在实际生产中,工艺条件的选择会受到多种因素影响,需要综合考虑,设计最优方案。恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应:,测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示,下列有关说法错误的是
编号 | 时间/min 表面积 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A.实验①,0~20min, |
B.实验③,60min时处于平衡状态,此时容器中,压强与初始压强的比为11:6 |
C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大 |
D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大 |
22-23高二上·河北保定·期末 查看更多[3]
河北省保定市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题上海市宜川中学2022-2023学年高二下学期3月阶段测试化学试题(已下线)专题03 化学反应速率与化学平衡(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化学下学期期中期末考点大串讲(沪科版2020必修第二册)
更新时间:2023-02-07 20:26:25
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【推荐1】一定条件下,能将转化为,原理为。已知,其中,表示反应速率常数,只与温度有关,m、n、x、y为反应级数,由实验测定。向恒容密闭容器中充入,在下进行实验,测得有关数据如下:
下列说法错误的是
实验 | |||
① | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656 |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656 |
A.上述反应在低温条件下能自发反应 |
B.上述反应中,反应级数: |
C.若升高温度,则均增大 |
D.根据题中数据可计算出反应在的(平衡常数) |
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【推荐2】不同条件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所 测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知,pH越大,+2价铁越易被氧化 |
B.由②、③推测,若pH>7,+2价铁更难被还原 |
C.由①、③推测,FeCl2被O2氧化的反应为放热反应 |
D.60℃、pH=2.5时,4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h) |
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【推荐1】用0.1mol•L-1稀盐酸与锌反应制取氢气,不能使氢气生成速率增大的是
A.对该反应体系加热 | B.不用锌片,改用锌粉 |
C.加入少量NaCl溶液 | D.加入少量2mol•L-1硫酸 |
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解题方法
【推荐2】反应经历两步:①X→Y;②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.为随t的变化曲线 |
B.时, |
C.时,X的消耗速率等于Z的生成速率 |
D.时, |
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【推荐3】3I-+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如表:
下列说法不正确的是
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol•L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c(S2O)/mol•L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | c1 | 0.080 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 22.0 | t2 |
A.该实验的目的是探究I-与S2O浓度对反应速率的影响 |
B.若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间的范围为<22.0s |
C.实验④c1=0.020mol•L-1 |
D.实验⑤显色时间t2=11s |
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【推荐1】可逆反应:的图像如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其图像如图乙所示。现有下列叙述:
①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为
①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为
A.②④⑤⑦ | B.②④⑥⑧ |
C.②③⑤⑦ | D.②③⑥⑧ |
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【推荐2】一定条件下热解制取:。已知其他条件不变时,温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是
A.平衡常数: |
B.达到平衡所需时间: |
C.总能量: |
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B.温度越高越有利于工业合成氨 |
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【推荐2】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.15 mol充入10 L的恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)4Z(g) △H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前 4 min 的平均速率v (Z)= 1×10-3 mol∙L-1∙min-1 |
B.其它条件不变,再充入 X、Y各0.15 mol,平衡时n(Z)<0.4 mol |
C.其它条件不变,降低温度的瞬间,速率v正降低比v逆多 |
D.该温度下,此反应的平衡常数K=0.16 |
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