一定条件下，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，发生反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ∆H＞0，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
CO(g)+H2(g) ∆H＞0，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积/L | 0.5 | 0.5 | V |
| 温度/K |  |  | |
| 起始量 | 1molC(s)，1mol H2O (g) | 1molCO(g)，1mol H2(g) | 3molC(s)，2mol H2O (g) |
A．甲容器中，从反应开始到平衡的平均反应速率 |
| B．温度为T1时，反应的平衡常数K=9 mol∙L-1， |
C．乙容器中，若平衡时n(C)=0.19mol，则 |
| D．V=0.4 |
更新时间：2022-10-24 10:41:02
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2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是| A．v(N2)=0.2mol/(L∙s) | B．v(NH3)=0.8mol/(L∙min) |
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和
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。（在某容器中，充入等物质的量的和）下列说法正确的是（ ）A．该原料气的制备反应为放热反应， |
B．压强关系： |
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C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是| A．t ℃时，该反应的平衡常数值为0.35 |
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| C．若c为平衡点，则此时容器内的温度高于t ℃ |
| D．t ℃时，直线cd上的点均为平衡状态 |
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的恒容密闭容器M(恒温
)、N(起始
和
及相同催化剂发生反应：
。实验测得两个容器中
的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率
、
(
、
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时
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。当反应进行到4 min时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol·L-1，气体的平衡压强是起始压强的。下列说法中错误的是| A．M的平衡转化率为80% | B．起始时，N的加入量为2.8 mol |
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刚性密闭容器中充入气体，发生反应。不同温度下，反应达平衡，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知A有颜色，B无色) ℃ | 25 | 40 | 50 | 60 |
 | 20 | 25 | 40 | 66 |
 | 80 | 75 | 60 | 34 |
A．25℃， 反应达平衡， 速率 |
| B．室温时，将此容器放入冰水中，颜色变浅 |
| C．向40℃的平衡体系中再充入A，达新平衡时平均分子量减小 |
D．50℃达平衡时，A的转化率为 |
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