下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 |
| B．工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行 |
| C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
D．向氯水中加 后，溶液漂白性增强 |
更新时间：2023-04-22 13:33:32
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】在温度
和
时，分别将
和
充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：
，测得有关数据如表：
下列说法正确 的是
和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
|  | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| | 0.50 | 0.30 | 0.18 | a | 0.15 |
A．温度： |
B．时0～10min内 的平均反应速率为 |
C． ，且该反应 |
D．时保持其他条件不变，再充入和，达到新平衡时 的体积分数增大 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】在实际生产中，工艺条件的选择会受到多种因素影响，需要综合考虑，设计最优方案。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列有关说法错误的是
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列有关说法错误的是| 编号 | 时间/min
表面积  | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| ② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
| ③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A．实验①，0~20min， |
| B．实验③，60min时处于平衡状态，此时容器中，压强与初始压强的比为11：6 |
| C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 |
| D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 |
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在KI溶液中存在平衡
，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：
的
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】关于反应
，达到平衡后，下列说法正确的是
，达到平衡后，下列说法正确的是A．升高温度，氯水中的 增大 |
| B．氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动 |
| C．该反应可解释用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体的原因 |
D．取两份氯水，分别滴加 溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 |
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单选题
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适中
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【推荐2】氯元素具有多种化合价，可形成
、
、
、
和
等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ·mol-1。对于反应4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是
、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ·mol-1。对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是| A．RuO2的使用能降低该反应的ΔH |
| B．该反应的ΔH<0，说明反应物的键能总和大于生成物的键能总和 |
| C．其它条件相同，增大n(O2)/n(HCl)，HCl的转化率下降 |
| D．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 |
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适中
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解题方法
【推荐1】下列实验探究方案不能达到探究目的的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 向两支盛有2mL 5%  溶液的试管中分别加入1  溶液和1  溶液，比较产生气泡速率 |  催化分解效果优于 |
| B | 两个封有 和 混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色 | 温度升高，化学平衡向着吸热反应方向移动 |
| C | 用pH计测定不同浓度 溶液的pH，记录并比较pH变化 | 随着溶液中 减小，的电离程度增大 |
| D | 向盛有2mL 0.1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1  溶液，振荡，再向其中滴加4滴0.1 KI溶液，观察沉淀及颜色变化 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐2】现有反应2N2O(g)
2N2(g)+O2(g)，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
2N2(g)+O2(g)，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是| 容器 | 容积/L | 起始物质的量/mol | ||
| N2O | N2 | O2 | ||
| Ⅰ | V1 | 0.1 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
| Ⅲ | V3 | 0.1 | 0 | 0 |
| Ⅳ | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
| A．该反应的正反应放热 |
| B．相同温度下，起始反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅱ) |
| C．图中A、B、C三点处，三个容器内的压强：pA(Ⅰ)＜pB(Ⅱ)＜pC(Ⅲ) |
| D．若Ⅳ在470℃进行反应，反应逆向进行 |
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适中
(0.65)
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【推荐1】25℃时，合成氨的反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有关说法正确的是
2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有关说法正确的是| A．将1 mol N2和3 mol H2置于一定体积的密闭容器中充分反应可放出92.4 kJ的热量 |
| B．选择高温高压条件下能提高合成氨的产量是符合勒夏特列原理指导实际生产的 |
| C．对于合成氨达平衡时减小压强会使正、逆反应速率减小，但平衡逆向移动 |
| D．在一定体积的容器中合成氨时，当容器内的气体密度不再变化说明反应达到化学平衡状态 |
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适中
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【推荐2】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为
，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A．0~3s内，反应速率为 |
| B．降低温度，平衡常数增大 |
C． 时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 |
| D．时刻，该反应达平衡状态 |
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qZ(g)ΔH>0，m＋n<q达到平衡时，下列说法正确的是
