氮气是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中
，
与
反应生成
放出
的热量。该反应通常需要在高温
高压
条件下进行，反应过程通常采用铁触媒作为催化剂。下列说法不正确的是
，与反应生成放出的热量。该反应通常需要在高温高压条件下进行，反应过程通常采用铁触媒作为催化剂。下列说法不正确的是A．合成氨反应中采用 高温主要是因为此时催化剂的活性最大 |
| B．合成氨反应中采用高压的目的主要是为了促进平衡向右移动 |
| C．合成氨反应中采用铁触媒作为催化剂可以加快反应速度 |
D．合成氨反应中将 和 置于密闭容器中充分反应其放出热量为 |
更新时间：2023-11-21 13:01:56
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知：
、
、
(的作用是活化催化剂)按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应
，该反应的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)，下列说法错误的是
、、(的作用是活化催化剂)按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应 ，该反应的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)，下列说法错误的是A． 为中间产物 |
B．决速步骤的方程式为 |
| C．催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生 |
| D．增大的投入量，可使的平衡转化率增大 |
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单选题
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名校
【推荐2】某种含二价铜的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法正确的是
| A．该脱硝过程总反应的焓变△H＞0 |
| B．由状态①到状态⑤所发生的反应均为氧化还原反应 |
| C．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成 |
D．总反应的化学方程式为4NH3(g)+2NO(g)+2O2(g) 3N2(g)+6H2O(g) |
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的值增大
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于2NA |
| B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA |
| C．2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA |
| D．3mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| A | B |
 |   |
将 球浸泡在冷水和热水中  ，气体在热水中比在冷水中颜色浅 | 平衡体系加压后颜色先变深后变浅 |
| C | D |
 |  |
 ，研究浓度对化学平衡的影响 |  ，证明化学反应存在一定的限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是| A．升高温度，反应速率增大，K减小 |
| B．550 ℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 |
| C．650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0％ |
| D．T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】反应2A(g)
2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )
2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )| A．加压 | B．升温 | C．减少E的浓度 | D．降温 |
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适中
(0.65)
【推荐1】科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法正确的是
| A．TMNS增大了合成氨反应中N2的平衡转化率 |
| B．TMNS表面上的N原子被氧化为氨 |
| C．用15N2进行合成反应，产物中只有15NH3 |
| D．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 |
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适中
(0.65)
真题
名校
【推荐2】1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。
| A．①②③ | B．②④⑤ | C．①③⑤ | D．②③④ |
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、
在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高
只占15%，故合成氨厂的产率都很低
