在绝热恒容的密闭容器中，进行反应
，对此反应下列说法正确的是
，对此反应下列说法正确的是| A．分离出S，正、逆反应速率均减小 |
| B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 |
C．达平衡后，再充入一定量的 ，平衡常数保持不变 |
| D．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变 |
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更新时间：2022-07-20 10:47:40
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是| A．增大压强，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 |
| B．该反应在低温下能自发进行 |
| C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 |
| D．用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列实验操作和现象与结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 取两支试管，分别加入 酸性溶液，然后向第一支试管加入 溶液，向第二支试管加入 溶液，第二支试管先褪色 | 证明草酸浓度越大，反应速率越快 |
B | 向 溶液中加入 溶液，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红 |  与 发生的反应为可逆反应 |
C | 用pH计分别测定饱和 溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小 | 酸性： |
D | 向含有酚酞的 溶液中加入少量 固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 | 溶液中存在水解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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。下列分析
键能大，断开该化学键需要较多能量
和
的共价键所需能量小于断裂
的共价键所需能量
单选题
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适中
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【推荐1】室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr
C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃，下列有关叙述错误的是
C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃，下列有关叙述错误的是| A．增大C2H5OH浓度，有利于生成C2H5Br |
| B．若反应物均增大至3mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 |
| C．为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃ |
| D．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】某种葍二价铜微粒
的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是
的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是
A．微粒 的键角小于氨气中 分子的键角 |
B．该催化过程的总反应方程式为   |
C． 可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率 |
| D．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】下列实验“操作和现象”与对应“结论”不正确 的是
| 选项 | 操作和现象 | 结论 |
| A | 用pH计测定同温度同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)＜pH(CH3COONa) | 酸性：HF＞CH3COOH |
| B | 在相同条件下，向两份4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1草酸溶液，滴加0.2mol·L-1草酸溶液的先褪色 | 反应物浓度越大，反应速率越大 |
| C | 将两个相同的NO2球分别放入热水和冰水里，热水中的NO2球红棕色加深，冰水中的变浅 | 升温平衡向着吸热方向移动；降温平衡向着放热方向移动 |
| D | 将NaI溶液加入AgCl悬浊液中，产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐1】利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l) ΔH=Q kJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是
5N2(g)＋6H2O(l) ΔH=Q kJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是| A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
| B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小 |
| C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡 |
| D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是A．该反应的 |
B．平衡时通入少量 ，平衡向逆反应方向移动 |
| C．氨气的体积分数不变，则说明反应已经达到平衡状态 |
| D．容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态 |
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适中
(0.65)
【推荐3】钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，发生反应：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示：下列说法错误的是（ ）
| min mol K | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| T1 | 2 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 1.0 |
| T2 | 2 | 1.2 | 1.0 | n | 0.6 |
| A．T2＞T1，△H＜0 |
| B．表格中n=0.6 |
| C．T2K下20min时，v正＞v逆 |
| D．T1K下平衡常数K=0.25（mol•L-1）2 |
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解题方法
【推荐1】在反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k∙cm(NO)∙cn(H2)(k、m、n 待测)，其反应包含两步：
①2NO+H2=N2+H2O2(慢)；②H2O2+H2=2H2O(快)，T ℃时测得有关实验数据如下表：
下列说法中不正确的是
N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k∙cm(NO)∙cn(H2)(k、m、n 待测)，其反应包含两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)；②H2O2+H2=2H2O(快)，T ℃时测得有关实验数据如下表：
实验数据 | 初始浓度 | 生成N2的初始速率/mol∙L－1∙s－1 | |
c(NO)/mol∙L-1 | c(H2)/mol∙L－1 | ||
1 | 2.00×10－3 | 6.00×10－3 | 1.92×10－3 |
2 | 1.00×10－3 | 6.00×10－3 | 4.80×10－4 |
3 | 2.00×10－3 | 3.00×10－3 | 9.60×10－4 |
下列说法中不正确的是
| A．关系式中m=1，n=2 |
| B．整个反应的反应速率由第①步反应决定 |
| C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 |
| D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664 kJ∙mol－1 |
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解题方法
【推荐2】反应
，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的化学平衡常数： |
| B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 |
| C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
| D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C |
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