如图所示为800℃时A、B、C三种气体在容积不变的密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A．2A(g) 2B(g)+C(g) |
| B．混合气体的密度不再改变的状态为平衡状态 |
| C．前2min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1 |
| D．达平衡后，若减小压强，平衡向正反应方向移动 |
更新时间：2019-10-31 19:42:03
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【推荐1】在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是| A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L | B．SO2、SO3均为0.15 mol/L |
| C．SO3为0.25 mol/L | D．SO3为0.4 mol/L |
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解题方法
【推荐2】一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)
2NO(无色)+ O2(无色)，在恒压密闭容器中充入2 mol NO2，当反应物浓度不再变化时，下列说法正确 的是
2NO(无色)+ O2(无色)，在恒压密闭容器中充入2 mol NO2，当反应物浓度不再变化时，下列说法| A．该反应达到化学平衡状态，停止了 | B．c(NO2)：c(O2)= 2：1 |
| C．生成2molNO | D．气体的颜色不再变化 |
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在恒温下已达平衡状态的是
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【推荐1】在一定温度下，加入A和B发生反应
，下列叙述能说明反应达到平衡的标志的是
①D与C的浓度之比保持不变
②单位时间内生成
，同时生成
③A、B、C的质量分数不再变化
④恒容容器，混合气体的密度不再变化
⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化
⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化
，下列叙述能说明反应达到平衡的标志的是①D与C的浓度之比保持不变
②单位时间内生成
，同时生成③A、B、C的质量分数不再变化
④恒容容器，混合气体的密度不再变化
⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化
⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化
| A．①②③④⑤ | B．②③④⑥ | C．①③④⑤⑥ | D．③④⑤⑥ |
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【推荐2】在绝热恒容的密闭容器中，进行反应
，对此反应下列说法正确的是
，对此反应下列说法正确的是| A．分离出S，正、逆反应速率均减小 |
| B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 |
C．达平衡后，再充入一定量的 ，平衡常数保持不变 |
| D．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变 |
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【推荐3】利用甲烷可消除
的污染，反应原理为
在2L的恒容密闭容器中，控制不同温度，分别加入1.00mol
和2.40mol，进行上述反应，测得
随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是
的污染，反应原理为在2L的恒容密闭容器中，控制不同温度，分别加入1.00mol和2.40mol，进行上述反应，测得随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是| 编号 | 温度 | 时间／min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① |  | | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.20 | 0.20 |
| ② |  | | 1.00 | 0.60 | 0.36 | 0.30 |
| A．0～10min内，的反应速率：①>② |
B．由实验数据可知： |
| C．40min时，实验②中反应还没达到平衡状态 |
D．实验(①)中，0～20min内，的反应速率为 |
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【推荐1】将3 mol O2加入VL的反应器中，在高温下放电，经t1s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是
2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是
2NH3(g）△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是| A．t1时增大了压强 |
| B．t2时使用了催化剂 |
| C．t3时降低了温度 |
| D．t4时从体系中分离出部分氨气 |
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2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述不正确的是
