某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A(g)
B(g)+C(?)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是
B(g)+C(?)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是| A．0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min) |
| B．该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质 |
| C．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mol A，平衡向正反应方向移动 |
| D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4mol |
11-12高二上·湖北荆州·期中 查看更多[2]
更新时间：2016-12-09 02:17:28
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单选题
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【推荐1】在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是
①p1>p2 ②p1<p2 ③m＋n>p＋q ④m＋n＝p＋q ⑤m＋n<p＋q
pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是①p1>p2 ②p1<p2 ③m＋n>p＋q ④m＋n＝p＋q ⑤m＋n<p＋q
| A．②③ | B．①③ | C．②⑤ | D．①④ |
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解题方法
【推荐2】在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是| X | Y | |
| A | 再加入B | B的转化率 |
| B | 再加入C | A的体积分数 |
| C | 增大压强 | A的转化率 |
| D | 升高温度 | 混合气体平均摩尔质量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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。
约为
单选题
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解题方法
【推荐1】某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图，下列说法正确的是
| A．适当升高温度，总反应正反应速率增大的程度大于总反应逆反应速率增大的程度 |
| B．该反应过程有极性键和非极性键的断裂和形成 |
| C．三种过渡态中稳定性最差的是过渡态3 |
D．总反应决速步骤为 |
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解题方法
【推荐2】某温度下，在三个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：A（g）⇌B（g）+C（g）下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| A | B | C | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| II | 387 | 0.40 | ||
| III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
| B．达到平衡时，容器I中的A体积分数是容器II中一半 |
| C．容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长 |
| D．若起始时向容器I中充入A 0.10 mol、B 0.05 mol和C 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 |
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【推荐3】在一密闭容器中发生反应
。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．若x为温度，则xn对应的平衡常数： |
B．若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率： |
C．若x为压强，则 |
D．对于任何物理量x， 和 处各物质的百分含量和转化率均相同 |
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解题方法
【推荐1】用活性炭还原
可防止空气污染，其反应原理为
。在密闭容器中
和足量活性炭发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与
的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法错误的是
可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量活性炭发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是
| A．图1中A、B、C三点，只有C点处于化学平衡状态 |
| B．图2中E点和G点的平衡常数相等 |
| C．图2中E点、G点混合气体的颜色相同 |
D．恒温恒容下，向图2中G点平衡体系再充入 ，重新达到化学平衡后，的平衡转化率减小 |
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【推荐2】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应化学方程式为：CO+H2O CO2+H2 |
| B．该反应的焓变为正值 |
| C．增大压强，H2浓度一定不变 |
| D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 |
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cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是
【推荐1】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应
，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 |  、 | 2mol | 4mol |
 的浓度 |  |  |  |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收ckJ |
体系压强 |  |  |  |
| 反应物转化率 |  |  |  |
A． | B． | C． | D． |
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解题方法
【推荐2】在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和l mol O2，于500°C下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是
| A．开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，再次平衡后SO3的百分含量增加 |
| B．开始时v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，再次平衡后SO3的百分含量增加 |
| C．开始时v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，再次平衡后SO3的百分含量增加 |
| D．开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，再次平衡后SO3的百分含量与原平衡相等 |
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，一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
