【推荐1】Bodensteins研究反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号	起始物质	t/min	0	20	40	60	80	100
Ⅰ	0.5mol I2、0.5mol H2	w(HI)/%	0	50	68	76	80	80
Ⅱ	x mol HI	w(HI)/%	100	91	84	81	80	80

研究发现上述反应中：v_正=k_a•w(H₂)•w(I₂)，v_逆=k_b•w²(HI)，其中k_a、k_b为常数。下列说法不正确的是(　　)

A．温度为T时，该反应=64

B．容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 mol•L-1•min-1

C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D．无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

【推荐2】某温度下，在密闭容器中发生反应，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是

A．化学平衡逆向移动	B．A的平衡转化率增大
C．平衡常数变大	D．

【推荐3】羰基硫(COS)是一种熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在某恒容密闭容器中，充入等量的CO与，发生反应。在不同温度下达到平衡时，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是
   

A．反应速率：

B．压强：

C．平衡常数：

D．氧原子的物质的量分数：

【推荐1】将一定量的CO₂与H₂通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：
Ⅰ． CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁<0
Ⅱ． CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g)　ΔH₂
催化反应相同时间，测得不同温度下CO₂的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下CO₂的平衡转化率随温度的变化)，CH₃OH 的产率如图2所示。
   
下列有关说法正确的是

A．ΔH2 < 0

B．250℃时，容器内反应达平衡

C．250℃后， 随温度升高CH3OH 的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低

D．250℃前，随温度升高CO2的平衡转化率减小，可能因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ

【推荐2】下列选项中所列比值为1∶1的是

A．NaHSO3溶液中c(Na+)与c(HSO)之比

B．CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)之比

C．相同温度下pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中的c(H+)之比

D．等物质的量SO2和O2混合反应，达平衡时SO2和O2转化率之比

【推荐3】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：       

物质	X	Y	Z
初始浓度(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡浓度(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

C．改变压强可以改变此反应的平衡常数

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数