【推荐1】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
（1）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位：mmol/min）与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7. 9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是______（填写催化剂的化学式）。
②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2 mol NH₃，此时压强为p₀，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数K_p=_____。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p_分=气体总压p_总×体积分数）
（2）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______（填标号）。
A合成氨工业常采用的反应温度为500 °C左右，主要是为了节约能源
B使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH₃的产率
C合成氨工业采用的压强为10 MPa~30 MPa，是因为常压下N₂和H₂的转化率不高
（3）在1 L1 mol/L盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH^-浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图_______。

（4）电化学法合成氨:图2是用低温固体质子导体作电解质，

用Pt- CN，作阴极，催化电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图。
①Pt—C₃N₄电极上产生NH₃的电极反应式为_______。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：_______。

【推荐2】（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
2CO(g) +2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)   △H₁
已知：CO的燃烧热△H₂=-283kJ/moL
N₂(g) +O₂(g) =2NO(g)几种化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N键	O=O键	NO中氮氢键
键能(kJ/mol)	945	498	630

求△H₁__________________。
（2）NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划，在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH₃和O₂的浓度如下表：

时间（min）	0	5	10	15	20	25
C(NH3)/mol·L-1	1.00	0.36	0.12	0.08	0. 0072	0.0072
C(O2)/mol·L-1	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

则下列有关叙述中正确的是______________
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B. 若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v（NO）=0.088mol·L^-1·min^-1
（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：反应I   4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)
反应 II：4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g) +6H₂O(g)
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH₃和2mol O₂，测得有关物质的量关系如图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。
② 520℃时，4NH₃(g)+3O₂4N₂(g) +6H₂O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③由图象可判断，反应I正反应△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。
（4）羟胺（NH₂OH）的电子式_____________，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，该反应的化学方程式为______________________________。
现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_____。

【推荐3】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：
（1）与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是______(答出两点)。
（2）与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金(M)吸氢转化为MH₂，总反应为：xNi(OH)₂＋MxNiOOH＋MH_x，试写出放电过程中负极反应式______。
（3）施莱辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH₄与水反应制氢气：BH₄^－＋2H₂O == BO₂^－＋4H₂↑，已知NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为______，用离子方程式表示溶液显碱性的原因______。
（4）在容积均为V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入a g的储氢合金(M)和b mol H₂发生如下反应：2M(s)＋xH₂(g)2MH_x(s)   ΔH＜0。三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如下图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是______。当三个容器反应都达到化学平衡时，H₂转化率最大的反应温度是____。

（5）储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝_____(用α等符号表示)。

【推荐3】亚硝酸酰（Cl一N =O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g)=2ClNO(g)。
(l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃(s)+ClNO(g)       ΔH₁   K₁
②4NO₂(g)+2NaCl(s) 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)        ΔH₂          K₂
③2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)       ΔH₂          K₃
ΔH₃与ΔH₃、ΔH₂之间的关系式为ΔH₃₌_____；平衡常数K₃=_______（用K₁、K₂表示）。
（2）已知几种化学键的键能数据如下：

化学键	NO中氮氧键	Cl-Cl键	Cl-N键	N=O键
键能/kJ/mol	630	243	a	607

则：ΔH₃+2a=___________kJ/mol。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与t的关系如图A所示。

①反应开始到10min时，平均反应速率v(Cl₂)=_____mol/(L·min)；
②T₂时该反应的平衡常数K=______。
③NO的平衡转化率为___________。
（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl₂(g)，改变外界条件______ [压强、n(Cl₂)/n(NO)、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示。X代表____________。

【推荐1】碳及其化合物广泛应用在工业生产中。回答下列问题：
I.真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
Al₂O₃(s)+3C(s)=Al₂OC(s)+2CO(g) ΔH=a kJ·mol^-1
2Al₂OC(s)+3C(s)=Al₄C₃(s)+2CO(g) ΔH=b kJ·mol^-1
2Al₂O₃(s)+9C(s)=Al₄C₃(s)+6CO(g) ΔH₃
(1)ΔH₃=___________kJ·mol^-1(用a、b表示)。
(2)Al₄C₃遇水剧烈反应，生成最简单的烃，该反应的化学方程式为_______。
II.
(3)用还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为：2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ·mol^-1，在一恒压绝热的密闭容器中，不能表示上述反应达到平衡状态的是___(填字母代号)。
A．单位时间内断裂1mol N≡N键的同时生成4mol C=O键
B．c(NO)∶c(N₂)∶c(CO₂)=2∶1∶2
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内的总压强保持不变
E．容器内温度保持不变
F．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图所示，结合图象，最合适的反应条件为___________。

Ⅲ.
(5)工业上合成甲醇时常以Cu₂O作催化剂。合成原理：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H<0，研究表明，反应体系中少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是_______(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)
(6)向一恒容密闭容器中充入3mol CO和4mol H₂，开始测得气体的总压为7MPa，在一定温度下合成甲醇，10min后达到平衡，测得H₂的转化率为50%，该反应的平衡常数K_P=______MPa^-2(保留三位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(7)CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为___________。

