合成氨反应：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是
2NH3(g）△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是| A．t1时增大了压强 |
| B．t2时使用了催化剂 |
| C．t3时降低了温度 |
| D．t4时从体系中分离出部分氨气 |
更新时间：2018-10-10 19:19:30
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①2X(g)+Y(g)
Z(s)+2Q(g) △H1＜0
②M(g)+N(g)R(g)+Q(g) △H2＞0
下列叙述正确的是
①2X(g)+Y(g)
Z(s)+2Q(g) △H1＜0②M(g)+N(g)
R(g)+Q(g) △H2＞0下列叙述正确的是
| A．通入适量X，则M的浓度增大 | B．加入适量Z，①平衡逆向移动 |
| C．通入适量Ne，①平衡正向移动 | D．降温时，则Q的浓度一定减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】恒温下，在某密闭容器中发生反应
，平衡时测得A的浓度为
。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度变为
。下列有关判断正确的是
，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断正确的是A． |
| B．改变条件后，A的平衡转化率降低 |
| C．改变条件后，反应的平衡常数变小 |
| D．改变条件后，C的平衡体积分数增大 |
您最近一年使用：0次
，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列实验中，对现象的解释不正确 的是
| 选项 | A | B |
| 装置及操作 |  向右轻轻推动活塞压缩体积 |  |
| 现象 | 气体红棕色先变深再变浅 | 溶液血红色加深 |
| 解释 | 压强增大， 平衡先逆向移动，再正向移动 | 增大反应物浓度，  平衡正向移动 |
| 选项 | C | D |
| 装置及操作 |  分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 |  |
| 现象 | 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 | 加入 粉末后电导率增大 |
| 解释 | 温度升高，水的电离平衡正向移动 | 在水中存在  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下列有关说法正确的是
A．一定条件下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成  ，放热 ，其热化学方程式为  |
B．在稀溶液中，  ，若将含0.5 的浓硫酸与含 的溶液混合，放出的热量大于 |
C．在一密闭容器中发生反应 ，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 |
D． 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
实验编号 | T/K | pH | c/10-3 mol/L | |
H2O2 | Mn2+ | |||
① | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
③ | 298 | 9 | 6.0 | 0.30 |
| A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1 |
| B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 |
| C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 |
| D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】在一定条件下，可逆反应A(g) + B(g) 
mC(g)变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，下列说法正确的是
mC(g)变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，下列说法正确的是| A．T1 < T2 |
| B．正反应是放热反应 |
| C．m<2 |
| D．恒温、恒容充入稀有气体，平衡逆向移动 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】 氮气是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，
与
反应生成
放出
的热量。该反应通常需要在高温
高压
条件下进行，反应过程通常采用铁触媒作为催化剂。下列说法不正确的是
，与反应生成放出的热量。该反应通常需要在高温高压条件下进行，反应过程通常采用铁触媒作为催化剂。下列说法不正确的是A．合成氨反应中采用 高温主要是因为此时催化剂的活性最大 |
| B．合成氨反应中采用高压的目的主要是为了促进平衡向右移动 |
| C．合成氨反应中采用铁触媒作为催化剂可以加快反应速度 |
D．合成氨反应中将 和 置于密闭容器中充分反应其放出热量为 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A(g)
B(g)+C(?)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是
B(g)+C(?)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是| A．0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min) |
| B．该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质 |
| C．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mol A，平衡向正反应方向移动 |
| D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4mol |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某化学反应2A(g)
B(g)+D (g) ∆H，在密闭容器中分别在下列三种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度(mol∙L-1)随反应时间(min)变化情况如下表：
下列说法不正确的是
B(g)+D (g) ∆H，在密闭容器中分别在下列三种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度(mol∙L-1)随反应时间(min)变化情况如下表： | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.65 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | T ℃ | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.40 | 0.40 | 0.40 | 0.40 |
| A．实验1中，10 min 时的逆反应速率比40 min时的逆反应速率大 |
| B．对比实验1和实验2，实验2先达到平衡，是因为实验2使用了催化剂 |
| C．实验3中，在10～20 min时间内，以B表示的平均反应速率为0.01 mol∙L-1∙min-1 |
| D．比较实验3和实验1，可知该反应的正反应是吸热反应 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示反应：  在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率 |
B．图2是可逆反应： 的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂 |
C．图3表示对于化学反应 ，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 |
| D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 |
您最近一年使用：0次
，在
时刻反应达到平衡，在
时刻缩小容器容积，
时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是
时间段与
时刻后，两时间段内反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
，则该反应的平衡常数随温度升高而增大
，则
浓度不相等
