在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是| A．升高温度，反应速率增大，K减小 |
| B．550 ℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 |
| C．650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0％ |
| D．T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动 |
更新时间：2021-07-20 11:04:12
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单选题
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【推荐1】某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确 的是
| A．反应过程中Si元素的化合价保持不变 |
| B．经过步骤①，形成了新的化学键 |
| C．增大化合物X的量，CO2的平衡转化率增大 |
| D．该反应需要在无氧环境下进行 |
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【推荐2】热化学硫碘循环制氢是目前最有前景的制氢方法之一，以太阳能为热源的一种制氢方法流程如图，相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法错误的是
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法错误的是
| A．为了提高H2SO4和HI的平衡转化率，研究者往往会利用高压条件进行分解转化 |
| B．碘化氢分解反应单元产生的I2可以进入本生反应单元循环利用 |
| C．整个设备不宜采用铁质材料，原因是H2SO4及HI对铁质设备有很强的腐蚀性 |
D．总反应的热化学方程式为 |
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，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，
、
(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，下列说法不正确的是
单选题
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【推荐1】为探究外界条件对反应：
的影响，以投料比
开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是
的影响，以投料比开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是A． |
| B．a+b<d |
C．升高温度， 、 都增大，平衡常数减小 |
| D．恒温恒容时，增大投料比，A的转化率增大 |
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【推荐2】下列由事实得出的判断正确的是（ ）
| 事实 | 判断 | |
| A | 反应Ⅰ：500℃下进行反应Ⅱ：50℃下进行 | Ⅰ的反应速率一定大于Ⅱ |
| B | 反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）在恒温恒容下进行，当气体密度保持不变时 | 该反应达到化学平衡状态 |
| C | 反应A+B⇌C△H＞0，在一定温度下能自发进行 | 该反应△S＞0 |
| D | 对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系改变条件后达到新的平衡状态，测得SO3百分含量增大 | 改变的条件一定使平衡右移 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0。下列说法不正确的是（ ）
| 容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 反应物起始物质的量(mol) | 平衡时 n(SO3)/ mol | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||||
| I | 恒温恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
| II | 绝热恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
| III | 恒温恒压 | 0.5 L | 1 | 0.5 | 0 | b |
| A．a < 1.6 |
| B．b < 0.8 |
| C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II) |
| D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行 |
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【推荐1】一定温度下，将1molPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是（ ）
PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是（ ）| A．Cl2的体积分数增大 | B．PCl5的转化率增大 |
| C．a =0.8 | D．a > 0.8 |
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解题方法
【推荐2】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g)
2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为
2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为| A．＜60% | B．＝40% | C．＜40% | D．＞60% |
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【推荐1】一定条件下，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H＞0，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
CO(g)+H2(g) ∆H＞0，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积/L | 0.5 | 0.5 | V |
| 温度/K |  |  | |
| 起始量 | 1molC(s)，1mol H2O (g) | 1molCO(g)，1mol H2(g) | 3molC(s)，2mol H2O (g) |
A．甲容器中，从反应开始到平衡的平均反应速率 |
| B．温度为T1时，反应的平衡常数K=9 mol∙L-1， |
C．乙容器中，若平衡时n(C)=0.19mol，则 |
| D．V=0.4 |
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【推荐2】一种燃煤脱硫技术的原理是
。保持其他条件不变，不同温度下起始时
的物质的量与平衡时体系中
的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法不正确的是
。保持其他条件不变，不同温度下起始时的物质的量与平衡时体系中的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法不正确的是A． |
B．b点 的转化率最高 |
C．增大压强可提高 的转化率 |
D． 点后曲线下降是因为体积分数升高 |
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与
进行下列反应：
；
，当放出
热量时，
和
，则