【推荐2】甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的新型能源，用CO和H₂合成甲醚的有关反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH₁＝-99 kJ·mol^-1；
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH₂＝-24 kJ·mol^-1；
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₃＝－41 kJ·mol^-1。
回答下列问题：
(1)3CO(g)+3H₂(g)⇌CO₂(g)+CH₃OCH₃(g)　ΔH＝_____kJ·mol^-1。
(2)下列措施能提高反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)中CO平衡转化率的有_____(填序号)。
A.使用高效催化剂        B.增加H₂O(g)的浓度        C.增大压强       D.升高温度
(3)下列叙述中能说明反应3CO(g)+3H₂(g)⇌CO₂(g)+CH₃OCH₃(g)处于平衡状态的是_______(填序号)。
A.生成3 mol H—H键的同时生成6 mol C—H键
B.混合气体的总物质的量不变
C.正逆反应速率相等，且都等于零
D.二氧化碳和甲醚的物质的量相等
(4)如图为反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH₁＝-99 kJ·mol^-1达到平衡后，在t₁、t₃、t₄时刻改变某一条件反应速率随时间的变化曲线图。t₄时改变的条件是______；在t₁～t₆时间段内，CH₃OH物质的量分数最少的一段时间是______。

(5)对于反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH₂＝－24 kJ·mol^-1，在T℃时，向体积不变的密闭容器中投入一定量CH₃OH气体，气体混合物中CH₃OCH₃的物质的量分数φ(CH₃OCH₃)与反应时间t的关系如表所示：

t/min	0	15	30	45	80	100
φ(CH3OCH3)	0	0.05	0.08	0.09	0.10	0.10

①30 min时，CH₃OH的转化率为_____；根据表中数据，T℃时，该反应的平衡常数为_____。
②上述反应中，反应速率v＝v_正－v_逆＝k_正φ²(CH₃OH)－k_逆φ(CH₃OCH₃)·φ(H₂O)，k_正和k_逆分别为正向、逆向反应速率常数，φ为物质的量分数。计算15 min时＝________(结果保留2位小数)。

【推荐3】氨气可与其他气体发生反应消除污染或生成重要产品。
I：研究发现 NH₃可消除硝酸尾气中的 NO。 已知 25°C，l 00KPa 时：
N₂( g)+3H₂( g)2NH₃(g)ΔH= - 92.4 kJ/mol
2H₂(g) +O₂(g) = 2H₂O(g)ΔH =- 483.6 kJ/mol
N₂(g)+ O₂ (g)=2NO(g) ΔH =       +180.0 kJ/mol
(1)4NH₃(g)+6 NO(g) 5N₂(g ) +6 H₂O (g)的   ΔH为 ________。
(2)维持相同的压强 P，当 NH₃与 NO 的物质的量之比分别为 1:3，3:1，4:1 时，反应相同时间 ， NO 的脱除率(类似于转化率)随温度的变化如图所示：

图中曲线 a 对应的 NH₃与 NO 的物质的量之比为_______________ ， 1200°C后NO 脱除率上升的可能原因是__________________。
(3)对于气相反应 ，用某组分 B 的平衡压强 p (B ) 代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如p (B) = p •x(B) ，p 为平衡总压强， x(B ) 为平衡系统中B 的物质的量分数。根据曲线数据， 求 1000°C时此反应 4NH₃(g)+6 NO(g) 5N₂(g ) +6 H₂O (g)的化学平衡常数 K_p=_______________。(列式即可，无需化简。)
II: NH₃还可以与 CO₂反应生成尿素 ， 其反应过程为如下两步：
第一步：. 2NH₃(l)+CO₂(g) NH₂COONH₄(l) (氨基甲酸铵)ΔH₁
第二步： NH₂COONH₄(1) 2H₂O(1)+ H₂NCONH₂(l)ΔH₂
在一体积为 0.5L 密闭容器中投入 4mol 氨和 l mol 二氧化碳， 实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

(4)则第一步反应的活化能E_a1_________   第 二步反应的活化能E_a2 (填大于、小于或等于)。
(5)维持其他条件不变，在容器中加入一种合适的催化剂能大幅提升第二步反应的速率，而对第一步反应的速率影响不大，请在上图中画出氨基甲酸铵和尿素的物质的量随时间(10~70分钟)的变化曲线。____

【推荐2】Ⅰ.从氯二氟甲烷(CHClF₂)中获得四氟乙烯(C₂F₄):。样品在18.5L容器内加热。反应达到平衡后，平衡混合物中含有。
(1)写出四氟乙烯形成的高分子化合物聚四氟乙烯的结构简式 _______。
(2)如图是一定条件下，反应物平衡时物质的量分数与压强的关系曲线。据此判断的状态是 _______ (填“气体”、“液体”或“固体”)。

(3)该反应在 _______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)的自发性更大；
(4)如图的a～d四点中，表示Q>K的点有 _______；
(5)以平衡时气态物质的量分数表示平衡常数，其计算表达式为 _______。
Ⅱ. 研究氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有(298K时，相关物质的相对能量如图)：
Ⅰ.C₂H₆(g) C₂H₄(g)＋H₂(g) △H₁=136kJ·mol^－1
Ⅱ.C₂H₆(g)＋CO₂(g) C₂H₄(g)＋H₂O(g)＋CO(g)       △H₂=177kJ·mol^－1
Ⅲ.C₂H₆(g)＋2CO₂(g) 4CO(g)＋3H₂(g) △H₃
Ⅳ.CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) △H₄=41kJ·mol^－1

(6)有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：[C₂H₆(g)＋CO₂(g)]→[C₂H₄(g)＋H₂(g)＋CO₂(g)]→[C₂H₄(g)＋CO(g)＋H₂O(g)]，且第二步速率较慢(反应活化能为)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量−反应过程图”，起点从[C₂H₆(g)＋CO₂(g)]的能量开始(如图)。_______

(7)①和按物质的量1：1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实验数据如下表：

催化剂	转化率C2H6/%	转化率CO2/%	产率C2H4/%
催化剂X	19.0	37.6	3.3

结合具体反应分析，在催化剂X作用下，氧化的主要产物是_______，判断依据是_______。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性(生成的物质的量与消耗的物质的量之比)。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_______。