大 |
D． 溶液中存在以下关系式： |
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【推荐1】电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L-1HCl标准溶液测定VmL未知浓度的Na2CO3溶液，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．滴定过程b至c点对应溶液 中逐渐减小 |
| B．若用稀盐酸滴定稀Na2CO3溶液时用酚酞作指示剂，反应终点为d点 |
C．c点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c( )+2c( )+c(OH-)+c(Cl-) |
D．原溶液的浓度为 mol•L-1 |
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解题方法
【推荐2】25℃时，用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol· L-1HB溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．a≈3，说明HB属于强酸 |
| B．水的电离程度：d点<c点 |
| C．e点溶液中：2c(K+ )=3c(B- )+3c(HB) |
| D．b点溶液中粒子浓度大小：c(HB)>c(K+)>c(B- )>c(H+ )>c(OH- ) |
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【推荐3】25℃时，用
溶液滴定20.00 mL未知浓度的
溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质为
，下列说法不正确的是
溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质为，下列说法不正确的是A．该草酸溶液的物质的量浓度为 |
B．b点满足： |
C．c点满足： |
D．水的电离程度大小： |
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【推荐1】常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是
| A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱 |
| B．N点水的电离程度大于K点水的电离程度 |
| C．滴入MOH溶液的体积为50mL时，c(M+)>c(A-) |
| D．K点时，则有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L |
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【推荐2】下列叙述正确的是
| A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 |
| C．常温下，若将pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH=7，则MA必为强酸强碱盐 |
| D．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) |
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解题方法
【推荐3】H3A为三元弱酸，室温下用0.100mol·L-1NaOH溶液与20.00mL0.100mol·L-1H3A溶液反应，反应过程中H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布分数(物质的量分数)δ随溶液pH变化关系如图所示。[比如：A3-的分布分数δ(A3-)=
]下列分析错误的是
]下列分析错误的是| A．加入20.00mLNaOH溶液时，溶液呈碱性 |
| B．曲线1代表H3A，曲线3代表HA2- |
| C．由图可知，H3A的pKa2=7.2(已知pKa=-lgKa) |
| D．a点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-) |
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